Question

【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質(zhì)，處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應(yīng)急供氧等．工業(yè)上生產(chǎn)過氧化鈣的主要流程如下：
已知CaO28H2O呈白色，微溶于水，不溶于醇類和乙醚等，加熱至350℃左右開始分解放出氧氣．
（1）用上述方法制取CaO28H2O的化學(xué)方程式是；
（2）該制法的副產(chǎn)品為（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是；
（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是；
（4）測(cè)定產(chǎn)品中CaO2的含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
第一步：準(zhǔn)確稱取a g產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入適量2molL﹣1的鹽酸溶液，充分反應(yīng)．
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液．
第三步：逐滴加入濃度為c molL﹣1的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣
①第一步反應(yīng)的離子方程式為；
②第三步中盛放Na2S2O3溶液的儀器名稱是 ， 反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為
③產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用字母表示）．

Answer 1

【答案】
（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl
（2）NH4Cl；鹽酸
（3）取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀
（4）CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2；堿式滴定管；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；
【解析】（1）由流程可知，反應(yīng)物為氯化鈣、雙氧水、氨氣和水，生成為CaO28H2O和氯化銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl或CaCl2+H2O2+2NH3H2O+6H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl；（2）根據(jù)（1）的反應(yīng)方程式可知，該制法的副產(chǎn)品為NH4Cl，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，不引入新雜質(zhì)，結(jié)晶前用鹽酸將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，故答案為：NH4Cl；鹽酸；（3）檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀， 故答案為：取最后一次洗滌液少許于試管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，看是否產(chǎn)生白色沉淀；（4）①在酸性條件下，CaO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2 ， 故答案為：CaO2+4H++2I﹣═Ca2++2H2O+I2；②Na2S2O3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進(jìn)行滴定，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，反應(yīng)完全時(shí)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)，故答案為：堿式滴定管；溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且30s不恢復(fù)；③過氧化鈣氧化碘化鉀生成的碘單質(zhì)，用硫代硫酸鈉滴定時(shí)，消耗的硫代硫酸鈉的物質(zhì)的量為：cmolL﹣1×V×10﹣3L=cV×10﹣3mol，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒及題中反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：CaO2～I(xiàn)2～2S2O32﹣ ， 過氧化鈣的物質(zhì)的量為：n（CaO2）= n（S2O32﹣）= ×cV×10﹣3mol，樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%= ×100%= %，故答案為： %．
（1）根據(jù)圖示流程中找出反應(yīng)物、生成物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，由工藝流程可知，反應(yīng)②為氯化鈣與氨水、過氧化氫反應(yīng)生成CaO28H2O，還應(yīng)生成氯化銨；（2）根據(jù)1）的反應(yīng)方程式可知，該制法的副產(chǎn)品為氯化銨，為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，不引入新雜質(zhì)，結(jié)晶前用鹽酸將溶液的pH調(diào)整到合適范圍；（3）通過檢驗(yàn)洗滌液中是否含有氯離子來(lái)判斷檢驗(yàn)“水洗”是否合格；（4）①在酸性條件下，CaO2能將碘離子氧化成碘單質(zhì)，根據(jù)電荷守恒和元素守恒書寫離子方程式；②Na2S2O3溶液呈堿性，所以要用堿式滴定管進(jìn)行滴定，根據(jù)滴定結(jié)束前溶液為藍(lán)色，滴定結(jié)束是溶液由藍(lán)色變成無(wú)色分析；③根據(jù)電子守恒及化學(xué)反應(yīng)方程式找出過氧化鈣與硫代硫酸鈉反應(yīng)的關(guān)系式，再根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算出樣品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；