某溫度時，在2L密閉容器中某一反應(yīng)的A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A→B
B、反應(yīng)開始至4 min時，A的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（L?min）
C、4 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＞v（逆）
D、8 min時，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為：v（正）＜v（逆）
考點：物質(zhì)的量或濃度隨時間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：A、結(jié)合圖象，達到平衡時，A的物質(zhì)的量為0.2mol，減小0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量為0.5mol，增加了0.3mol，B為生成物，故反應(yīng)的方程式為2A?B，以此解答該題；
B、利用v（A）=
△c
△t
 計算得出；
C、根據(jù)A、B物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)進行的方向，據(jù)此判斷；
D、根據(jù)平衡所處的狀態(tài)判斷．
解答： 解：A、結(jié)合圖象，達到平衡時，A的物質(zhì)的量為0.2mol，減小0.6mol，A為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量為0.5mol，增加了0.3mol，B為生成物，故反應(yīng)的方程式為2A?B，故A正確；
B、用v（A）=
△c
△t
=
0.4mol
2L
4 min
=0.05 mol/（L?min），故B正確；
C、4 min時，A物質(zhì)的物質(zhì)的量在減小，B特制的量在增加，反應(yīng)正向進行，v（正）＞v（逆），故C正確；
D、8 min時，A、B的物質(zhì)的量都不再改變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，v（正）=v（逆），故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查化學(xué)平衡中反應(yīng)速率問題及根據(jù)圖象寫方程式，難度較小，注意把握圖象曲線變化的趨勢以及平衡狀態(tài)的判斷．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、科恩和渡普爾因理論化學(xué)方面的貢獻獲得化學(xué)界最高成就諾貝爾化學(xué)獎，標志著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科
B、PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴重．因此由PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠
C、對“地溝油”加工處理可以達到變廢為寶的目的，比如對“地溝油”進行分餾可以制得汽油、煤油
D、采取“靜電除塵”、“燃煤固硫”、“汽車尾氣催化凈化”等方法，以提高空氣質(zhì)量；推廣可利用太陽能、風(fēng)能等新能源，發(fā)展低碳經(jīng)濟，同時能大大減少對環(huán)境的污染

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)按如圖所示的裝置進行實驗，A、B為常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水．當(dāng)K閉合時，X電極附近溶液先變紅．下列分析不正確的是（　�。�
A、A的金屬活動性強于B
B、Y的電極反應(yīng)：2Cl--2e-═Cl2↑
C、陰離子交換膜處的SO42-從左向右移動
D、當(dāng)電路中有0.1mol電子通過時B電極有0.05mol金屬析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，對人體健康或環(huán)境有很大影響
B、同位素示蹤法、分光光度法、核磁共振技術(shù)都是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的重要手段
C、垃圾焚燒不僅可以用于發(fā)電，還不會帶來任何新污染
D、地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯，故允許加工為食用油，也可用于制肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是（　�。�
A、硅酸B、濃硫酸
C、稀鹽酸D、稀硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

列關(guān)于①苯、②乙醇、③乙酸、④葡萄糖等有機物的敘述中，不正確的是（　�。�
A、可以用新制氫氧化銅鑒別③與④
B、只有③能與金屬鈉反應(yīng)
C、①、②、③均能發(fā)生取代反應(yīng)
D、一定條件下，④可以轉(zhuǎn)化為②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)化學(xué)學(xué)科中的基本理論，回答下列問題

（1）納米級的Cu2O可作為太陽光分解水的催化劑．火法還原CuO可制得Cu2O．已知：1克C（s）燃燒全部生成CO時放出熱量9.2kJ；Cu2O（s）與O2（g）反應(yīng)的能量變化如圖1所示；請寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式
 

（2）在加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級Cu2O，同時生成N2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
，當(dāng)生成N211.2L（已換算為標準狀況）時，可制備納米級Cu2O的質(zhì)量為
 

（3）某興趣小組同學(xué)以納米級Cu2O催化光解水蒸氣并探究外界條件對化學(xué)平衡的影響．
①在體積均為1L，溫度分別為T1、T2的A、B兩密閉容器中都加入納米級Cu2O并通人0.1mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：2H2O（g）?2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ?mol-1經(jīng)測定A、B兩容器在反應(yīng)過程中發(fā)生如圖2所示變化，則A、B兩容器反應(yīng)的溫度T1
 
T2 （填“＜”、“=”或“＞”），該過程中A容器至少需要吸收能量
 
 kJ
②當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，下列既能增大反應(yīng)速率，又能增大H2O（g）分解率的措施是（填序號）
 
．
A．向平衡混合物中充入Ar    B．升高反應(yīng)的溫度
C．增大反應(yīng)體系的壓強      D．向平衡混合物中充人O2
（4）25℃時，H2SO3═HSO3-+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（l）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆�？捎萌缦卵趸ㄌ峒�，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
C+
 
KMnO4+
 
H2SO4→
 
CO2↑+
 
MnSO4+
 
K2SO4+
 
H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下兩組數(shù)據(jù)：
 實驗組 溫度℃  起始量/mol  平衡量/mol  達到平衡所需時間/min
 CO H2O   H2 CO 
 1  650  4  2  1.6 2.4   6
 2  900  2 1   0.4  1.6  3
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時v正
 
v逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
③由兩組實驗結(jié)果，可判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)△H
 
0（填“＜”，‘‘＞”，“=”）．
（3）己知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 

2CO（g）═2C（s）+O2（g）
①已知該反應(yīng)的△H＞0，簡述該設(shè)想能否實現(xiàn)的依據(jù)：
 
．
②目前，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可減少CO和NO的污染，其化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．
（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O
B、Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、向Ca（ClO）2溶液中通入過量的 SO2：C1O-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
D、FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2═2Fe3++2OH-

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同步練習(xí)冊答案