下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低順序正確的是（　　）
分析：A．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高；
B．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但水中含有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，
C．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，極性越大，熔沸點(diǎn)越高；
D．根據(jù)離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)．
解答：解：A．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，CH4、SiH4、GeH4相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，所以CH4＜SiH4＜GeH4，故A正確；
B．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越強(qiáng)，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高，但水中含有氫鍵，使得水的熔沸點(diǎn)變大，所以熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镠2S＜H2Se＜H2O，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，極性越大，熔沸點(diǎn)越高，所以CO＞N2；故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)離子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體的熔沸點(diǎn)，所以HF＜H2O＜NaCl．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查分子間作用力和離子鍵，解題時(shí)需審清題目，理清關(guān)系，明晰分子間作用力與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：元素A的原子外圍電子排布式為nSnnPn+1，元素B的+2價(jià)離子電子排布式為1S22S22P63S23P6，元素D的原子第二電子層上只有一個(gè)空軌道，元素E的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．G為短同期元素，且與E同族．所有氣態(tài)氫化物中X的氫化物最穩(wěn)定．
（1）E、G、X電負(fù)性由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 
A、E、X第一電離能由大到小的順序是（用元素符號(hào)表示）
 

（2）E、G、X形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是（用離子符號(hào)表示）
 

（3）比較下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低（用化學(xué)式表示）BE和BG
 
；E和G分別形成的最簡(jiǎn)單氫化
 
；D和同族、短同期元素Y分別形成的最簡(jiǎn)單氫化物
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是（　　）
A、SiO2＜CO2B、CCl4＜CF4C、HF＞HID、NaCl＜HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：單選題

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是
[     ]
A．SiO2<CO2
B．CCl4<CF4
C．HF>HI
D．NaCl<HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)熔沸點(diǎn)高低比較正確的是                        

A、SiO22       B、CCl44      C、HF>HI        D、NaCl

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