Question

設N_A為阿弗加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

• A、8.2g Na₂¹⁸O₂與足量的CO₂和H₂O（g）的混合氣體充分反應后轉移電子數為0.1N_A
• B、1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為2N_A
• C、4.0g 金剛砂（SiC）中共含有共用電子對數是0.2N_A
• D、25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數目為0.1N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價為-1價，根據過氧化鈉與二氧化碳、水反應生成氧氣的物質的量計算出轉移的電子數；
B．偏鋁酸鈉溶液中，溶劑水中含有氧原子；
C．金剛砂（SiC）為原子晶體，其結構與金剛石結構類似，根據均攤法計算出4.0g金剛砂中含有的共價鍵數目；
D．缺少氫氧化鈉溶液的體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目．

解答： 解：A．8.2g Na₂¹⁸O₂的物質的量為0.1mol，0.1mol過氧化鈉與水或二氧化碳完全反應生成0.05mol氧氣，轉移了0.1mol電子，轉移電子數為0.1N_A，故A正確；
B．1.0L 1.0 mo1/L的NaAlO₂水溶液中含有溶質偏鋁酸鈉1mol，1mol偏鋁酸鈉中含有2mol氧原子，由于水中含有氧原子，則偏鋁酸鈉溶液中含有的氧原子大于2mol，含有的氧原子數大于2N_A，故B錯誤；
C．4.0g 金剛砂（SiC）中含有碳化硅的物質的量為0.1mol，含有0.1molSi、0.1molC原子，每個C、Si原子與其它4個原子形成了4個共價鍵，根據均攤法，0.1molC、0.1molSi形成的共價鍵都為：0.1mol×

1

2

×4=0.2mol，0.1mol碳化硅中含有的共用電子對為0.4mol，含有共用電子對數是0.4N_A，故C錯誤；
D．沒有告訴氫氧化鈉溶液體積，無法計算溶液中氫氧根離子的數目，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，明確過氧化鈉與水、二氧化碳反應的情況，選項B為易錯點，注意水中含有氧原子．