(15分)下圖是無機物A~M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出)。其中,I是第三周期原子半徑最小的金屬元素組成的單質(zhì),D是一種紅棕色固體粉末,G為單質(zhì),K是一種紅棕色氣體,A、B相對分子質(zhì)量相差16,J、C都是常見的強酸。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式B E 。
(2)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為 。反應(yīng)⑦屬于 。
A.吸熱反應(yīng) B.放熱反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.氧化還原反應(yīng)
(3)反應(yīng)⑩的離子方程式為 。
(4)將化合物D與KNO3、KOH混合,在高溫條件下可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2GO4(G顯+6價),同時還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是: 。
(5)反應(yīng)①中生成的A、D物質(zhì)的量之比為4:1,已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物,則該化合物的化學(xué)式為 。
(1)B SO3 E Fe(OH)3 ; (2) Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe 。反應(yīng)⑦屬于 BCD 。
(3) 3Fe+2NO3- +8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O 。
(4) Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O 。(5) FeS2 。
【解析】
試題分析:(1)甲礦石是FeS2,礦石煅燒得到A:SO2和D:Fe2O3;SO2與O2發(fā)生反應(yīng)得到B:SO3,SO3與水作用得到C:硫酸;I是Al,Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng):Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe,得到的G的Fe;H是Al2O3。E是Fe(OH)3;F是Fe2(SO4)3和Fe(NO3)3的混合物,M是Fe(NO3)2.L是NO;K是NO2,J是 HNO3。(1)B是SO3;E是Fe(OH)3 ;(2)反應(yīng)⑦的鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+ 2Al Al2O3+2Fe,鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng),因為符合置換反應(yīng)的定義,所以屬于置換反應(yīng),有元素的化合價的升高與降低,所以也是氧化反應(yīng)反應(yīng)。因此選項是B、C、D。(3)足量的Fe與硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Fe+2NO3- +8H+ = 3Fe2++2NO↑+4H2O;(4)根據(jù)題意可得相應(yīng)的反應(yīng)的方程式是:Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O。(5)反應(yīng)①中生成的SO2和Fe2O3物質(zhì)的量之比為4:1,已知甲礦石的主要成分是由兩種元素組成的化合物,則該化合物中n(Fe):n(S)=2:4=1:2因此甲的化學(xué)式為FeS2。
考點:考查物質(zhì)的推斷、性質(zhì)、相互轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的化學(xué)式、化學(xué)方程式的書寫的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014陜西省岐山縣第二學(xué)期高一期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在一定溫度下的定容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時,不能表明可逆反應(yīng)
A(g) + 2B(g)C(g) + D(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度
C.B的物質(zhì)的量濃度 D.反應(yīng)放出的熱量
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(6分)將6molA氣體和2molB氣體在2L密閉容器中混合并在一定條件下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。若經(jīng)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),容器內(nèi)的壓強變小,并知D的平均反應(yīng)速率為0.2mol/(L?min),請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>
①x的數(shù)值為 ; ②A的平均反應(yīng)速率為 ; ③5min時B的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
納米是長度單位,1納米等于1×10-9米,物質(zhì)的顆粒達(dá)到納米級時,具有特殊的性質(zhì)。例如將單質(zhì)銅制成“納米銅”時,具有非常強的化學(xué)活性,在空氣中可以燃燒。下列對“納米銅” 的有關(guān)敘述正確的是( )
A.常溫下“納米銅”比銅片的還原性強,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
B.“納米銅”顆粒更細(xì)小,化學(xué)反應(yīng)時接觸面大,所以反應(yīng)速率快
C.“納米銅”與銅是同素異形體
D.常溫下“納米銅”比銅片更易得電子,反應(yīng)時反應(yīng)速率快
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是( )
A.碳與水蒸氣制水煤氣的反應(yīng)
B.生石灰和水的反應(yīng)
C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)
D.木炭在氧氣中燃燒
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應(yīng)后,鋅完全溶解,同時生成氣體甲 33.6 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。將反應(yīng)后的溶液稀釋至1 L,測得溶液中c(H+)=0.1 mol/L,則下列敘述中錯誤的是( )
A.氣體甲為SO2和H2的混合物 B.氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1
C.反應(yīng)中共消耗97.5 g Zn D.反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移3 mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列關(guān)于鹵素的敘述,錯誤的是( )
A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B.單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而減弱
C.F2通入NaCl水溶液中反應(yīng),生成NaF和Cl2
D.可用硝酸酸化的硝酸銀溶液來鑒別Cl—、Br— 、I—離子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市5月高三月考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
2011年3月18日至19日,受“吃碘鹽能防止核輻射”等謠言的影響,我國部分地區(qū)出現(xiàn)搶購食鹽現(xiàn)象。已知碘鹽的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3與NaHSO3發(fā)生反應(yīng):2KIO3 + 6NaHSO3 == 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列說法中不正確的是
A 23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是8:7 B.KIO3和NaCl都是強電解質(zhì)
C.KIO3作氧化劑被還原 D.生成1mo1 KI時,轉(zhuǎn)移6 mo1電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2013-2014重慶市主城七區(qū)高三下學(xué)期第二次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
尿黑酸癥是由酪氨酸在人體內(nèi)非正常代謝而產(chǎn)生的一種遺傳病。其轉(zhuǎn)化過程如下:
下列說法錯誤的是
A.酪氨酸的分子式為C9H11O3N
B.對羥苯丙酮酸分子中有三種含氧官能團
C.可用溴水鑒別對羥苯丙酮酸與尿黑酸
D.1 mol尿黑酸最多可與含3 mol NaOH的溶液反應(yīng)
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