1．下列說法中正確的個數(shù)是（　�。�
①0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數(shù)目為小于0.1NA
②50mL 18.4mol/L 濃硫酸與足量銅微熱后反應，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
③0.1mol Na與足量乙二醇反應，生成氫氣在標準狀況下的體積為1.12L
④-OH、OH-和H2O中電子數(shù)之比為9：10：10
⑤1L 苯在空氣中充分燃燒，產(chǎn)生相同條件下的水3L
⑥1mol Cl2作氧化劑時得到的電子數(shù)為2NA．
A．1B．2C．3D．4

分析 ①缺少溶液的體積V，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；
②應注意隨反應進行，硫酸濃度變稀，此時反應停止；
③根據(jù)2Na～H2↑計算；
④一個-OH的電子數(shù)為8+1=9，一個OH-的電子數(shù)為8+1+1=10，一個H2O的電子數(shù)為8+2=10；
⑤苯和水是液態(tài)，氣體體積之比不等于物質(zhì)的量之比；
⑥根據(jù)Cl2～2Cl-計算得到電子數(shù)．

解答 解：①缺少溶液的體積V，不能計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量，再者重鉻酸根離子發(fā)生水解，水解程度不知，因此不能計算重鉻酸根離子數(shù)，故①錯誤；
②隨著反應進行，硫酸濃度變稀，與銅將不再反應，生成二氧化硫小于0.46mol，故②錯誤；
③2Na～H2↑，0.1molNa生成0.05molH2，標準狀況下的體積為0.05mol×22.4L/mol=1.12L，故③正確；
④一個-OH的電子數(shù)為8+1=9，一個OH-的電子數(shù)為8+1+1=10，一個H2O的電子數(shù)為8+2=10，因此-OH、OH-和H2O中電子數(shù)之比為9：10：10，故④正確；
⑤苯和水是液態(tài)，氣體體積之比不等于物質(zhì)的量之比，故⑤錯誤；
⑥Cl2～2Cl-，1mol Cl2作氧化劑時得到2mol電子，電子數(shù)為2NA，故⑥正確；
故選C．

點評 本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，涉及知識點較多、綜合性較強，充分考查學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力，注意熟練掌握物質(zhì)的量與阿伏伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量等物理量之間的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某化學研究小組探究無水三草酸合鐵酸鉀K3[Fe（C2O4）3]受熱分解的產(chǎn)物，并對所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行驗證，按下圖裝置進行實驗（夾持儀器已略去）．

（1）連接好裝置后，加入藥品前，應該進行的實驗操作是檢查裝置的氣密性（填操作名稱）．
（2）實驗開始時緩緩通入氮氣，過一段時間以后，加熱反應管A和E，待反應完全后，停止加熱，仍繼續(xù)通氮氣，直到反應管冷卻．停止加熱前是否需要先斷開A、B的連接處和E、F的連接處？為什么？不需要，因為N2不斷通入，B、F瓶溶液不會倒吸．
（3）實驗中觀察到B中澄清石灰水變渾濁，則說明氣體產(chǎn)物中有CO2（寫化學式）．
能證明分解產(chǎn)物中有CO氣體生成的實驗現(xiàn)象是E中黑色固體變成紅色，F(xiàn)中溶液變渾濁．
（4）該小組同學查閱資料后得知，固體產(chǎn)物中不存在+3價Fe元素，而鹽類物質(zhì)只有K2CO3．
①驗證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是焰色反應，現(xiàn)象是透過藍色的鈷玻璃觀察到紫色火焰．
②研究小組為探究鐵元素的存在形式，取A中充分反應后所得固體于試管中，加入足量蒸餾水，過濾、洗滌、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到標準狀況下NO氣體1.12L通過計算判斷黑色粉末的成分為Fe和FeO（寫化學式）．寫出黑色粉末溶于足量稀硝酸發(fā)生反應的離子方程式：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O、Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題．
WXYZ
結(jié)構(gòu)
或性質(zhì)		最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零
（1）Z在元素周期表中位于ⅣA族．
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學反應，該元素是Na（填元素符號）．
（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是bc（填序號）．
a．自然界中的含量　　　　　　　b．相應氯化物水溶液的pH
c．單質(zhì)與水反應的難易程度　　　d．單質(zhì)與酸反應時失去的電子數(shù)
②從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：電子層相同，核電荷數(shù)Al＞Na，原子半徑Na＞Al，所以原子核對最外層電子的吸引力Na＜Al，失電子能力Na＞Al，原子半徑X＞Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X＜Y，失電子能力X＞Y．
（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似．體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物混合，反應的化學方程式是HN3+NaOH═NaN3+H2O，混合后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（N3-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（5）Y單質(zhì)和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)．

能確定混合物中Y的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)據(jù)有abc（填序號）．
a．m、n　　b．m、y　　c．n、y．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．有機物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　�。�
A．8nB．18nC．13nD．44n

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鉻是一種銀白色的堅硬金屬．鉻的工業(yè)用途很廣，主要有金屬加工、電鍍、制革行業(yè)，這些行業(yè)排放的廢水和廢氣是環(huán)境中的主要污染源．請回答下面與鉻有關的一些問題．

