【題目】某同學用下圖實驗裝置驗證通過改變濃度來實現(xiàn)反應，2Fe3++2I-=2Fe2++I2中Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化。K 閉合時，電流表指針第一次發(fā)生偏轉(zhuǎn)，當指針歸零后，向左管滴油加0.01mol/L的AgNO3溶液，發(fā)現(xiàn)指針第二次偏轉(zhuǎn)，方向相反。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 指針第一次偏轉(zhuǎn)時，b極反應式為Fe3++e-=Fe2+

B. 加入AgNO3后，a為正極

C. 當b極有0.001molFe3+被還原時，則通過鹽橋的電子數(shù)為0.001NA

D. 第二次指針偏轉(zhuǎn)的原因是：I-濃度減小，反應逆向進行

【答案】C

【解析】原溶液第一次電流表指針偏轉(zhuǎn)實驗時，a電極2I--2e-=I2，a為負極，b電極Fe3++e-=Fe2+，b為正極，所以A描述正確。指針歸零說明上述反應完全進行，這時在左側(cè)滴加AgNO3，Ag++I-=AgI↓，I-濃度減小后反應逆向進行，a電極I2+2e-=2I-，a為正極，b電極Fe2+-e-= Fe3+，b為負極，所以B、D描述都正確。C、兩種情況下，鹽橋都是通過離子遷移形成內(nèi)電路的一部分，所以鹽橋中沒有電子轉(zhuǎn)移，C描述錯誤。正確答案C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硒(Se)是一種有抗癌、抗氧化作用的元素,可以形成多種化合物。

(1)基態(tài)硒原子的價層電子排布式為____________。

(2)鍺、砷、硒的第一電離能大小排序為____________。

H2SeO4的酸性比H2SeO3的強,其原因是____________。

(3)H2SeO3的中心原子雜化類型是____________;Se的立體構(gòu)型是____________。與Se互為等電子體的分子有(寫一種物質(zhì)的化學式即可)

_ ___________。

(4)H2Se屬于________(填“極性”或“非極性”)分子;單質(zhì)硒的熔點為217℃,它屬于________晶體。

(5)硒化鋅是一種重要的半導體材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,該晶胞中硒原子的配位數(shù)為___________;

若該晶胞密度為ρg·cm-3,硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。NA代表阿伏加德羅常數(shù),則晶胞參數(shù)a為______________pm。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=－565.2 kJ·molˉ1，下列說法不正確的是

A．CO(g)+O2(g)＝CO2(g) ΔH=－282.6 kJ·molˉ1

B．2mol CO(g)與1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C．相同條件下，2mol CO(g)和1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是

A. 原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B. 最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞W＞Z

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W＞Z

D. 元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，不屬于離子反應的是( )
A.H2和O2的反應
B.鐵與CuSO4溶液的反應
C.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反應
D.Zn和稀H2SO4反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物與人類生產(chǎn)、生活息息相關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)氮原子中電子在2p軌道上的排布遵循的原則是______________。前4周期元素中,基態(tài)原子核外電子排布成單電子數(shù)最多的元素的價層電子排布式為____________。

(2)C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是_______________。

(3)N2F2分子中氮原子的雜化方式是____________,

1 mol N2F2含有___________molσ鍵。

(4)NF3的鍵角____________NH3的鍵角(填“<”“>”或“=”),原因是____________。

(5)NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一。1 mol NH4BF4含有________mol配位鍵。

(6)安全氣囊的設(shè)計原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑。

①等電子體的原理是原子總數(shù)相同,價電子總數(shù)相同的分子或離子具有相似的化學鍵特征,具有許多相近的性質(zhì)。寫出兩種與互為等電子體的分子或離子____________;

②Na2O的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞邊長為566 pm,晶胞中氧離子的配位數(shù)為____________,Na2O晶體的密度為________g·cm-3(只要求列算式,不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常壓下,下列物質(zhì)按沸點升高的順序排列正確的是 ( )。

① 辛烷 ② 十四烷 ③壬烷 ④ 丙烷

A. ②③①④ B. ④①③② C. ①②③④ D. 無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（ ）
A.由1-溴丙烷水解制1-丙醇；由乙烯與水反應制乙醇
B.由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C.由氯代環(huán)己烷制環(huán)己烯；由丙烯與溴制1,2-二溴丙烷
D.由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 mL 2 mol/L硝酸中，反應完全后生成1.12 L NO(標況)，再向反應后的溶液中加入1 mol/L NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來，所加入NaOH溶液的體積最少是( )

A．450 mL B．500 mL

C．400 mL D．不能確定

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