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【題目】化學電源在日常生活和高科技領域中都有廣泛應用。下列說法不正確的是(　　)

A.正極的電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-

B.鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄

C.Zn2+向Cu電極方向移動，Cu電極附近溶液中H+濃度增加

D.使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降

【答案】C

【解析】

A．正極為Ag2O，Ag2O得電子的產物與水反應生成Ag和OH-，電極反應式為Ag2O＋2e-＋H2O=2Ag＋2OH-，A正確；

B．鋅的金屬活動性強，鋅筒作負極，失電子發(fā)生氧化反應，Zn-2e-=Zn2+，生成的Zn2+進入溶液，所以鋅筒會變薄，B正確；

C．Zn作負極，Cu作正極，陽離子(Zn2+)向正極(Cu電極)方向移動，Cu電極發(fā)生反應：2H++2e-=H2↑，所以Cu電極附近溶液中H+濃度減小，C不正確；

D．負極反應為：Pb-2e-+=PbSO4，正極反應為PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，使用一段時間后，電解質溶液的酸性減弱，導電能力下降，D正確；

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列實驗裝置進行的相應實驗，不能達到實驗目的的是

A.用圖1所示裝置制取氨氣

B.用圖2所示裝置證明非金屬性強弱：S>C> Si

C.用圖3所示裝置證明酸性強弱：硝酸>碳酸>硅酸

D.用圖4所示裝置制備少量的乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲烷(CH4)是一種溫室氣體，NO是常見大氣污染物，為消除空氣中少量的CH4和NO，工業(yè)上可以設計如下反應：CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)，在溫度為T1和T2時，分別將0.40 mol CH4和1.60 mol NO充入體積為2 L的恒容密閉容器中，n(CH4)隨反應時間的變化如圖所示：

(1)根據上圖判斷該反應的T1________T2。(填“>”“<”或“＝”)

(2)溫度為T1，0～10 min內NO的平均反應速率v(NO)＝___________，反應開始和平衡時容器的壓強之比為___________。

(3)溫度為T2，反應達到平衡時，NO的轉化率為___________(保留3位有效數字)

(4)下列條件的改變不能加快反應速率的是___________。(填字母)

A.加入合適的催化劑 B.縮小容器體積

C.將CH4由0.4 mol改為0.8 mol D.分離出產物CO2

(5)CH4是重要的化石能源，完全燃燒生成CO2和H2O，放出大量熱。若以熔融的K2CO3為電解質，可以設計成一種高溫燃料電池，正極通入的氣體是空氣和CO2，負極反應式為：_______________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】蛋氨酸銅[Cux(Met)y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的組成，進行如下實驗：

(1)稱取一定質量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。

②取其中一份溶液，調節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000 mol/LI2的標準溶液25.00 mL,充分反應后滴入2～3滴指示劑X，用0.1000 mol/LNa2S2O3標準溶液滴定至藍色恰好褪去，發(fā)生反應：。消耗Na2S2O3標準溶液22.00 mL(蛋氨酸與I2反應時物質的量之比為1：1，產物不與Na2S2O3發(fā)生反應)。

③向另一份溶液中加入NH3·H2O-NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2-3滴指示劑PAN，用0.02500 mol/LEDTA (Na2H2Y)標準溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2--=CuY2-+2H+)，消耗EDTA標準溶液28.00 mL。

(1)指示劑X為 ____。

(2)用Na2S2O3標準液滴定時，若pH過小，會有S和SO2生成。寫出S2O32-與H+反應的離子方程式 ___________ 。

(3)若滴定管水洗后未用EDTA標準溶液潤洗，測得Cu2+的物質的量將____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

(4)通過計算確定蛋氨酸銅[Cux(Met)y]的化學式(寫出計算過程)________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源。正極材料為LiCoO2、LiFePO4等，負極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳酸二乙酯(DEC)作電解液。

(1)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為 ________。

(2)PO43-的空間構型為 ________ (用文字描述)。

(3)中的配位數為6，該配合物中的配位原子為 _____。

(4)碳酸二乙酯(DEC)的分子結構如圖所示，分子中碳原子的軌道雜化類型為_____，1mol碳酸二乙酯(DEC)中含有σ鍵的數目為_____。

(5)氮化鋰是一種新型無機貯氫材料，其晶胞結構如圖所示，該晶體的化學式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)在25 ℃、101 kPa的條件下，請回答下列有關問題：

①由H＋H→H2，當形成1 mol H—H鍵時，要________(填“吸收”或“放出”，下同)436 kJ的能量；由Cl2→Cl＋Cl，當斷裂1 mol Cl—Cl鍵時，要________243 kJ的能量。

②對于反應H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，測得生成2 molHCl(g)時，反應過程中放出183 kJ的熱量，則斷開 1 mol H—Cl 鍵所需的能量是________kJ。

③有兩個反應：a．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)，b．H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)。這兩個反應中，相同物質的量的H2(g)、Cl2(g)反應生成相同質量的HCl(g)時，放出的能量________(填“相等”或“不相等”)。

(2)①根據圖示的能量轉化關系判斷，生成16 g CH3OH(l)________(填“吸收”或“放出”) ________kJ能量。

②1mol CO(g)的總鍵能_______（填“＞”、“=”或“＜”）1mol CH3OH(l)的總鍵能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“化學多米諾實驗”即只需控制第一個反應，利用反應中氣體產生的壓力和虹吸作用原理，使若干化學實驗依次發(fā)生。如圖是一個“化學多米諾實驗”，已知:Cu2+ +4NH3.H2O= 4H2O+[Cu(NH3)4]2+ (該反應產物可作為H2O2分解的催化劑)。下列有關分析錯誤的是

A.該實驗成功的重要條件是整套裝置氣密性良好

B.A和B之間導管a的作用是平衡A和B內氣壓

C.B中反應速率大于D中反應速率

D.H中出現(xiàn)淺黃色渾濁

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以芳香烴A為原料合成抗抑郁藥物Prolitane的路線如下:

請回答以下問題：

（1）A的結構簡式為_______。D的化學名稱為_______，

（2）D→E的反應類型為_______。

（3） E的官能團名稱為_______。

（4）F→G的化學方程式為_______。

(5) X 是D的同系物，滿足下列條件的X共 ________種(不含立體異構)

①分子組成比D少一個CH2②能發(fā)生銀鏡反應③苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的H，其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，其峰面積比為3∶2∶2∶2∶1，寫出符合該要求的X的一種同分異構體的結構簡式：_________________。

（6）參照Prolitane的合成路線，設計一條由苯和乙醇為原料制備苯甲酸乙酯的合成路線(其他無機試劑和溶劑任選）：__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，組成一種原電池。試回答下列問題(燈泡功率合適)：

(1)電解質溶液為稀硫酸時，燈泡亮， Mg電極上發(fā)生的反應為____________；Al電極上發(fā)生的反應為________。溶液中向________移動(填“Mg電極”或“Al電極”)

(2)電解質溶液為NaOH溶液時，燈泡________(填“亮”或“不亮”，填“亮”做a題，填“不亮”做b題)。_______________

a．若燈泡亮，Al電極為_______________(填“正極”或“負極”)。

b．若燈泡不亮，其理由為__________________。

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