(14分)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在
裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
(1)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 吸收從B裝置中的試管內(nèi)逸出的氨氣,減少對(duì)環(huán)境的污染
(2)溫度越低,碳酸氫鈉的溶解度越小,便于析出
(3)A與B 飽和NaHCO3溶液(其他合理答案均給分)
除去CO2中混合的HCl氣體
(4)60%
【解析】
試題分析:(1)根據(jù)題目的方程式,缺少反應(yīng)物二氧化碳,所以A裝置中是來制取二氧化碳的,寫出方程式即可以拆開來形成離子方程式。反應(yīng)物中有氨氣,稀硫酸的作用是吸收未參與反應(yīng)逸出的氨氣。(2)觀察表中,發(fā)現(xiàn)低溫下碳酸氫鈉的溶解度很低,所以冰水的作用是為了使碳酸氫鈉結(jié)晶。(3)沒有得到碳酸氫鈉的原因可能是因?yàn)辂}酸揮發(fā)出來到了B裝置中,與碳酸氫鈉反應(yīng)。所以應(yīng)該在A和B之間放置一組出去二氧化碳中鹽酸的裝置?紤]到二氧化碳的存在,放置飽和碳酸氫鈉溶液比較合適。(4)反應(yīng)物氯化鈉為0.1mol,能生成的碳酸氫鈉理論產(chǎn)量應(yīng)該有0.1mol,所以產(chǎn)率=0.06/0.1=60%。
考點(diǎn):化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置,溶解度,產(chǎn)率計(jì)算
點(diǎn)評(píng):本題以侯氏制堿法為背景,綜合了很多基礎(chǔ)知識(shí),已經(jīng)實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià),考察點(diǎn)難度不高,屬于簡(jiǎn)單題。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:閱讀理解
溫度 溶解度 鹽 |
0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溫度溶解度 | 0℃ | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ | 50℃ |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
NaHCO3 | 6.9 | 8.1 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 |
NH4Cl | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆甘肅省蘭州一中高三9月月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年新課標(biāo)高三配套月考(一)化學(xué)試卷(A卷)(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
[2012·北京石景山一模](10分)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O=NH4Cl+NaHCO3(晶體)
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指導(dǎo)教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2010-2011學(xué)年北京市石景山區(qū)高三統(tǒng)一測(cè)試(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
(14分)我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生,1939年發(fā)明了著名的侯氏制堿法,其核心反應(yīng)原理可用如下化學(xué)方程式表示:
NH3+CO2+NaCl+H2O===NH4Cl+NaHCO3(晶體),
依據(jù)此原理,欲制得碳酸氫鈉晶體,某校學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置,其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液,且二者均已達(dá)到飽和。
(1)A裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
C裝置中稀硫酸的作用為 。
(2)下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)
溫度 溶解度 鹽 |
0℃ |
10℃ |
20℃ |
30℃ |
40℃ |
50℃ |
NaCl |
35.7 |
35.8 |
36.0 |
36.3 |
36.6 |
37.0 |
NaHCO3 |
6.9 |
8.1 |
9.6 |
11.1 |
12.7 |
14.5 |
NH4Cl |
29.4 |
33.3 |
37.2 |
41.4 |
45.8 |
50.4 |
參照表中數(shù)據(jù),請(qǐng)分析B裝置中使用冰水的目的是 。
(3)該校學(xué)生在檢查完此套裝置氣密性后進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體,指尋教師指出應(yīng)在 裝置之間(填寫字母)連接一個(gè)盛有 的洗氣裝置,其作用是 。
(4)若該校學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g,實(shí)驗(yàn)后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g,則NaHCO3的產(chǎn)率為 。
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