2．以下各溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度與300mL1mol•L-1NaCl溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 1mol/LAlCl3溶液B．200 mL 1mol/LMgCl2溶液
C．100mL 0.5mol/LCaCl2溶液D．100 mL 2 mol/L KCl溶液

分析 根據(jù)300ml 1mol/L的NaCl溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為1mol/L，與溶液的體積無關(guān)，以此來分析．

解答 解：由NaCl═Na++Cl-知1 mol/L NaCl溶液中，c（Cl-）=1 mol/L，
A、1 mol/LAlCl3溶液中c（Cl-）為3 mol/L，故A不符合；
B、1 mol/L MgCl2溶液中c（Cl-）為2 mol/L，故B不符合；
C、0.5 mol/L CaCl2溶液中c（Cl-）=1 mol/L，故C符合；
D、2 mol/L KCl溶液中c（Cl-）為2 mol/L，故D不符合；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確濃度與物質(zhì)的構(gòu)成的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意離子的濃度與物質(zhì)的濃度有關(guān)，而與溶液的體積無關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．乙醇是生活中常見的物質(zhì)，用途廣泛，其合成方法和性質(zhì)也具有研究價(jià)值．
Ⅰ．乙醇可以作為燃料燃燒．
已知化學(xué)鍵的鍵能是指氣態(tài)原子間形成1mol化學(xué)鍵時(shí)釋放出的能量．應(yīng)用表中數(shù)據(jù)（25℃、101kPa），寫出氣態(tài)乙醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式C2H5OH（g）+3O2（g）2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1253kJ/mol．
鍵C-CC-HO=OH-OC-OC=O
鍵能/（kJ•mol-1）348413498463351799
Ⅱ．直接乙醇燃料電池（DEFC）具有很多優(yōu)點(diǎn)，引起了人們的研究興趣．現(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池（圖1）．堿性乙醇燃料電池酸性乙醇燃料電池熔融鹽乙醇燃料電池
（1）三種乙醇燃料電池中正極反應(yīng)物均為O2．
（2）堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為C2H5OH+16OH--12e-2CO32-+11H2O，使用空氣代替氧氣，電池工作過程中堿性會(huì)不斷下降，其原因是空氣中的CO2會(huì)與KOH溶液反應(yīng)，降低溶液的堿性，同時(shí)反應(yīng)中也會(huì)消耗KOH．
（3）酸性乙醇燃料電池中，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為3O2+12H++12e-6H2O，通過質(zhì)子交換膜的離子是H+．
（4）熔融鹽乙醇燃料電池中若選擇熔融碳酸鉀為介質(zhì)，電池工作時(shí)，CO32-向電極a（填“a”或“b”）移動(dòng)，電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-2CO32-．
Ⅲ．已知?dú)庀嘀苯铀戏ǹ梢灾迫∫掖迹篐2O（g）+C2H4（g）?CH3CH2OH（g）．當(dāng)n（H2O）：n（C2H4）=1：1時(shí)，乙烯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2：
（1）圖中壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4的大小順序?yàn)椋簆1＜p2＜p3＜p4，理由是：反應(yīng)分子數(shù)減少，相同溫度下，壓強(qiáng)升高乙烯轉(zhuǎn)化率提高．
（2）氣相直接水合法采用的工藝條件為：磷酸/硅藻土為催化劑，反應(yīng)溫度290℃，壓強(qiáng)6.9MPa，n（H2O）：n（C2H4）=0.6：1．該條件下乙烯的轉(zhuǎn)化率為5%．若要進(jìn)一步提高乙烯的轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)外，還可以采取的措施有將產(chǎn)物乙醇液化移去、增加nH2O：nC2H4比．
Ⅳ．探究乙醇與溴水是否反應(yīng)．
（1）探究乙醇與溴水在一定條件下是否可以發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，充分振蕩，靜置4小時(shí)溶液橙黃色褪去，溶液接近無色
2向4mL無水乙醇中加入1mL溴水，加熱至沸騰開始現(xiàn)象不明顯，沸騰后溶液迅速褪色
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的上述混合液溶液顏色不變
3向4mL水中加入1mL溴水，加熱至沸騰橙黃色略變淺
向淀粉KI溶液中滴加冷卻后的溴水混合液溶液變藍(lán)
①實(shí)驗(yàn)2中向淀粉-KI溶液中滴加冷卻后的混合液的目的是檢驗(yàn)反應(yīng)后溶液中是否還含有溴單質(zhì)．
②實(shí)驗(yàn)3的作用是對(duì)比實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證在加熱條件下水是否能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)．
③根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論是加熱條件下或長期放置，乙醇能夠與溴水反應(yīng)．
（2）探究反應(yīng)類型
現(xiàn)有含a mol Br2的溴水和足量的乙醇，請(qǐng)從定量的角度設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（其他無機(jī)試劑任選），探究該反應(yīng)是取代反應(yīng)還是氧化反應(yīng)（已知若發(fā)生氧化反應(yīng)，則Br2全部轉(zhuǎn)化為HBr）：取含amolBr2的溴水和足量的乙醇，混合加熱，完全反應(yīng)后利用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)液滴定測定溶液中Br-物質(zhì)的量．若n（Br-）=amol則發(fā)生取代反應(yīng)；若n（Br-）=2amol則發(fā)生氧化反應(yīng)；若amol＜n（Br-）＜2amol則既發(fā)生了取代反應(yīng)也發(fā)生了氧化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）質(zhì)量相同的O2、NH3、H2、Cl2四種氣體中，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是H2．
