有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實驗室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A．A點時加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=6

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點時加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

D

【解析】

試題分析：A、根據(jù)圖像可知A點AG＝0，則c(H+)＝ c(OH－)，即溶液顯中性。由于醋酸鈉水解顯堿性，所以A點時加入氫氧化鈉溶液體積小于20 mL，A錯誤；B、開始是AG＝6，則根據(jù)AG＝lg并依據(jù)水的離子積常數(shù)可知溶液中c(H+)＝10－4mol/L，則pH＝4，B不正確；B、根據(jù)A中分析可知OA段醋酸過量溶液顯酸性，但如果加入的氫氧化鈉很少，則c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)，C錯誤；D、若B點時加入NaOH溶液40 mL，則此時溶液是等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和氫氧化鈉的混合液，因此根據(jù)物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2 c(Na+)和電荷守恒c(CH3COO－)+ c(OH－)＝c(Na+) + c(H+) 可知所得溶液中：c(CH3COO－)+2c(CH3COOH) + c(H+)＝c(OH－)，D正確，答案選D。

考點：考查酸堿中和滴定圖像分析以及離子濃度大小比較

考點：考查

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年河南省天一高三上學(xué)期大聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO

C．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體

D．將鈍化后的鋁條放入CuSO4溶液中無現(xiàn)象，說明鋁的金屬性弱于銅

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

（12分）有機物PAS-Na是一種治療肺結(jié)核藥物的有效成分，有機物G是一種食用香料，以甲苯為原料合成這兩種物質(zhì)的路線如下：

回答下列問題：

（1）生成A的反應(yīng)類型是________。

（2）F中含氧官能團的名稱是_______；試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為________。

（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式：____________。

（4）質(zhì)譜圖顯示試劑b的相對分子質(zhì)量為58，分子中不含甲基，且為鏈狀結(jié)構(gòu)，寫出肉桂酸與試劑b生成G的化學(xué)方程式：_______________。

（5）當試劑d過量時，可以選用的試劑d是______________（填字母序號）。

a．NaHCO3 b．NaOH c．Na2CO3

（6）寫出C與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

（7）肉桂酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的有種____________。

a．苯環(huán)上有三個取代基；b．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1mol該有機物最多生成4molAg。

由上述符合條件的同分異構(gòu)體中，寫出苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境氫原子的有機物的結(jié)構(gòu)簡式____（任寫一種即可）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（13分）FeSO4?7H2O廣泛用于醫(yī)藥和工業(yè)領(lǐng)域。以下是FeSO4?7H2O的實驗室制備流程圖。

根據(jù)題意完成下列填空：

（1）碳酸鈉溶液能除去酯類油污，是因為 （用離子方程式表示）。

（2）廢鐵屑中含氧化鐵，無需在制備前除去，理由是（用離子方程式回答） ， 。

以下是測定某補血劑（FeSO4?7H2O）中鐵元素含量的流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：

（3）步驟Ⅲ需要100mL1mol/L的稀硫酸，用98.3%，ρ=1.84g/cm3的濃硫酸配制，所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管及 。

（4）步驟Ⅴ一系列操作依次是：①過濾②洗滌③ ④冷卻⑤稱量⑥恒重操作。操作⑥的目的是 。

（5）假設(shè)實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1?K= 1.1×1026?

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1?K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1?K= 7.1×1034

其中，②、③是副反應(yīng)。若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是

A．減小壓強 B．降低溫度

C．增大O2濃度 D．使用合適的催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或裝置不符合實驗要求的是

A．裝置Ⅰ可用于測定中和熱

B．裝置Ⅱ久置后，飽和硫酸銅溶液可能析出藍色晶體

C．裝置Ⅲ在膽礬中結(jié)晶水的測定實驗中用于灼燒膽礬

D．裝置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾氣

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年浙江省名校新高考研究聯(lián)盟高三上學(xué)期聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起，禁止在面粉生產(chǎn)中添加過氧化鈣(CaO2)等食品添加劑。下列對于過氧化鈣(CaO2)的敘述錯誤的是

A．CaO2具有氧化性，對面粉可能具有增白作用

B．CaO2中陰陽離子的個數(shù)比為1:1

C．CaO2和水反應(yīng)時，每產(chǎn)生1 mol O2轉(zhuǎn)移電子4 mol

D．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2 +2CO2 =2CaCO3+O2

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年云南省部分高三1月份統(tǒng)一考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）

鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。

（2）自然界中Cr主要以+3價和+6價存在。+6價的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價的鉻。寫出過程中的離子方程式： 。

（3）鈦（Ti）被譽為“二十一世紀的金屬”，工業(yè)上在550℃時用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：

①向濾液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為 。

②對濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。

③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年山東省高三元月模擬測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe(NO3)3，但當鐵過量時，產(chǎn)物是Fe(NO3) 2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個相似的觀點：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當 C12 足量時生成 FeC13 , 當鐵粉過量時產(chǎn)物是FeCl2 。為驗證該觀點是否正確，該同學(xué)將一根細的純鐵絲分別在足量和少量的C12中點燃，取其表面生成物并分別編號為A、B，然后通過實驗確定其成分。

探究過程如下：

提出假設(shè)：A是FeCl3,B是FeCl2 。

（1）設(shè)計實驗方案：分別取 A、B 的溶液均進行以下實驗，但實驗現(xiàn)象相同。請?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格。

實驗方法

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

分別向A、B溶液中加KSCN溶液

____________________

固體物質(zhì)中有FeCl3

分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液

KMnO4溶液顏色無明顯變化

固體物質(zhì)中不含_______

（2）根據(jù)上述實驗結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（3）為進一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實驗，其中明顯錯誤的是____

（填寫序號）。

A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍色液體，該液體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象

B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀

D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體

（4）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計了兩種從廢液中回收 Cu的方案：

方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾。在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅。

該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強到弱的順序為 。

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH＝1，用銅和石墨作電極進行電解。當觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時，即停止電解，這時要回收的 Cu 已全部析出。該方案中銅作_________極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個電極反應(yīng)，請按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）____________________。

方案2在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為____。

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