Question

合成氨然后再生產(chǎn)尿素是最重要的化工生產(chǎn)。

I．在3個(gè)2 L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：

3H₂(g) + N₂(g)2NH₃(g)，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	3 mol H2、2 mol N2	6 mol H2、4mol N2	2 mol NH3
達(dá)到平衡的時(shí)間/min		5	8
平衡時(shí)N2的濃度/mol·L－1	c1	1.5
NH3的體積分?jǐn)?shù)	ω1		ω3
混合氣體密度/g·L－1	ρ1	ρ2

 

（1）容器乙中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v(H₂)=___________。

（2）在該溫度下甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=                             (用含c₁的代數(shù)式表示)。

（3）分析上表數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是________（填序號(hào)）：

a．2c₁ > 1.5         b．2ρ₁ = ρ₂       c．ω₃ = ω₁ 

II．工業(yè)上用氨氣合成尿素（H₂NCONH₂）的反應(yīng)在進(jìn)行時(shí)分為如下兩步：

第一步：2NH₃(l)＋CO₂(g) H₂NCOONH₄ (l)  (氨基甲酸銨)   △H1

第二步：H₂NCOONH₄(l)H₂O(l)＋H₂NCONH₂(l)               △H2   

（4）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5 L密閉容器中投入4 mol氨和1mol二氧化碳，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中各組分隨時(shí)間的變化如左下圖I所示：

①已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步?jīng)Q定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第     步反應(yīng)決定。

②第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化如右上圖II所示，則△H2             0；③若第一步反應(yīng)升溫時(shí)氨氣濃度增大，請(qǐng)?jiān)趫DII中畫(huà)出第一步反應(yīng)K₁隨溫度T變化曲線，并作出必要的標(biāo)注。

（5）氨和尿素溶液都可以吸收硝工業(yè)尾氣中的NO、NO₂，將其轉(zhuǎn)化為N₂。

①尿素與NO、NO₂三者等物質(zhì)的量反應(yīng)為：CO(NH₂)₂+NO+NO₂ =CO₂+2N₂+2H₂O

該反應(yīng)中的氧化劑為                    （寫(xiě)化學(xué)式）。

②已知：N₂(g)+O₂(g)= 2NO(g)    △H =a kJ·mol^－1

N₂(g)+3H₂(g)= 2NH₃(g)  △H₂=bkJ· kJ·mol^－1

2H₂(g)+O₂(g)= 2H₂O(g)  △H = c kJ·mol^－1

則4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g) △H=              。

③尿素燃料電池結(jié)構(gòu)如下圖所示。其工作時(shí)負(fù)極電極反應(yīng)式可表示為                       。

 

 

Answer 1

【答案】

（16分）

I．（共8分）（1）0.3 mol·L^－1· min ^－1（2分）[數(shù)據(jù)正確1分，單位1分]

（2）或（2分，不寫(xiě)單位不扣分）

（3） ab（2分，選1個(gè)且正確1分，錯(cuò)1個(gè)0分）

II．（共8分）（4）①二（1分，從氨、CO₂曲線下降及氨基甲酸銨曲線升高看出第一步是快反應(yīng)；從尿素曲線升高緩慢看出第二步是慢反應(yīng)）    ②＞（1分）

③（2分）

（5）①NO、NO₂（2分，對(duì)1個(gè)給1分，錯(cuò)1個(gè)0分）

② (3c—2a—2b)（2分）

③CO(NH₂)₂+H₂O—6e^－=CO₂+N₂+6H⁺（2分）

[以下化學(xué)方程式或離子方程式：如果2分，化學(xué)式1分、系數(shù)和條件合起來(lái)1分。如果是3分：無(wú)條件的方程化學(xué)式2分、系數(shù)1分；有條件的方程化學(xué)式1分、系數(shù)1分、條件1分]

答：-1446.6kJ·mol^－1答案：CO(NH₂)₂+H₂O—6e^－=CO₂+N₂+6H⁺

【解析】

試題分析：（1）先用定義式求v(N₂)，再用系數(shù)之必等于速率之比求v(H₂)，由于n/V=c，則乙容器中氮?dú)獾钠鹗紳舛葹?mol/L，v(N₂)=△c(N₂)/△t=(2—1.5)mol/L÷5min=0.1mol/(L•min)，由于v(H₂)/v(N₂)=3/1，則v(H₂)=3v(N₂)= 0.3mol/(L•min)；（2）用三行數(shù)據(jù)法和定義式求甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)，則：

