Question

15．下列反應(yīng)可用離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合
• B． NH₄Cl溶液與Ca（OH）₂溶液混合
• C． HNO₃溶液與KOH溶液混合
• D． CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合

Answer 1

分析 離子方程式“H⁺+OH^-=H₂O”表示可溶性強(qiáng)堿與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水的一類反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：A．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合，反應(yīng)中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故A錯(cuò)誤；
B．NH₄Cl溶液與Ca（OH）₂溶液混合，反應(yīng)生成一水合氨，不屬于中和反應(yīng)，離子方程式不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故B錯(cuò)誤；
C．HNO₃溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：H⁺+OH^-=H₂O，故C正確；
D．CH₃COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH₃COOH+OH^-=CH₃COOH^-+H₂O，不能用H⁺+OH^-=H₂O表示，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式表示的意義為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．