Question

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向無色溶液中滴加鹽酸，振蕩	生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體	原溶液中有CO32-
B	向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2	溶液變渾濁	析出了NaHCO3
C	將少量氯氣通入FeI2中	淺綠色變?yōu)樽攸S色	2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D	過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液	溶液呈紅色	稀HNO3將Fe氧化為Fe3+

• A、A
• B、B
• C、C
• D、D

Answer 1

考點：常見陰離子的檢驗,常見陽離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：A、HCO₃^-與鹽酸也可生成二氧化碳；
B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度��；
C、I^-的還原性大于Fe²⁺；
D、過量的Fe粉與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe²⁺．

解答： 解：A、HCO₃^-與鹽酸也可生成二氧化碳，所以向無色溶液中滴加鹽酸，振蕩，生成無色無味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，原溶液中有CO₃^2-或HCO₃^-，故A錯誤；
B、碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na₂CO₃飽和溶液中通入足量CO₂，Na₂CO₃與CO₂反應(yīng)生成NaHCO₃，所以會析出NaHCO₃，故B正確；
C、I^-的還原性大于Fe²⁺，將少量氯氣通入FeI₂中，氯氣先與I^-反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故C錯誤；
D、過量的Fe粉與稀HNO₃反應(yīng)生成Fe²⁺，所以過量的Fe粉中加入稀HNO₃，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液不變紅色，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查較為綜合，涉及碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)量的關(guān)系的問題等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰�和評價能力的考查，注意把握相關(guān)實驗方法和注意事項，難度不大．