（2）下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是④⑤．（填序號(hào)）
①NaAlO2  ②Ca（OH）2   ③Na2CO3    ④Al（OH）3⑤NaHCO3
（3）Na、Mg、Al分別與足量的硫酸溶液反應(yīng)，當(dāng)生成氣體的質(zhì)量相同時(shí)，消耗掉的Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為6：3：2．
（4）將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合，得到的沉淀物中鋁元素的質(zhì)量是溶液中所含鋁元素的質(zhì)量的2倍，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是1：2或3：10
（5）1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是Na2CO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．已知溶液中有3種陰離子：Cl-，CO32-和SO42-．要求只取一次溶液，分別鑒別出3種陰離子的存在，有以下步驟：①滴加AgNO3溶液；
②滴加Ba（NO3）2溶液；
③滴加稀HNO3至過量；
④過濾
正確的操作順序應(yīng)當(dāng)是（　�。�
A．①②③④B．②③④①C．③②④①D．①④②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．已知2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g）；△H=-197kJ•mol-1．向同溫、同體積的三個(gè)密閉容器中分別充入氣體：（甲） 2mol SO2和1mol O2；（乙） 1mol SO2和0.5mol O2；（丙） 2mol SO3．恒溫、恒容下反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，下列關(guān)系一定正確的是（　�。�
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)p     p甲=p丙＞2p乙
B．SO3的質(zhì)量m      m甲=m丙＜2m乙
C．c（SO2）與c（O2）之比k       k甲=k丙＞2k乙
D．反應(yīng)放出或吸收熱量的數(shù)值Q    Q甲=197-Q丙＞2Q乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．C12是一種有毐氣體，如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害．
（1）化工廠可用濃氨水來檢驗(yàn)Cl2是否泄漏，其原理是3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2．該反應(yīng)中的氧化劑是Cl2．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2．如果有2.8gN2生成，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
（2）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害．Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿液吸收多余的Cl2．若將氯氣通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為8：1時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式正確的是（　　）
A．氯氣和水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
B．用NaOH溶液除去鋁表面的氧化膜時(shí)產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
C．金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D．將鐵粉加入稀硫酸和硝酸鉀混合溶液中，鐵粉溶解：Fe+2H+=Fe2++H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．H++OH-═H2O                     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
B．Ba2++SO42-═BaSO4↓                Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O
C．CO32-+2H+═CO2↑+H2O              CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
D．Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組探究用一種含碘廢液（含Na+、Cl-、I-、I2）制備NaI固體．其設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)流程如圖：

經(jīng)資料查閱得知：2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+
回答下列問題：
（1）操作Ⅰ是過濾．
（2）步驟①發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是加入亞硫酸鈉，發(fā)生I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+，．
（3）若實(shí)驗(yàn)中采用向含碘廢液內(nèi)通入氯氣、并通過系列操作的方法獲得碘片．所需氯氣由電解飽和食鹽水方法制備，其離子方程式是2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）經(jīng)測B中只含鐵、碘元素，且質(zhì)量比是m（Fe）：m（I）=21：127，其化學(xué)式是Fe3I8或2FeI3•FeI2．
（5）步驟⑤發(fā)生的反應(yīng)中，生成了黑色磁性氧化鐵和無色氣體等物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NaHCO3+Fe3I8=8NaI+Fe3O4+8CO2↑+4H2O．

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