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2003年6月在重慶市萬州區(qū)發(fā)生的用“毛發(fā)水”勾兌醬油達61噸的惡性事件，此事引起國務院的高度重視．“毛發(fā)水”主要成分是胱氨酸，是應處理排放的廢液．胱氨酸結構如下：

（1）寫出胱氨酸的分子式：
 
．
（2）胱氨酸可水解生成一種重要的半胱氨酸，美國科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對控制艾滋病毒的蔓延有奇效．已知半胱氨酸的結構簡式為：，則下列說法錯誤的是
A．半胱氨酸屬于α-氨基酸
B．半胱氨酸是一種兩性化合物
C．兩分子半胱氨酸脫水形成的二肽結構簡式為：
D．可與NaOH溶液反應放出一種堿性氣體．
考點：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點
專題：糖類與蛋白質專題
分析：（1）依據給出的結構簡式數出所含的C H N O S的原子個數；
（2）A．α-氨基酸指氨基連在羧酸的α位上的氨基酸；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有堿性；
C．氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水形成的肽鍵；
D．屬于銨鹽，銨鹽與堿反應生成氨氣．
解答： 解：（1）胱氨酸分子中共有6個C，12個 H，2個N，4個O，2個S，所以其分子式為：C6H12N2O4S2；
故答案為：C6H12N2O4S2；
（2）A．半胱氨酸中氨基連在羧酸的α位上，屬于α-氨基酸，故A正確；
B．半胱氨酸含有羧基，具有酸性；含有氨基，具有堿性，故B正確；
C．肽鍵的形成是氨基酸中的氨基和另一分子中的羧基縮掉一分子水，中不含肽鍵，故C錯誤；
D．屬于銨鹽，銨鹽與堿反應生成氨氣，故D正確；
故選：C．
點評：本題為信息題，考查了氨基酸和蛋白質的結構和性質，題目難度不大，熟悉物質的性質是解題關鍵，注意肽鍵形成的原理．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學工藝的特點可以用原子經濟化、原料綠色化、催化劑綠色化、溶液綠色化、產品綠色化等來形象地概括．下列說法符合綠色化學理念的是（　�。�
A、無機化工生產中使用H2O2代替KClO3作氧化劑
B、生產過程中選用催化劑只需考慮能加快反應即可
C、物質合成中使用無毒、無害的原料或可再生資源
D、有機化工生產中所需溶劑盡量選擇苯、氯仿等有機物

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入NO2，在一定條件下進行反應：2NO2?2NO+O2．達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
A、NO2的消耗速率與NO的生成速率相等
B、容器內NO2的物質的量與NO的物質的量相等
C、NO2和O2的消耗速率之比為2：1
D、單位時間內生成2n molNO．同時生成n molO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一容積為1L 的密閉容器中加入一定量的X、Y，發(fā)生化學反應aX（g）+2Y（s）?bZ（g）△H＜0．如圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線．根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（　�。�
A、用X表示0～10min內該反應的平均速率為v（X）=0.045mol/（L?min）
B、化學方程式中a：b=1：3
C、推測在第7min時曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D、推測該反應處于化學平衡狀態(tài)的時間是10min--13min及第20min后

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科目：高中化學 來源： 題型：

高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑，無論在實驗室還是在化工生產中都有重要的應用．
I．如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已略）．
（1）制備氯氣選用的藥品為：高錳酸鉀和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為：
 
．
（2）裝置B是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中可能發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現(xiàn)象
 
．
（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入
 
．（選a或b或c）
a b c
I 干燥的有色布條 濕潤的有色布條 濕潤的有色布條
II 堿石灰 濃硫酸 無水氯化鈣
III 濕潤的有色布條 干燥的有色布條 干燥的有色布條
（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性．當向D中緩緩通入足量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色，說明氯的非金屬性大于溴．打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩．觀察到的現(xiàn)象是
 
