Question

（本小題共4分）離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中重要的反應(yīng)類型�；卮鹣铝袉栴}：

（1）離子方程式是重要的化學(xué)用語。下列是有關(guān)離子反應(yīng)的一些錯(cuò)誤觀點(diǎn)，請(qǐng)?jiān)谙铝斜砀裰杏孟鄳?yīng)的一個(gè)“離子方程式”否定這些觀點(diǎn)。（不能相同）

①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)均可表示為：H++OH－=H2O
②強(qiáng)酸與堿混合一定發(fā)生中和反應(yīng)

 

Answer 1

（2） ①如Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；

②如3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3－==3Fe3+ + NO↑+ 8H2O。

【解析】

試題分析：①強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)，若產(chǎn)物是可溶性鹽，可表示為：H++OH－=H2O；若是難溶性鹽，則不能表示為上述式子，如硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)離子方程式是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O；②強(qiáng)酸與堿混合可能發(fā)生中和反應(yīng)，也可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如硝酸與氫氧化亞鐵的反應(yīng)，表示為3Fe(OH)2 + 10H+ + NO3－==3Fe3+ + NO↑+ 8H2O。

考點(diǎn)：考查離子方程式表示的含義的一般規(guī)律及特殊性的知識(shí)。