下列化學(xué)反應(yīng)中，水既不是氧化劑又不是還原劑的是
A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑B．2F2＋2H2O===4HF＋O2
C．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑D．NaH＋H2O===NaOH＋H2↑
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知：2BrO3－ +Cl2="Br2" +2ClO3－；5Cl2 +I2 +6H2O ="2HIO3" +10HCl；ClO3－ +5Cl－ +6H+ =3Cl2+3H2O   下列物質(zhì)氧化能力強(qiáng)弱順序?yàn)?table name="optionsTable" cellpadding="0" cellspacing="0" width="100%">A．ClO3－＞BrO3－＞IO3－＞Cl2B．BrO3－＞Cl2＞ClO3－＞IO3－C．BrO3－＞ClO3－＞Cl2＞IO3－D．Cl2＞BrO3－＞ClO3－＞IO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（6分）根據(jù)反應(yīng)（1）2P+5Br2+8H2O＝2H3PO4+10HBr
�。�2）Cl2+2HBr＝2HCl+Br2
　　　　　    （3）2KMn04+16HCl(濃)＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
推斷氧化性(氧化劑)由強(qiáng)到弱的順序是                      。
還原性(還原劑)由強(qiáng)到弱的順序是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題


①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑，③以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋+2e－="E" ，B—2e－=B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋                      B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋                      D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知I-、Fe2+、SO2、Cl-均有還原性，它們還原性的強(qiáng)弱順序是：SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-，則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（　�。�
A．2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
C．SO2+2Cl-+2H2O=S↓+Cl2↑+4OH-
D．2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知在一般的氧化還原反應(yīng)中，氧化性關(guān)系為：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物，R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為＋2價(jià)，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z＝X＋Z2＋；Y＋Z2＋＝Y(jié)2＋＋Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合（    ）
A．R2＋＞X2＋＞Z2＋＞Y2＋B．X2＋＞R2＋＞Y2＋＞Z2＋
C．Y2＋＞Z2＋＞R2＋＞X2＋D．Z2＋＞X2＋＞R2＋＞Y2＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)在空氣中久置會(huì)發(fā)生變質(zhì)，且在變質(zhì)過(guò)程中，既有氧化還原反應(yīng)發(fā)生，又有非氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是
A．苛性鈉溶液B．漂白粉C．氯水D．生石灰

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

近代化學(xué)常用CaH2作生氫劑，其化學(xué)方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是                           （   ）
A．氧化劑B．還原劑
C．既不是還原劑也不是氧化劑D．溶劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(        )
A．2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+B．I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HI
C．H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2OD．2Fe3++2I－＝2Fe2++I2

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