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【題目】室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A. 飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na＋、SO32－

B. =10-13 mol·L-1 溶液中：NH4＋、Mg2+、NO3-、SO42－

C. 通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-

D. Na2S溶液中：SO42－、K＋、Cl-、Cu2＋

【答案】B

【解析】離子間如果發(fā)生化學反應，則不能大量共存，反之可以。氯水具有強氧化性，能氧化SO32－生成SO42－，A不正確。 =10-13 mol·L-1 ，說明OH－的濃度是10-13 mol·L-1 ，說明溶液顯酸性，所以B中離子可以大量共存。碳酸的酸性強于次氯酸的，所以C中應該生成次氯酸，不正確。D中生成硫化銅沉淀，所以答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】多個氨基酸分子縮合成含兩條肽鏈的蛋白質時，相對分子量減少了900，由此可推知：此蛋白質分子所含的氨基酸數(shù)和肽鍵數(shù)分別是( )

A. 52、52 B. 50、50 C. 52、50 D. 50、49

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，其中A的原子序數(shù)是B和D原子序數(shù)之和的1/4，C元素的最高價氧化物的水化物是一種中強堿，甲和丙是D元素的兩種常見氧化物，乙和丁是B元素的兩種常見同素異形體，0.005mol/L戊溶液的pH=2，它們之間的轉化關系如圖所示(部分反應物省略)，下列敘述正確的是（ ）

A. C、D兩元素形成化合物屬共價化合物

B. C、D的簡單離子均能促進水的電離

C. A、D分別與B元素形成的化合物都是大氣污染物

D. E的氧化物水化物的酸性大于D的氧化物水化物的酸性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉛精礦可用于冶煉金屬鉛，其主要成分為PbS。

（1）火法煉鉛將鉛精礦在空氣中焙燒，生成PbO和SO2。

①用鉛精礦火法煉鉛的反應的化學方程式為____________________________。

②火法煉鉛的廢氣中含低濃度SO2，可將廢氣通入過量氨水中進行處理，反應的離子方程式為_____________________________________________________。

（2）濕法煉鉛在制備金屬鉛的同時，還可制得硫磺，相對于火法煉鉛更為環(huán)保。濕法煉鉛的工藝流程如下：

已知：PbCl2為能溶于水的弱電解質，在Cl-濃度較大的溶液中，存在平衡：PbCl2(aq) + 2Cl-(aq) PbCl42-(aq)

不同溫度下PbCl2的溶解度如下表所示：

溫度（℃）

20

40

60

80

100

溶解度（g）

1.00

1.42

1.94

2.88

3.20

①浸取液中FeCl3的作用是________________________________。

②操作a為加適量水稀釋并冷卻，該操作有利于濾液1中PbCl2的析出，分析可能的原因是__________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量O2發(fā)生下列反應2SO2+O22SO3，經4min后測得SO2為0.4mol，則O2的反應速率是

A. 0.1mol/(L·min)B. 0.2mol/(L·min)

C. 0.3mol/(L·min)D. 0.05mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2A12O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O。將產生的氣體通過下圖所示的裝置(假設試劑均過量)。下列說法正確的是

A. 反應中硫元素既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性

B. 裝置Ⅰ中可以觀察到出現(xiàn)白色沉淀，其主要成分是BaSO4和BaSO3

C. 裝置Ⅱ中可以觀察到高錳酸鉀紫色褪去

D. 將裝置Ⅰ、Ⅱ順序交換，仍能觀察到相同的現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關組成生物體化學元素的論述，正確的是 （ ）

A. 組成生物體和組成無機自然界的化學元素中，碳元素的含量最多

B. 人、動物和植物所含的化學元素的種類差異很大

C. 組成生物體的化學元素在無機自然界都可以找到

D. 構成細胞的最基本元素是氧元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸氯(ClNO)可由NO與Cl2在通常條件下反應得列，化學方塑式為2NO(g) + Cl2(g)2ClNO(g)。

（1）在一定溫度下,該反應于一恒容密閉容器中達到平衡,繼續(xù)通入Cl2，逆反應速率_____( 填增大、減少、不變).

（2）己知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表( 亞硝酸氯的結構為Cl-N=O)

化學鍵

N≡O

Cl一Cl

Cl一N

N=O

鍵能/kJ.mol-1

630

243

a

607

2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H=-111kJ/mol，則a=_______。

（3）在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)和1mol Cl2(g)，在不同溫度下測得c(ClNO)與時間的關系如圖A:

①該反應的△H_____0(填“>”“<”或“=”)。

②反應開始到10min 時NO 的平均反應速率v( NO) =________mol/(L.min).

③T2時該反應的平衡常數(shù)K=________。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡時ClNO的體積分數(shù)隨n(NO)/n(Cl2)的變化圖象如圖B，則A、B、C 三狀態(tài)中，NO 的轉化率最大的是___點，當n(NO)/n(Cl2)=1.5時，達到平街狀態(tài)ClNO 的體積分數(shù)可能是D、E、F三點中的______點。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于能量轉換的認識中錯誤的是

A.電解水時，電能轉化為化學能

B.電動車行進時，電能主要轉化為化學能

C.煤燃燒時，化學能主要轉化為熱能

D.水力發(fā)電時，機械能轉化為電能

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