若Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中，正確的是


  1. A.
    lmol Na202與CO2完全反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2Na
  2. B.
    12g NaHS04晶體中所含陰陽離子的總數(shù)為0.2Na
  3. C.
    34g氨中含有12N4個N--H鍵
  4. D.
    25℃時，100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-總數(shù)等于0.1Na
B
分析：A、過氧化鈉和二氧化碳反應是過氧化鈉自身的氧化還原反應，寫出化學方程式依據(jù)化合價的變化計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；
B、硫酸氫鈉晶體中含有鈉離子和硫酸氫根離子；
C、1mol氨氣分子中含有3molN--H鍵；
D、硫離子是弱酸陰離子水溶液中水解減少；
解答：A、2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；反應中氧元素化合價從-1價升高到0價，同時降到-2價，每1molNa202反應電子轉(zhuǎn)移為1mol，故A錯誤；
B、12g NaHS04晶體物質(zhì)的量==0.1mol，含有0.1molNa+，0.1molHSO4-；所以陰陽離子的總數(shù)為0.2Na，故B正確；
C、34g氨物質(zhì)的量==2mol，1mol氨氣分子中含有3molN-H鍵，所以2mol氨氣分子中含有6molN-H鍵，故C錯誤；
D、100mL 1 mol?L-1Na2S溶液中S2-物質(zhì)的量為0.1mol，由于S2-在水溶液中水解，所以硫離子總數(shù)小于0.1Na，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，主要考查氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)計算，依據(jù)物質(zhì)的量計算化學鍵數(shù)、微粒數(shù)．
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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：浙江省金華一中2011－2012學年高一上學期期中考試化學試題（人教版） 題型：013

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是

[　　]

A．

氧化還原反應中，若消耗7.1 g　Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．

25℃，1.01×105Pa，64 g　SO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．

NA個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7∶4

D．

標準狀況下，11.2 L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源：2011-2012年浙江省高一上學期期中考試化學試卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA

C．NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

 

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科目：高中化學 來源：2010年浙江省高一上學期期中考試化學卷 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是


  1. A.
    氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子
  2. B.
    25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NA
  3. C.
    NA個一氧化碳分子和0.5mol甲烷(CH4)的質(zhì)量比為7︰4
  4. D.
    標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（    ）

A．氧化還原反應中，若消耗7.1g Cl2，必轉(zhuǎn)移0.2NA個電子

B．將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個

C．12g NaHSO4在熔融時離子總數(shù)為0.3NA

D．標準狀況下，11.2L氦氣所含的原子數(shù)為0.5NA

 

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