下列變化需克服相同類型作用力的是

A．碘和干冰的升華                           B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解                     D．溴和汞的氣化


解析　A項(xiàng)變化克服的都是分子間作用力，正確，硅和C60的融化分別克服的是共價(jià)鍵，分子間作用力，B項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化氫和氯化鉀的溶解分別克服的是共價(jià)鍵，離子鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤，溴和汞的氣化分別克服的是分子間作用力，金屬鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案　A


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素X的原子核外電子數(shù)是M的2倍，Y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

M

N

X

Y

(1)元素X在周期表中的位置是第________周期、第________族，其單質(zhì)可采用電解熔融________的方法制備。

(2)M、N、Y三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________，堿性最強(qiáng)的是________。(填化學(xué)式)

(3)氣體分子(MN)2的電子式為________。(MN)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把0.05molNaOH固體分別加入到下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電性基本不變，該液體是（ �。�

　A． 自來水　B． 0.5mol·鹽酸   C． 0.5mol·醋酸　D．0.5mol·氯水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中一定能大量共存的是(    )

  A．pH=0的溶液中：ClO－、Cu2+、SO、K+

  B．使pH試紙變紅色的溶液中：Fe2+、I－、NO3－、Cl－

  C．能夠和金屬鎂反應(yīng)放出氣體的溶液中：Na+、H+、SO、Cl－

  D．常溫下，水電離出的c(H+)與c(OH－)乘積為10－28的溶液中：K+、Na+、HS－、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某研究小組為了探究“鐵與水蒸氣”的反應(yīng)的產(chǎn)物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)”（石棉絨高溫下不與水和鐵反應(yīng)）．

（1）如何檢查該裝置的氣密性：                                                          

（2）寫出鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式                           

（3）驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；1mol/L CuSO4、3mol/L H2SO4、3mol/L HNO3、30%H2O2、0.01mol/L KMnO4、20%KSCN、蒸餾水。

在答題卡上按下表的格式寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)步驟

預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論

步驟1

取反應(yīng)后干燥的固體ag于試管中，加入足量的1mol/L CuSO4溶液，充分振蕩，經(jīng)固液分離、洗滌后，再向固體中滴加足量的            ，振蕩溶解，過濾后將濾液配成250mL溶液，待用。

步驟2

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                          

                                

                                

步驟3

取少量步驟1中濾液于試管中，                   

                                         

                                

                                

步驟1中加入足量1mol/L CuSO4溶液的作用是                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)硅主要以硅酸鹽、____________等化合物的形式存在于地殼中。

(2)單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以________相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)________個(gè)原子。

(3)單質(zhì)硅可通過甲硅烷(SiH4)分解反應(yīng)來制備。工業(yè)上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得SiH4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(4)碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：

化學(xué)鍵

C—C

C—H

C—O

Si—Si

Si—H

Si—O

鍵能/ (kJ·mol－1)

356

413

336

226

318

452

①硅與碳同族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是________________________________________________________________________。

②SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是________________________________

________________________________________________________________________。

(5)在硅酸鹽中，SiO四面體[如下圖(a)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(b)為一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si原子的雜化形式為__________，Si與O的原子數(shù)之比為__________，化學(xué)式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分析下表中的四個(gè)熱化學(xué)方程式，判斷氫氣和丙烷的燃燒熱分別是

“神十”

發(fā)射

火箭

燃料

液氫

(H2)

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

②2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)

ΔH＝－482.6 kJ·mol－1

奧運(yùn)會(huì)

火炬

燃料

丙烷

(C3H8)

③C3H8(l)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)　ΔH＝－2 013.8 kJ·mol－1

④C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)　ΔH＝－2 221.5 kJ·mol－1

A.571.6 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

B．241.3 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

C．285.8 kJ·mol－1，2 013.8 kJ·mol－1

D．285.8 kJ·mol－1，2 221.5 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


能源危機(jī)是當(dāng)前全球性的問題，“開源節(jié)流”是應(yīng)對能源危機(jī)的重要舉措。

請回答下列問題：

(1)下列做法不利于能源“開源節(jié)流”的是________(填序號(hào))。

a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

b．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們?nèi)找嬖鲩L的能源需求

c．開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、地?zé)崮艿刃履茉矗瑴p少煤、石油等化石燃料的使用

d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用，注重資源的循環(huán)再生

(2)金剛石和石墨均為碳的同素異形體，它們在氧氣不足時(shí)燃燒生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應(yīng)放出的熱量如圖所示：

①在通常狀況下，________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱為ΔH＝________。

②12 g石墨與24 g氧氣反應(yīng)生成氣體，該過程放出的熱量為________。

(3)綜合上述有關(guān)信息，請寫出CO和NO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


美國化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。

回答下列問題：

(1)M可發(fā)生的反應(yīng)類型是________。

a．取代反應(yīng)　　　　　b．酯化反應(yīng)

c．縮聚反應(yīng)           d．加成反應(yīng)

(2)C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________________________________________________。

D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡式是_____________________。

(3)在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是________。

(4)E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為___________________________________________________________________。

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