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【題目】將圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（　　）

A.Zn極上發(fā)生還原反應

B.電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

C.片刻后，乙池中c（Cu2+）減小，c（SO42﹣）基本不變，溶液不再保持電中性

D.片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

【答案】D

【解析】

從裝置圖中看，甲、乙構成原電池，濾紙構成電解池。Zn為負極，則a為陰極，b為陽極，Cu為正極。

A. Zn極為負極，Zn失電子，發(fā)生氧化反應，A不正確；

B. 電子沿Zn→a，b→Cu路徑流動，在a、b間，通過離子在電解質溶液中的定向移動傳導電流，電子不能從溶液中通過，B不正確；

C. 片刻后，乙池中c(Cu2+)減小，c(SO42﹣)基本不變，鹽橋中的陽離子進入乙池溶液中，使溶液保持電中性，C不正確；

D. 在濾紙a點，發(fā)生反應2H2O+2e-=2OH-+H2↑，片刻后可觀察到濾紙a點變紅色，D正確。

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化尿素是一種新型漂白、消毒劑，廣泛應用于農業(yè)、醫(yī)藥、日用化工等領域。用低濃度的雙氧水和飽和尿素溶液在一定條件下可以合成過氧化尿素。反應的方程式為：CO(NH2)2+H2O2CO(NH2)2·H2O2。過氧化尿素的部分性質如下：

分子式

外觀

熱分解溫度

熔點

溶解性

CO(NH2)2·H2O2

白色晶體

45℃

75～85℃

易溶于水、有機溶劑

合成過氧化尿素的流程及反應裝置圖如圖：

請回答下列問題：

（1）儀器X的名稱是______，冷凝管中冷卻水從______ (填“a”或“b”)口出來。

（2）該反應的溫度控制30℃而不能過高的原因是______。

（3）步驟①宜采用的操作是______ (填字母)。

A.加熱蒸發(fā) B.常壓蒸發(fā) C.減壓蒸發(fā)

（4）若實驗室制得少量該晶體，過濾后需要用冷水洗滌，具體的洗滌操作是______。

（5）準確稱取1.000g產品于250mL錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，再加2mL6mol·L-1H2SO4，用0.2000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定至終點時消耗18.00mL(尿素與KMnO4溶液不反應)，則產品中CO(NH2)2·H2O2的質量分數(shù)為______（保留四位有效數(shù)字）。若滴定后俯視讀數(shù)，則測得的過氧化尿素含量_____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，可以證明反應 N2＋3H22NH3 已達平衡狀態(tài)的是（ ）

A. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵形成

B. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有三個H－H鍵斷裂

C. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有兩個N－H鍵斷裂

D. 一個N≡N鍵斷裂的同時，有六個N－H鍵形成

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.12 mol/L，則下列判斷正確的是

A.c1 : c2＝1 : 3B.平衡時，3vY (正) ＝2vZ (逆)

C.X、Y的轉化率不相等D.c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了證明在實驗室制備得到的Cl2中會混有HCl，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置，按要求回答下列問題。

（1）請根據(jù)甲同學的示意圖，所需實驗裝置從左至右的連接順序：裝置②→__________。

（2）裝置②中主要玻璃儀器的名稱__________、__________、__________。

（3）實驗室制備Cl2的離子方程式為____________。

（4）裝置③中Cu的作用__________（用化學方程式表示）。

（5）乙同學認為甲同學實驗設計仍然存在缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為此，乙同學提出氣體通入裝置①之前，要加裝一個檢驗裝置⑤，以證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。你認為裝置⑤應放入__________。

