【題目】工業(yè)上從電解精煉銅的陽(yáng)極泥(成分為CuS、Cu2Se、Cu2Te 和少量金屬單質(zhì)Au) 中回收碲、硒的工藝流程如下:

已知: (1)TeO2是兩性氧化物。

(2)Se和TeO2的物理性質(zhì)如下:

物理性質(zhì)

熔點(diǎn)

沸點(diǎn)

水溶性

Se

221℃

685℃

難溶于水

TeO2

733℃

1260℃

微溶于水

(1)“培燒”時(shí),為提高原料的利用率,可采取的措施有_________(寫(xiě)一條即可)。

(2)“堿浸”過(guò)濾得到濾渣的主要成分是_______(填化學(xué)式)。

(3)“沉碲”時(shí)控制溶液的pH為4.5-5.0,生成TeO2沉淀。如果H2SO4的濃度過(guò)大,將導(dǎo)致“沉碲”不完全,原因?yàn)?/span>______________。

(4)“酸溶”將TeO2先溶于硫酸得到Te(SO4)2,然后加入Na2SO3溶液進(jìn)行還原,還原碲的離子反應(yīng)方程式是______________。

(5)SeO2與SO2的混合煙氣可用水吸收制得單質(zhì)Se,當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成______mol Se。過(guò)濾所得粗硒可采用真空蒸餾的方法提純獲得純硒,采用真空蒸餾的目的是_______________。

(6)常溫下,SeO2與NaOH溶液反應(yīng)所得NaHSeO3溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”),理由是_______________。(已知25℃時(shí),亞硒酸(HSeO3)Ka1=2.5×10-3,Ka2=2.6×10-7)

【答案】 將陽(yáng)極泥粉碎(通入過(guò)量的空氣)等 Au、 CuO 硫酸濃度過(guò)大, TeO2會(huì)溶于酸, 導(dǎo)致 TeO2沉淀不完全 2SO32+Te4++2H2O=Te↓+2SO42+4H+ 2.5 降低Se的沸點(diǎn),避免 Se與空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng) < HSeO3的水解常數(shù)Kh=4.0×1012,由于 Kh<Ka2,故NaHSeO3 溶液的 pH<7

【解析】(1)“培燒時(shí),為提高原料的利用率,可以將陽(yáng)極泥粉碎以增大接觸面積,或通入過(guò)量的空氣使陽(yáng)極泥充分反應(yīng)。

(2)由已知結(jié)合流程,焙燒所得固體主要是CuO、TeO2Au,因?yàn)?/span>TeO2是兩性氧化物,所以堿浸主要是NaOHTeO2反應(yīng),則堿浸過(guò)濾得到濾渣的主要成分是:AuCuO。

(3)因?yàn)?/span>TeO2是兩性氧化物,硫酸濃度過(guò)大,會(huì)導(dǎo)致TeO2溶于酸,使TeO2沉淀不完全。

(4)由已知根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,SO32-還原Te4+Te,本身被氧化為SO42-,離子反應(yīng)方程式為:2SO32-+Te4+ +2H2O=Te↓+2SO42-+4H+。

(5)SeO2SO2的混合煙氣用水吸收得到單質(zhì)Se為還原產(chǎn)物,Se的化合價(jià)由+4降為0,則每生成1molSe轉(zhuǎn)移4mol電子,所以當(dāng)有10mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),會(huì)生成2.5molSe。提純粗硒獲得純硒采用真空蒸餾的方法,可避免Se與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng);又因?yàn)橐后w的沸點(diǎn)與大氣壓強(qiáng)有關(guān),大氣壓強(qiáng)增高時(shí),液體的沸點(diǎn)也會(huì)增大,大氣的壓強(qiáng)降低時(shí),液體的沸點(diǎn)也會(huì)隨之降低,所以采用真空蒸餾還可以降低Se的沸點(diǎn),更有利于分離提純。

(6)由已知,常溫下(25℃時(shí)),HSeO3-的水解常數(shù)Kh=Kw/Ka1=1.0×10-14÷(2.5×10-3)=4.0×10-12,HSeO3-的電離常數(shù)Ka2=2.6×10-7,所以Kh<Ka2,因此NaHSeO3溶液的pH<7。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.
C.
D.

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(1)在周期表給出的10種元素中,電負(fù)性最小的元素基態(tài)原子的電子排布式為_____

(2)在周期表給出的10種元素中,最外層未成對(duì)電子數(shù)與最外層成對(duì)電子數(shù)的個(gè)數(shù)比為3:2的元素與短周期最外層沒(méi)有未成對(duì)電子數(shù)的元素形成的化合物是______(填化學(xué)式),所含化學(xué)鍵類(lèi)型是_________

(3)關(guān)于元素①與元素⑤形成的1:1的化合物,下列說(shuō)法正確的是_____(填字母序號(hào))。

A.該化合物中的所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.該化合物分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為1:1

C.該化合物是由極性鍵和非極性鍵形成的極性分子

D.該化合物分子的空間構(gòu)型為直線形

(4)在①與③形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物A中,元素③的雜化類(lèi)型是_____,寫(xiě)出與化合物A互為等電子體的一種陽(yáng)離子_______(填離子符號(hào))。

(5)元素⑧的+3價(jià)化合物MCl3·6H2O有三種不同顏色的異構(gòu)體,為探究MCl3溶液析出的暗綠色晶體的化學(xué)式,取0.010molMCl3·6H2O配成溶液,滴加足量AgNO3溶液,得到沉淀2.870g,該晶體的化學(xué)式為_______(填字母序號(hào))。

A.[M(H2O)6]Cl3 B.[M(H2O)5Cl]Cl2·H2O C.[M(H2O)4Cl2]Cl·2H2O

(6)元素⑩與元素⑤形成一種化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,該化合物的化學(xué)式為____,若該晶體密度為dg/cm3,晶胞參數(shù)為apm,則阿伏加德羅常數(shù)的值NA______

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【題目】氯化亞砜(SOCl2)是一種液態(tài)化合物,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)中用途廣泛。實(shí)驗(yàn)室利用SO2、Cl2和 SCl2制備 SOCl2,部分裝置如下圖所示:

已知:①SOC12遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并有氣體產(chǎn)生。

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請(qǐng)回答:

(1)實(shí)驗(yàn)室制取SOCl2的反應(yīng)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室制取SOC12在三頸燒瓶中合成,整個(gè)裝置所選儀器的連接順序是⑥→ _____→①,_______→②(某些儀器可以重復(fù)使用)。

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(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,將三頸燒瓶中混合物分離實(shí)驗(yàn)操作名稱是__________

(5)若反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896mL (已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量) 最后得到純凈的SOCl26.76g,則SOCl2的產(chǎn)率為_________(保留二位有效數(shù)字)。

(6)取少量的SOCl2加入足量NaOH溶液,振蕩?kù)o置得到無(wú)色溶液,檢驗(yàn)溶液中存在Cl-的方法是________________。

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己知:CH3BrCH3MgBrCH3CH2CH2OH

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(2)化合物A的名稱是________,分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子共有_____種,共面的碳原子數(shù)目最多有_______個(gè)。

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(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑨的化學(xué)方程式________,該反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是________ 。

(5)化合物C能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成CO2,符合a、b條件的C的同分異構(gòu)體有多種,其中存在乙基(-CH2CH3),且苯環(huán)上的一氯取代物只有兩種的同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

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___________

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