向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；

(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化

(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

⑴0.25amol/(L·min) ⑵2A+2B=C+3D ⑶50﹪ ⑷D ⑸27/16

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）?pC（g）+qD（g）
已知：平均反應(yīng)速率v（C）=0.5v（A）；反應(yīng)2min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成．回答下列問題：
（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=
0.25amol/（L．min）
0.25amol/（L．min）
；
（2）請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
2A（g）+2B（g）?C（g）+3D（g）
；
（3）反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為
50%
50%
；
（4）下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是
D
D
；
A．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B．容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C．容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D．容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
（5）計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)
27
16
27
16
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化合物A由兩種常見元素組成，且A中兩種元素的質(zhì)量比為4：1．A有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中B、F均為紅色固體，C能使品紅溶液褪色（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出）．

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式，A
Cu2S
Cu2S
，B
Cu2O
Cu2O
，H
Cu（OH）2
Cu（OH）2
．
（2）反應(yīng)I中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
2：3
2：3
，
反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
．
反應(yīng)Ⅲ的化學(xué)方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
（3）某人設(shè)想用如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)E，N電極是
正
正
極；寫出M電極的電極反應(yīng)式：
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+
．

（4）當(dāng)圖中的C與O2被活性炭吸附時，也能發(fā)生放熱反應(yīng)生成D，為研究此反應(yīng)，將C和O2放入體積為1L的恒容密閉容器中，在
500℃時發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)物濃度時間的變化如下表所示：

t（min）
濃度（mol/L）		 0 1 2 3 4 5 6
c（C） 0.054 0.034 0.018 0.012 0.008 0.006 0.006
c（O2） 0.032 0.022 0.014 0.011 0.009 0.008 0.008
①反應(yīng)從起始至2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（C）=
0.018mol/（L?min）
0.018mol/（L?min）
；500℃時，此反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)K的值為
8000
8000
．
②第6min時，向容器中再充入0.002molO2，同時將反應(yīng)體系的溫度改變?yōu)門，反應(yīng)至10min時重新達(dá)到平衡，此時測得c（C）=
0.004mol/L，則溫度T
＜
＜
（填“＞”或“＜”）500℃．

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年河北省正定中學(xué)高二第二次月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)
已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；
(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；
(3)反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；
(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；
A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化
B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化
C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化
D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化
(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆河北省高二第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：計算題

（10）向1L的恒容密閉容器中通入a mol氣體A和a mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝0.5v(A)；反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，A的濃度減少了一半，B的物質(zhì)的量減少了0.5amol，有0.75a mol D生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2 min內(nèi)，vA＝________________；

(2)請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________；

(3)反應(yīng)達(dá)平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)下列能說明該反應(yīng)到達(dá)平衡的是________________；

A.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不再變化

B.容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.容器內(nèi)氣體的密度不再變化

D.容器內(nèi)D的質(zhì)量不再變化

(5)計算該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)________________。

 

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