．該現(xiàn)象不能說明溴的非金屬性強于碘，原因是
 
．
II．硫酸鈉-過氧化氫加合物（xNa2SO4?yH2O2?zH2O）的組成可通過下列實驗測定：
①準確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液A．
②準確量取25.00ml溶液A，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g．
③準確量取25.00ml溶液A，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液25.00ml．H2O2與KMnO4反應的離子方程式如下：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
（1）上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4-被還原成MnO2，其離子方程式為：
 
．
（2）通過計算確定樣品的化學式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組為了探究醋酸的電離情況，進行了如下實驗．
實驗一配制一定濃度的醋酸溶液
（1）取冰醋酸配制250mL0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、
 
和
 
．
實驗二 探究濃度對醋酸電離程度的影響
測定25℃時不同濃度的醋酸的pH，結果如下：
醋酸濃度（mol?L-1） 0.0010 0.100 0.0200 0.1000 0.2000
pH 3.88 3.38 3.23 2.88 2.73
（2）表中數據是利用
 
（填儀器名稱）測得的，根據表中數據，可以得出醋酸是
 
（填“強電解質”或“弱電解質”），你得出此結論的依據是
 

（3）已知10-2.73=1.86×10-3，利用此數據可以求得0.2000mol?L-1醋酸溶液的電離度α=
 

（4）用水稀釋冰醋酸，電導率隨加入水量的變化如右圖所示A、B、C三點的電離度由大到小排列：
 

實驗三 探究
 
對醋酸電離程度的影響
某同學利用傳感器技術（如右下圖），將20mL，0.1mol/L醋酸溶液放置在可加熱磁力攪拌器上，并用pH傳感器測量溶液的pH，利用電腦處理實驗數據并作圖（如下圖）

（5）由數據處理結果可以得到的結論是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯是重要的非金屬元素．
（1）NaCl和濃硫酸微熱制取氯化氫的化學方程式為
 
；可用
 
試紙放在瓶口以檢驗氯化氫氣體是否集滿．
（2）新制氯水中含有的分子有：Cl2、H2O和
 
；光照新制氯水的化學方程式為
 
；工業(yè)是用電解食鹽水制取氯氣，陰極的電極反應式為：2H++2e→H2↑，則陽極的電極反應式為
 
．
（3）已知還原性SO32-＞I-＞Br-．向NaBr、NaI、Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質的組成可能是
 
（選填編號）．
a．NaCl   Na2SO4                 b．NaCl   NaBr   Na2SO4
c．NaCl   Na2SO4   I2            d．NaCl   NaI   Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學．掌握實驗方法以及完成化學實驗所需要的技能，是學好化學的關鍵．
（1）正確使用儀器、按正確的步驟進行實驗都是實驗成功的關鍵．請回答：
①分液時，分液漏斗中的液體很難滴下，原因是：
 
．
②容量瓶使用之前，必須進行的操作為：
 
．
③可燃性氣體與空氣混合點燃可能會爆炸，所以可燃性氣體點燃前應先
 
．
（2）在化學實驗中常常要用到溶液，準確配制一定物質的量濃度的溶液，也是一種很基本的實驗操作．實驗室需要480mL 0.1mol?L-1NaOH溶液，根據溶液配制情況回答下列問題：
①實驗中除了托盤天平、量筒、燒杯、容量瓶、藥匙外，還需要的其他儀器有：
 
．
②根據計算得知，所需NaOH的質量為
 
g．
③NaOH固體溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容，會導致所得溶液濃度
 
．（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
（3）氯氣是化學實驗中常用的一種氧化劑．
①實驗室制備氯氣的化學方程式是
 
．
②多余的氯氣應及時地進行吸收處理，以防污染空氣．實驗室制備氯氣實驗中的尾氣處理的反應方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

水壺長時間使用后，會形成一層水垢（主要成分為CaCO3）．廚房中的下列物質可用來清除水垢的是（　�。�
A、白醋B、食鹽C、料酒D、小蘇打

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