下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　　）
類別組合酸性氧化物堿性氧化物電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)高分子物質(zhì)
ACO2CuO氨氣NH3?H2O葡萄糖
BSO3Na2O稀硫酸NaOH果糖
CSO2CaO冰醋酸KOH纖維素
DN2O5Na2O2α-丙氨酸Cu（OH）2聚乙烯
A、AB、BC、CD、D
考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念
專題：
分析：酸性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
堿性氧化物是指能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物；
強(qiáng)電解質(zhì)是指在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)；
高分子物質(zhì)是指相對分子質(zhì)量很大的物質(zhì)，一般相對分子質(zhì)量需要在幾千或以上．
解答： 解：A、氨氣不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)；NH3?H2O是水溶液中只能部分電離，是弱電解質(zhì)；葡萄糖相對分子質(zhì)量很小，不是高分子化合物，故A錯誤；
B、稀硫酸是溶液，是混合物，不是電解質(zhì)；果糖相對分子質(zhì)量很小，不是高分子化合物，故B錯誤；
C、SO2是酸性氧化物；CaO是堿性氧化物；冰醋酸是酸，是電解質(zhì)；KOH是強(qiáng)電解質(zhì)；纖維素是高分子化合物，故C正確；
D、Na2O2不是堿性氧化物；Cu（OH）2是弱堿，是弱電解質(zhì)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查了酸性氧化物、堿性氧化物、電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和高分子化合物的辨別，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、1 mol?L-1的甲酸溶液的c（H+）為1×10-2 mol?L-1
B、甲酸能與水以任意比互溶
C、10 mL 1 mol?L-1的甲酸溶液恰好與10 mL 1 mol?L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)
D、滴入石蕊溶液顯紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在Na2CO3溶液中通入少量CO2 ：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
B、用惰性電極電解 MgCl2 溶液：2Cl-+2H2O
 通電 
.
 
Cl2 ↑+H2↑+2OH-
C、在NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2 溶液至中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4 ↓+H2O
D、CaSO3 溶于稀硝酸中：CaSO3 +2H+═Ca2++SO2 ↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于化學(xué)用語的表示正確的是（　�。�
A、N原子的最外層電子軌道表示式：
B、質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：
 
80
35
Br
C、硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D、間二甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響常用到該反應(yīng)已知：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O
針對上述反應(yīng)涉及到的元素或物質(zhì)及性質(zhì)回答有關(guān)問題：
（1）硫元素的化合價由高到低順序為：
 
涉及元素的簡單離子半徑由小到大順序為：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

酸性KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為0．l000mol?L-1酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）有關(guān)物質(zhì)的量濃度溶液配制的下列說法中正確的是
 
．
A．把15.8gKMnO4溶于1L水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．
B．把0.01molKMnO4投入l00mL容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為0.1mol/L．
C．需要90mL0.1mol/L的KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量固體1.58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
Ⅱ．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為0.2000mol?L-1．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液的用量均為8.00mL）．
實驗編號溫度（℃）催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀
體積
（mL）		濃度
（mol?L-1）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗1和實驗2的實驗?zāi)康?div id="mg2qwca" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（4）該小組同學(xué)對實驗1和實驗3分別進(jìn)行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)
（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗編號溶液褪色所需時間（min）
第1次第2次第3次
114.013.011.0
36.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“當(dāng)其它條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到了錯誤的實驗結(jié)論，甲同學(xué)改進(jìn)了實驗方案，請簡述甲同學(xué)改進(jìn)的實驗方案
 
．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇MnSO4并非MnCl2，原因可用離子方程式表示為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組溶液中，所含離子能大量共存的是（　�。�
A、K+NH4+Cl-NO3-
B、Cu2+H+HCO3-Cl-
C、Fe3+H+Cl-SCN-
D、Ba2+H+NO3-Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇與水蒸氣催化重整可獲得清潔能源，具有廣泛的應(yīng)用前景．
已知：I：CH3OH （g）+
1
2
O2 （g）═CO2（g）+2H2（g）△△H1=-192.9kJ/mol
Ⅱ：2H2（g）+O2 （g）═2H2O（g）△△H2=-241.8kJ/mol
（1）甲醇蒸氣與水蒸氣反應(yīng)生成CO2（g） 與 H2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）將1.0mol CH3OH （g）和2.0mol O2 （ g ）通入容積為10L的反應(yīng)器，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)I，測得在一定壓強(qiáng)下CH3OH （g）的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖1．假設(shè)100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H2表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為v（H2）=
 
．該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
．
（3）在某溫度和壓強(qiáng)下，將一定量 H2與O2充入密閉容器發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，平衡后壓縮容器體積至原來的
1
2
，其他條件不變，對平衡體系產(chǎn)生的影響是
 
（填序號）：
a．平衡常數(shù)K增大；  b．正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢； c．重新平衡c（ H2 ）/c（H2O ）減小．
（4）電解法可消除甲醇對水質(zhì)造成的污染，原理是：通電將Co2+氧化成Co3+，然后Co3+將甲醇氧化成CO2和H+（用石墨烯吸附除去Co2+）．現(xiàn)用圖2裝置模擬上述過程，則：
Co2+在陽極的電極反應(yīng)式為：
 
；除去甲醇的離子方程式為
 
．
（5）甲醇在催化劑條件下可以直接氧化成甲酸．在常溫下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L 甲酸溶液過程中，當(dāng)混合液的pH=7時，所消耗的V（NaOH）
 
（填“＜”或“＞”或“=”） 20.00mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：H2（g）+Cl2（s）?2HCl（g）△H=+akJ/mol      H2（g）+Cl2（g）?2HCl（g）△H=-dkJ/mol且a、b、c、d均大于零，則下列說法正確的是（　　）
A、斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
B、b＞c，則氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
C、Cl2（s）=Cl2（g）△H=+（a+d）kJ?mol-1
D、向1molCl2（g）中通入1molH2（g），發(fā)生反應(yīng)時放熱dkJ

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案