（6）丙同學看到甲同學設計的裝置后提出無需多加裝置，只需將原來燒杯中的AgNO3溶液換成紫色石蕊試液，如果觀察到__________的現(xiàn)象，則證明制Cl2時有HCl揮發(fā)出來。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碘是人體必需的元素之一，海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素。沿海地區(qū)居民常食用海帶，因此，甲狀腺腫大等碘缺乏病發(fā)病率低。已知，碘元素以碘離子的形式存在，常溫下I－能被氯水氧化為I2；I2在有機溶劑中的溶解度明顯大于在水中的溶解度；I2有顏色，而I－無顏色。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示：

（1）寫出A的化學式______________。

（2）步驟③操作所需要的玻璃儀器是______________、______________、__________________。

（3）下列有機溶劑中不可作為溶劑G的有________(填下面的序號)。

A．酒精　　B．四氯化碳　　C．乙酸　　D.汽油　　E.苯

（4）步驟⑤的操作名稱是__________、分液；溶液E的顏色比溶液F的顏色______(填“深”或“淺”)。

（5）步驟⑤中，若選用（3）中的__________(填溶液名稱)為溶劑G，分液時，應先把溶液____(填“E”或“F”)從分液漏斗的下部排出，之后，再把另一溶液從分液漏斗的上口倒出。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將SO2通入足量Fe2(SO4)3溶液中,完全反應后再加入K2CrO4溶液,發(fā)生的兩個化學反應為SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++W　①,Cr2O72-+aFe2++bH+Cr3++Fe3++H2O　②,下列有關說法正確的是

A. 還原性:Cr3+>SO2 B. 配平后方程式②中,a=6,b=7

C. Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4 D. 方程式①中W為OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)中氫氣可由天然氣和水蒸汽反應制備，其主要反應為：

CH4+ 2H2OCO2+4H2，已知：

CH4（g）+2O2（g）＝CO2（g）+2H2O（l） △H=-890kJ/mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（l） △H=-571.6kJ/mol

H2O（g）＝H2O（l） △H=-44kJ/mol

（1）寫出由天然氣和水蒸汽反應制備H2的熱化學方程式：____________。

（2）某溫度下，10L密閉容器中充入2mol CH4和3mol H2O（g），發(fā)生CH4（g）+ 2H2O（g）CO2（g）+4H2（g）反應，過一段時間反應達平衡，平衡時容器的壓強是起始時的1.4倍。

則①平衡時，CH4的轉化率為__________，H2的濃度為_________，反應共放出或吸收熱量_______kJ。

②升高平衡體系的溫度,混合氣體的平均相對分子質量___________,密度_________。（填“變大”“變小”或“不變”）。

③當達到平衡時,充入氬氣,并保持壓強不變,平衡將___________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。

④若保持恒溫，將容器壓縮為5L（各物質仍均為氣態(tài)），平衡將________（填“正向”“逆向”或“不”）移動。達到新平衡后,容器內H2濃度范圍為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列實驗及現(xiàn)象能推出相應結論的是

實驗操作及實驗現(xiàn)象

結 論

A

向2mL 0.5mol/L FeCl3溶液中滴加2mL 1mol/L KSCN溶液，振蕩后靜置，觀察到溶液變成紅色，加入1mL 2mol/L KCl溶液后溶液紅色變淺

c(KCl)增大使該反應[FeCl3+

3KSCNFe(SCN)3+3KCl]的化學平衡逆向移動

B

向做了相同標記的2支試管中均加入2mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液，再分別向2支試管中加入4mL濃度為0.1mol/L、0.5mol/L

的H2SO4溶液，測定恰好遮擋全部標記所用時間

其他條件一定時，反應物濃度越大，化學反應速率越快

C

室溫下，用廣泛pH試紙測定0.1 mol/L Na2SO3溶液的pH為10，0.1mol/L NaHSO3溶液的pH為5

相同條件下，HSO3－的水解能力強于SO32－

D

向2 mL0.1mol/LAgNO3溶液中加入1mL0.1mol/LNaCl溶液，生成白色沉淀，再加入1mL0.1mol/L KI溶液，生成黃色沉淀

Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)

A.AB.BC.CD.D

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