12．陳先生有一套珍貴的銅制餐具，使用一段時(shí)間后餐具會(huì)變黑，陳先生會(huì)把餐具加熱后用無(wú)水酒精浸泡，之后餐具便會(huì)光潔如新．請(qǐng)寫(xiě)出以上過(guò)程的所有化學(xué)方程式2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

分析 餐具會(huì)變黑生成CuO，CuO可氧化酒精，本身被還原，以此來(lái)解答．

解答 解：銅制餐具，使用一段時(shí)間后餐具會(huì)變黑，發(fā)生2Cu+O2=2CuO，餐具加熱后用無(wú)水酒精浸泡，之后餐具便會(huì)光潔如新，發(fā)生CuO與乙醇的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)為CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O，
故答案為：2Cu+O2=2CuO、CuO+CH3CH2OH→Cu+CH3CHO+H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查銅及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握Cu、CuO的性質(zhì)及發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．今有如圖所示的三種有機(jī)物：

①寫(xiě)出丙中含氧官能團(tuán)的名稱醛基、羥基；
②這三種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是甲乙丙．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明銅與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)，并檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，如圖所示，在試管里加入2mL濃硫酸，用帶導(dǎo)管和一個(gè)小孔的膠管塞緊，從孔中插入一根銅絲，加熱，把放出的氣體依次通入品紅溶液和石蕊溶液中．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑．
（2）試管a、b分別檢驗(yàn)生成氣體的性質(zhì)，寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象及其作用．試管a中的現(xiàn)象是品紅溶液褪色，作用是證明二氧化硫具有漂白性．試管b中的現(xiàn)象是紫色石蕊試液變紅，作用是證明二氧化硫溶于水顯示酸性．
（3）裝置中浸堿面團(tuán)的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染大氣．
（4）如圖將銅絲改為可抽動(dòng)的銅絲符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的原因是通過(guò)調(diào)節(jié)銅絲的高度，可以可知參加反應(yīng)的銅與濃硫酸的接觸面積，從而可知二氧化硫產(chǎn)生的量，減少二氧化硫的污染．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在一個(gè)固定容積的密閉容器中，保持一定溫度進(jìn)行如下反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），已知加入1mol H2和2mol Br2達(dá)到平衡后，生成了a mol HBr．在相同條件下，若起始時(shí)加入的H2、Br2、HBr分別為x mol、y mol、z mol（均不為0）且保持平衡時(shí)，各組分百分含量都不變．以下推斷中一定正確的是（　�。�
①x，y，z應(yīng)滿足的關(guān)系為：4x+z=2y
②達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為（x+y+z）/3amol
③達(dá)到平衡時(shí)HBr的物質(zhì)的量為a mol
④x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系為x+y=z
A．①②B．②③C．③④D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．我國(guó)首創(chuàng)以鋁-空氣-海水電池作為能源的新型海水標(biāo)志燈，它以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．只要把燈放入海水中數(shù)分鐘，就會(huì)發(fā)生耀眼的白光．則該電源負(fù)極材料為鋁，正極材料為石墨，正、負(fù)極反應(yīng)分別是3O2+6H2O+12e-=12OH-，4Al-12e-=4Al3+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=-a kJ•mol-1已知： （a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量
C．斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a） kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（　�。�
A．次氯酸的電子式：B．氯化鈉的分子式：NaCl
C．二氧化碳的比例模型：D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．巖石風(fēng)化后，地下水溶解其中可溶 部分形成了礦泉水．風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過(guò)程．例如，正長(zhǎng)石（KAlSi3O8）風(fēng)化生成高嶺土[Al2Si2O5（OH）4]，此反應(yīng)的離子方程式為：2KAlSi3O8+2H2CO3+5H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4．  
（1）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫(xiě)成氧化物的形式：①KAlSi3O8：K2O•Al2O3•6SiO2．②Al2Si2O5（OH）4：A2O3•2SiO2•2H2O．
（2）這個(gè)反應(yīng)能夠發(fā)生的原因是碳酸酸性比硅酸強(qiáng)，由強(qiáng)酸可制得弱酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．電解法煉鋁時(shí)，冰晶石的作用是（　�。�
A．助熔劑B．催化劑C．還原劑D．氧化劑

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