14．Ca（OH）2的摩爾質(zhì)量是（　�。�
A．57gB．57g/molC．74gD．74g/mol

分析 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)具有的質(zhì)量為鈣物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，單位g/mmol；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位，數(shù)值上等于相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量．

解答 解：依據(jù)化學式計算相對分子質(zhì)量，結(jié)合摩爾質(zhì)量的概念和實質(zhì)，計算得到Ca（OH）2的摩爾質(zhì)量為74g/mol，
故選D．

點評 本題考查了摩爾質(zhì)量的概念理解和計算應用，注意單位的應用，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數(shù)據(jù)是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數(shù)（K）：
溫度250℃300℃350℃
K2.00.270.012
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應Ⅰ，5min后測得
c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為0.24mol/（L•min）．
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷△H1＜0 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3=△H2-△H1 （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉(zhuǎn)化率的是b （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大        b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大       d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數(shù)表達式：KⅡ=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質(zhì)濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡正向移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數(shù)KⅡ不變（填“變大”、“變小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列分散系能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象的是（　　）
A．豆?jié){B．CuSO4 溶液C．NaCl溶液D．泥漿水

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．海帶、海藻中豐富的碘元素主要以碘化鉀的形式存在．化學小組欲用海帶制取少量碘單質(zhì)，先將海帶燒成灰，再用水浸泡一段時間（讓碘化物充分溶解），得到海帶灰懸濁液，然后按以下流程提取單質(zhì)碘（已知：2I-+Cl2=2Cl-+I2）．
（1）過程 ①中使用的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；
（2）過程②中充入適量Cl2的目的是使碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì)；
（3）提取碘的過程中實驗操作③的名稱：萃�。ɑ蜉腿》忠海x擇的有機試劑可以是BD（填序號）；
A．酒精   B．四氯化碳   C．醋酸    D．苯
（4）過程③中有以下操作．
①倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關閉活塞，放正分液漏斗；
②把50ml碘水和15ml有機溶劑加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
③將漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽與漏斗上口的小孔對準；
④把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中，靜置、分層；
⑤從分液漏斗上口倒出上層液體．
⑥旋開分液漏斗下面的活塞，用燒杯接收下層液體；
⑦檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
操作順序正確的是B（填字母）．
A．⑦①②③④⑤⑥B．⑦②①④③⑥⑤C．⑦①②④③⑥⑤D．⑦②①③④⑥⑤
（5）過程 ④從含碘的有機溶液中提取碘并回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾、冷凝（如圖）．則冷水的流向為B流向A．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．2009年4月16日CCTV《科技博覽》報道，中國科學院首創(chuàng)用CO2合成可降解塑料聚二氧化碳．下列相關說法不合理的是（　�。�
A．二氧化碳塑料是通過加聚反應制得的
B．用上業(yè)廢棄物二氧化碳生產(chǎn)塑料，有助于緩解溫室效應
C．二氧化碳塑料不能在空氣中燃燒
D．聚二氧化碳塑料的使用會產(chǎn)生白色污染

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．標出Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移情況，并指出氧化劑和還原劑．
（1）氧化劑是H2SO4；
（2）還原劑是Zn．
（3）電子轉(zhuǎn)移情況如下：．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．在a g水中投入b g某固體物質(zhì)，完全溶解后，所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{100b}{a+b}$%，該固體是（提示：溶質(zhì)不一定是所加入的物質(zhì)）（　　）
A．NaB．Na2O2C．Na2OD．Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．Ⅰ、高純MnCO3是制備高性能磁性材料的主要原料．實驗室以MnO2為原料制備少量高純MnCO3的操作步驟如下：
（1）制備MnSO4溶液：在燒瓶中（裝置見圖甲）加入一定量MnO2和水，攪拌，通入 SO2和N2混合氣體，反應3h．停止通入SO2，繼續(xù)反應片刻，過濾（已知MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O）．

①石灰乳作用：吸收多余的二氧化硫．
②若實驗中將N2換成空氣，測得反應液中Mn2+、SO42-的濃度隨反應時間t變化如右圖乙．導致溶液中Mn2+、SO42-濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是氧氣和亞硫酸反應生成硫酸．
（2）制備高純MnCO3固體：已知MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕 時易被空氣氧化，100℃開始分解；Mn（OH）2開始沉淀時pH=7.7，請補充由（1）制得的MnSO4溶液制備高純MnCO3的操作步驟：
[實驗中可選用的試劑：Ca（OH）2、NaHCO3、Na2CO3、C2H5OH]．
①邊攪拌邊加入碳酸鈉或碳酸氫鈉并控制溶液pH＜7.7；
②過濾，并用水洗滌2-3次；
③檢驗SO42-是否被洗滌除去；      
④用少量乙醇洗滌；          
⑤低于100℃干燥．
Ⅱ、鋅鋁合金的主要成分有Zn、Al、Cu、Si等元素．實驗室測定其中Cu含量的步驟如下：①稱取該合金樣品1.1g，用HCl和H2O2溶解后，煮沸除去過量H2O2，過濾，濾液定容于250mL容量瓶中．
②用移液管移取50.00mL濾液于250mL碘量瓶中，控制溶液的pH=3～4，加入過量KI溶液（生成CuI和I2）和指示劑，用0.01100mol?L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2至終點（反應：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），消耗Na2S2O3溶液6.45mL．
（1）判斷步驟②滴定終點的方法是當?shù)稳胱詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液時，溶液由藍色突變?yōu)闊o色且半分鐘不變色．
（2）計算合金中Cu的質(zhì)量分數(shù)2.064%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．在密閉容器中，將起始濃度均為2mol/L的CO和H2O混合加熱到400℃，發(fā)生下列反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），一段時間后該反應達到平衡，測得CO的濃度為0.5mol/L，則：
（1）平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為75%；該反應在該溫度時的化學平衡常數(shù)為9．
（2）在相同的條件下，如果H2O和CO的起始濃度變?yōu)?mol/L，則CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（3）800℃時，該反應的平衡常數(shù)為1，則該反應的△H＜ 0（填＞，＜，=）
（4）改變起始條件，在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生上述反應，CO和H2O濃度變化如圖，則0～4min的平均反應速率v（CO）=0.03mol/（L•min）
（5）t℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表：
t℃時物質(zhì)濃度（mol/L）的變化
時間（min）COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3C1C2C3C3
4C1C2C3C3
50.1160.2160.0840.104
60.0960.2660.104
①表中3min～4min之間反應處于平衡狀態(tài)； C1數(shù)值大于0.08mol/L（填大于、小于或等于）．
②反應在4min～5min問，平衡向逆方向移動，可能的原因是D（單選），
表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是A（單選）．
A．增加水蒸氣     B．降低溫度       C．使用催化劑      D．增加氫氣濃度．

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