我國知名企業(yè)比亞迪公司開發(fā)了具有多項專利的鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，對環(huán)境無污染，能量密度遠遠高于其他材料電池，電池總反應(yīng)為V2O5+xLiLixV2O5。下列說法中正確的是

A．電池在放電時，Li+向負極移動

B．鋰在放電時做正極，充電時為陽極

C．該電池充電時陽極的反應(yīng)為LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+

D．V2O5只是鋰發(fā)生反應(yīng)的載體，不參與電池反應(yīng)

 

C

【解析】

試題分析：A．電池在放電時，Li+向負電荷較多的正極移動，錯誤；B．鋰在放電時做負極，充電時為陰極，錯誤；C．該電池充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式是： LixV2O5﹣xe－═V2O5+xLi+；D．V2O5在電池的反應(yīng)中也參與電池反應(yīng)，錯誤。

考點：考查鋰釩氧化物二次電池的各種原理的知識。

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖南省高三第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分）2014年3月22日是第二十二屆“世界水日”，保護水資源，從我做起！

（1）ClO2和Cl2（還原產(chǎn)物都為Cl－）是生活中常用的消毒劑。當消耗等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)時，ClO2的消毒效率是Cl2的_______倍。

（2）煉金廢水中含有絡(luò)離子[Au(CN)2]＋，與弱電解質(zhì)碳酸的電離方式相似，[Au(CN)2]＋也存在著兩步電離，其電離出CN－有毒，CN－與H＋結(jié)合生成毒性更強的HCN。 [Au(CN)2]＋的一級電離方程式： ；在堿性條件下NaClO將廢水中的CN－氧化成CO和N2，其反應(yīng)的離子方程式為： 。

（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3－、CO32－、SO42－離子中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100mL，進行了三組實驗，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示：

請根據(jù)上圖回答下列問題：

①實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器為________________。

②實驗③中沉淀量由A→B過程中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________ ___。

③試確定NO3－是否存在？_________________（填“存在”、“不存在”或“不確定”），若存在，試計算_________________（若不存在，此問不必作答）。

（4）聚合硫酸鐵又稱聚鐵，其化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)(3―0.5n)]m（n＞2，m≤10），它是一種高效的無機高分子混凝劑、凈水劑。 某中學(xué)化學(xué)興趣小組查資料獲取測定聚鐵中含鐵量的方法：把聚鐵溶于過量酸中，先用過量SnCl2將Fe3+還原成 Fe2+：Sn2+ + 2Fe3+ + 6Cl－＝ 2Fe2+ + SnCl62－，再加入HgCl2溶液除去過量的SnCl2：Sn2+ + 2Hg2+ + 8Cl－ ＝ Hg2Cl2↓+ SnCl62－，然后用標準的K2Cr2O7溶液（先加入幾滴試亞鐵靈指示劑）滴定溶液中的Fe2+。若稱取聚鐵質(zhì)量為10.00g配成100.0 mL溶液，取出20.00 mL，經(jīng)上述方法處理后，再用0.1000 mol·L—1K2Cr2O7標準溶液滴定，達到終點時，消耗標準溶液12.80 mL，則聚鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 %。(保留小數(shù)點后一位)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

硫酸試劑瓶標簽上的部分內(nèi)容如圖。

據(jù)此回答下列問題：

（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。

（2）配制250mL 0．50mol·L-1的稀硫酸需取該硫酸 mL。

（3）配制時必需的玻璃儀器有： 。

（4）定容時,若加入的水超過刻度線,必須采取的措施是 。

（5）下列操作會使所配溶液濃度偏低的是 。

A．轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌燒杯

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后仍殘留蒸餾水

C．定容時，俯視容量瓶的的刻度線

D．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于陰影部分的是

A．Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl

B．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4NO2＋O2＋2H2O = 4HNO3

D．2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：

陽離子

Na+、Al3+、Ba2+、NH4+

陰離子

Cl－、OH－、CO32－、SO42－

分別取四種物質(zhì)進行實驗，實驗結(jié)果如下：

①A、D溶液呈堿性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液與B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，再加過量A，沉淀量減少，但不會完全消失

③A溶液與D溶液混合并加熱有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式是_________，用電子式表示C的形成過程：________________ 。

（2）向A溶液中通入適量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是：________________________ 。

（3）寫出③的離子方程式_______________________________________________ 。

（4）簡述D溶液呈堿性的理由___________________________________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省高三十月階段性考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定溫度下向飽和Na2SO4溶液中加入ag無水硫酸鈉粉末，攪拌，靜置后析出bg Na2SO4·10H2O晶體，(b-a)g是

A．原飽和溶液失去的水的質(zhì)量 B．原飽和溶液中減少的硫酸鈉的質(zhì)量

C．原飽和溶液中失去的水和硫酸鈉的總質(zhì)量 D．析出的晶體含有的硫酸鈉的質(zhì)量

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）鉀水玻璃以其優(yōu)異的性能廣泛用于防腐、鑄造、油田、鉆井或各種高檔涂料中。鉀水玻璃中硅含量的測定可以采用氟硅酸鉀容量法，其步驟為：

①稱取試樣溶解在含有過量的氟離子和鉀離子的強酸溶液中，硅能與氟離子、鉀離子作用生成氟硅酸鉀（K2SiF6）沉淀；

②沉淀分離后于熱水中水解，生成HF、H2SiO3、KF；

③過濾除去硅酸沉淀，用氫氧化鈉標準溶液滴定濾液。

（1）上述步驟②中的水解反應(yīng)方程式為 ；步驟③中反應(yīng)的離子方程式為： 。

（2）在步驟③中，若滴定前未用氫氧化鈉標準溶液潤洗滴定管，則測得的硅元素含量將 (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（3）在步驟③中，需要 1.00 mol·L－1氫氧化鈉標準溶液450mL，配制該溶液需用托盤天平稱取___gNaOH固體。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆湖北省四校高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（ ）

A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸

B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品

C．可利用丁達爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液

D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆海南省高三第四次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯誤的是

A．若c(OH－)>c(H＋)，a＝b B．若c(K＋)>c(CH3COO－)，a<b

C．若c(OH－)＝c(H＋)，a>b D．若c(K＋)<c(CH3COO－)，a<b

 

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