【題目】X、Y、Z均為元素周期表中前20號(hào)元素，Xa＋、Yb－、Z(b＋1)－ 簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，下列說法正確的是(　　)

A. 已知mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－b B. 離子半徑：Yb－>Z(b＋1)－>Xa＋

C. Z(b＋1)－的還原性一定大于Yb－ D. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Hb＋1Z一定大于HbY

【答案】C

【解析】試題分析：A。原子失去電子形成陽離子，原子獲得電子，形成陰離子。由于mXa+、nYb－、Z（b+1）－簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，所以m-a=n+b，因此選項(xiàng)A錯(cuò)誤。B.對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說，核電荷數(shù)移動(dòng)，離子半徑就越小。因此離子半徑：Z（b+1）－﹥Yb－> Xa+。錯(cuò)誤。C．對于電子層結(jié)構(gòu)相同的離子來說，離子的核電荷數(shù)越大，離子半徑就越小，離子的還原性就越弱。Z(b+1)－的還原性一定大于Yb－ 。正確。D.核電荷數(shù)Y>Z，核電荷數(shù)越大，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此穩(wěn)定性Hb+1Z一定小于HbY。錯(cuò)誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 可用澄清石灰水鑒別二氧化硫和二氧化碳

B. 二氧化硫能夠使溴水、高錳酸鉀溶液褪色，因其具有漂白性

C. 二氧化硫能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色

D. 二氧化硫的漂白與氯氣、臭氧的漂白原理不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知同溫度下的溶解度：Zn(OH)2>ZnS，MgCO3>Mg(OH)2。就溶解或電離出S2-的能力而言，F(xiàn)eS>H2S>CuS，則一下離子方程式錯(cuò)誤的是（ ）。

A. Mg2+ + 2HCO3- + 2Ca2+ + 4OH- = Mg(OH)2↓ + 2CaCO3↓ + 2H2O

B. Cu2+ + H2S = CuS↓ + 2H+

C. Zn2+ + S2- + 2H2O = Zn(OH)2↓ + H2S↑

D. FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】12月1日為世界艾滋病日。醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60，發(fā)現(xiàn)C60的羧酸衍生物在特定條件下可斷裂DNA殺死細(xì)胞，抑制艾滋病。關(guān)于14C的下列說法中正確的是

A. 14C原子與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同

B. 14C原子與14N原子所含中子數(shù)相同

C. 是C60的同素異形體

D. 與12C、13C是碳元素的三種同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子一定能大量共存的是( )

A. 在酸性溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

B. 在強(qiáng)堿性溶液中：NH4+、K+、SO42-、CO32-

C. 在含有大量AlO2－的溶液中：NH4＋、Cu2＋、Cl－、H＋

D. 在c(H+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、Na+、HCO3-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（8分）已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個(gè)不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和。Y的氫化物分子中有3個(gè)共價(jià)鍵。Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。試推斷：

寫出X、Y、Z、W四種元素的名稱：

X 、Y 、Z 、W

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)說法正確的是

A. 加熱NH4Cl只破壞離子鍵

B. N2H4中極性鍵與非極性鍵的比值是1︰4

C. PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D. 某元素最高價(jià)氧化物的水化物和氫化物的化學(xué)式分別為H2XO4 、H2X

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與H2化合生成氣體G，,其水溶液呈堿性；Y的單質(zhì)是一種黃色晶體；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍。Y、Z分別與鈉元素可形成化合物Q和J。J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L；Z與氫元素形成的化合物與G反應(yīng)生成M。下列說法正確的是

A. M的晶體類型是分子晶體 B. G分子中X原子的雜化軌逍類型是sp3

C. Q和J都含共價(jià)鍵 D. R位于第四周期ⅠB族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的容積），可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大。

B. 凡是焓變小于零的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。

C. 對于常溫下 濃度相同的兩種弱酸HA和HB，電離常數(shù)大的酸溶液的酸性強(qiáng)，電離常數(shù)小的酸溶液的酸性弱。

D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng)

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