                        3H₂(g)   +   N₂(g)     2NH₃(g)

起始濃度/mol•L^－1         1.5          1             0

變化濃度/mol•L^－1        3—3c₁      1—c₁         2—2c₁

平衡濃度/mol•L^－1        3c₁—3        c₁          2—2c₁    （2分）

K==或；

（3）對(duì)比甲、乙容器，其他條件保持不變時(shí)，平衡時(shí)將甲容器容積減半，就能變?yōu)橐移胶�，容積減半可以使氮?dú)狻�氫氣、氨氣濃度都立即加倍，增大反�?yīng)體系的壓強(qiáng)，因?yàn)楹铣砂笔菤怏w體積縮小的反應(yīng)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛葴p小，因此2c₁ > 1.5，故a選項(xiàng)正確；對(duì)比甲、乙容器，由于反應(yīng)物和生成物都是氣體，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的總質(zhì)量不變，甲容器中混合氣體總質(zhì)量是乙的一半，兩容器容積均為2L，由于混合氣體的密度等于質(zhì)量除以容器容積，則乙容器種混合氣體密度是甲的2倍，故b選項(xiàng)正確；對(duì)比甲、丙容器可知，其他條件保持不變，丙容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后加入1molN₂時(shí)，所達(dá)平衡與甲容器中平衡等效，由于平衡時(shí)加入了氮?dú)�，增大氮�(dú)鉂舛�，使平衡向生成氨氣的方向移�?dòng)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大，因此甲丙容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不相等，故c選項(xiàng)錯(cuò)誤；

（4）①讀圖，從氨、CO₂曲線快速下降及氨基甲酸銨曲線快速升高看出第一步是快反應(yīng)；從尿素曲線升高緩慢看出第二步是慢反應(yīng)，因此合成尿素總反應(yīng)的快慢由第二步反應(yīng)決定；②讀圖可知，升高溫度，平衡常數(shù)K逐漸增大，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理和平衡常數(shù)計(jì)算表達(dá)式可知，前者使平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，后者說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，焓變大于0；依題意，氨氣濃度增大，說(shuō)明第一步反應(yīng)所達(dá)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸減小，由此可以在圖II中畫(huà)出第一步反應(yīng)的平衡常數(shù)K₁隨溫度升高而逐漸減小的曲線；

（5）①觀察化學(xué)方程式，由于尿素中C、H、O的化合價(jià)分別為+4、+1、—2價(jià)，各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氮元素為—3價(jià)，氮元素由尿素中的—3價(jià)升為0價(jià)，被氧化，則尿素是還原劑，氮元素由NO中的+2價(jià)降為0價(jià)，NO₂中的+4價(jià)降為0價(jià)，均被還原，則NO、NO₂都是該反應(yīng)的氧化劑；②先將已知熱化學(xué)方程式編號(hào)為①②③，觀察發(fā)現(xiàn)③×3—①×2—②×2可以約去6H₂(g)，根據(jù)蓋斯定律，可以得到熱化學(xué)方程式：4NH₃(g) +4NO(g) +O₂(g)= 4N₂(g)+6H₂O(g)   △H= (3c—2a—2b) kJ·mol^－1；讀圖可知，負(fù)極主要反應(yīng)物和產(chǎn)物分別為CO(NH₂)₂、N₂，氮元素由—3價(jià)升為0價(jià)，根據(jù)電子守恒可得：CO(NH₂)₂—6e^－→N₂；根據(jù)質(zhì)子交換膜必須用氫離子使左右電荷守恒，則CO(NH₂)₂—6e^－→N₂+6H⁺；根據(jù)H、O、C原子個(gè)數(shù)守恒，則CO(NH₂)₂+H₂O—6e^－=CO₂+N₂+6H⁺。

考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)原理，涉及平均反應(yīng)速率的計(jì)算、平衡常數(shù)的計(jì)算、壓強(qiáng)和濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響、反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像、氧化劑、蓋斯定律、燃料電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)等。