Question

在標準狀況下，將aLNH3完全溶于水得到VmL氨水，溶液的密度為ρg·cm－3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是

① ω＝ ② c＝

③ 上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0．5ω

④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液中離子濃度大小關系為：

c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－）

A．①④B．②③C．①③D．②④

 

Answer 1

D

【解析】

試題分析：標準狀況下，aLNH3的物質(zhì)的量是a/22.4mol，所得氨水的物質(zhì)的量濃度是c=a/22.4/(v×10-3)=1000a/22.4vmol/L。①根據(jù)溶液 物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的關系c=1000a/22.4v=1000ρω/17, ω＝17a/22.4ρv，錯誤；②c=1000a/22.4v，正確；③氨水的密度小于水，所以加入VmL水的質(zhì)量大于VmL氨水的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量分數(shù)小于0.5ω，錯誤；④ 上述溶液中再加入1．5VmL同濃度稀鹽酸，充分反應后溶液的溶液為氯化銨和氯化氫的混合液，溶液呈酸性，且氯化氫的濃度小于氯化銨的濃度，所以溶液中離子濃度的大小順序是c（Cl－）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH－），正確，所以答案選D。

考點：考查溶液的物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分數(shù)的關系，溶液中離子濃度的比較