（1）工業(yè)上冶煉鉻的主要步驟如圖1所示：
①已知步驟II的反應方程式為：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr（OH）3↓+3Na2S2O3+22NaOH
該反應中氧化劑是Na2CrO4（填化學式），每生成lmol Cr（OH）3時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol．
②步驟IV冶煉制鉻的化學方程式為Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Cr．
（2）某工廠采用電解法處理含鉻廢水．耐酸電解槽用鐵板作陰、陽極，槽中盛放含鉻廢水，其原理示意圖如右圖．A為電源的正極 （填“正極”、“負極”），陽極區(qū)溶液中發(fā)生的氧化還原反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）重鉻酸銨[（NH4）2Cr2O7]是一種桔黃色結(jié)晶，可用作實驗室制備純凈的N2及Cr2O3等．實驗室可由工業(yè)級鉻酸鈉（Na2CrO4）為原料制取重鉻酸銨．實驗步驟如下：
步驟1：將鉻酸鈉溶于適量水中，加一定量濃硫酸酸化，使鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為重鉻酸鈉．
步驟2：先將上述溶液蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾，繼續(xù)將得到的晶體再溶解再蒸發(fā)結(jié)晶并趁熱過濾．然后將得到的濾液冷卻至40℃左右進行結(jié)晶，用水洗滌，獲得重鉻酸鈉晶體．
步驟3：將得到的重鉻酸鈉和氯化銨按物質(zhì)的量之比1：2溶于適量的水，加熱至105～110℃時讓其充分反應．
①步驟1是一個可逆反應，該反應的離子方程式為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
②（NH4）2Cr2O7受熱分解制取N2及Cr2O3的化學方程式為：（NH4）2Cr2O7$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cr2O3+N2↑+4H2O．
③為了測定實驗制得的產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.140g置于錐形瓶中，加50mL水；再加入2gKI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min；然后加150mL蒸餾水并加入3mL 0.5%淀粉溶液；用0.1000mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL．則該產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為90%．（假定雜質(zhì)不參加反應，已知：Cr2O72-+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．Na2SO3和NaHSO3在工業(yè)上均有廣泛用途，下列有關離子方程式正確的是（　�。�
A．用Na2SO3制備少量SO2：SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═SO2↑+H2O
B．Na2SO3溶液使酚酞試劑變紅：SO${\;}_{3}^{2-}$+H2O═OH-+HSO${\;}_{3}^{-}$
C．用Ba（NO3）2溶液檢驗HSO${\;}_{3}^{-}$：HSO${\;}_{3}^{-}$+Ba2+═BaSO3↓+H+
D．用NaHSO3溶液檢驗H2S氣體：2H2S+H++HSO${\;}_{3}^{-}$═3S↓+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．化學•選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
硫及其化合物廣泛存在于自然界中，并被人們廣泛利用．回答下列問題：
（1）當基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會發(fā)生躍遷，某處于激發(fā)態(tài)的S原子，其中1個3s電子躍遷到3p軌道中，該激發(fā)態(tài)S原子的核外電子排布式為1s22s22p63s13p5．
（2）苯酚（）中羥基被硫羥基取代生成苯硫酚（），苯硫酚的酸性比苯酚的酸性強，原因是S-H鍵的鍵能比O-H鍵的弱，在水中更溶液電離出氫離子．
（3）甲醇（CH3OH）中的羥基被硫羥基取代生成甲硫醇（CH3SH）．
①甲硫醇中C-S鍵與S-H鍵的鍵角小于（填“小于”或“等于”）180°，甲硫醇分子中C原子雜化軌道類型是sp3，S原子雜化軌道類型是sp3．
②甲醇和甲硫醇的部分物理性質(zhì)如下表：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃水溶液
甲醇-9764.7互溶
甲硫醇-1236.8不溶
甲醇和甲硫醇在熔沸點和水溶性方面性質(zhì)差異的原因是甲醇分子之間存在氫鍵，甲醇的熔沸點比甲硫醇的高，甲醇能與水互溶是由于甲醇分子與水分子之間形成氫鍵，而甲硫醇中S的電負性小，不能形成氫鍵．
（4）科學家通過X射線推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖1：

其中含有4個配位鍵，4個氫鍵．
（5）某化合物由S、Fe、Cu三種元素組成，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示（1pm=10-10cm），該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，則該晶體的密度ρ=4.66g•cm-3（保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．綜合利用海水可以制備食鹽、純堿、金屬鎂等物質(zhì)，其流程如圖所示：

（1）反應①～⑤中，屬于氧化還原反應的是⑤（填編號）．
（2）寫出反應②的離子方程式Mg（OH）2+2H+=Mg2++H2O．
（3）X溶液中的主要陽離子是Na+和NH4+．
（4）檢驗純堿樣品中是否含NaCl應選用的試劑是稀硝酸、AgNO3溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有機反應屬于加成反應的是（　　）
A．2CH3CH2OH+2Na-→2CH3CH2ONa+H2↑
B．CH3COOCH2CH3+H2O$?_{△}^{稀硫酸}$CH3COOH+CH3CH2OH
C．CH2═CH2+Br2-→CH2BrCH2Br
D．2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH

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同步練習冊答案