【題目】體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應：2SO2 + O22SO3，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率

A. 等于p%B. 大于p%C. 小于p%D. 無法判斷

【答案】B

【解析】

甲容器為恒容狀態(tài)，乙容器為恒壓狀態(tài)，根據(jù)反應方程式，甲容器隨著反應進行氣體物質(zhì)的量減小，壓強減小，乙容器相當于在甲的基礎(chǔ)上增大壓強，然后根據(jù)勒夏特里原理分析；

甲容器為恒容狀態(tài)，乙容器為恒壓狀態(tài)，甲容器：2SO2＋O22SO3，根據(jù)反應方程式可以看出，反應過程中氣體物質(zhì)的量減小，壓強減��；乙容器為恒壓狀態(tài)，氣體壓強不變，壓強大于甲容器壓強，因此乙容器可以看作是在甲容器的基礎(chǔ)上增大壓強，根據(jù)勒夏特列原理，增大壓強，該反應平衡向正反應方向進行，SO2的轉(zhuǎn)化率增大，即大于p%，故B正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用0.1mol/LNaOH溶液分別滴定體積均為20mL，濃度均為0.1mol/LHCl溶液和HX溶液，溶液的pH隨加入的NaOH溶液體積變化如圖。下列說法正確的是

A. M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+)

B. N點的pH>7的原因是由于NaOH過量所致

C. HX為弱酸，且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10

D. P點c(Cl-)=0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應mX(g)nY(g)＋pZ(g) ΔH，在不同溫度下的平衡體系中物質(zhì)Y的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示，下列說法錯誤的是( )

A. 該反應的ΔH＞0

B. m＜n＋p

C. B、C兩點化學平衡常數(shù)：KB＞KC

D. A、C兩點的反應速率v(A)＜v(C)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

（1）合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H=___。

（2）起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是___(填序號)

A. N2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 B. 反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D. =2

②P1___P2 (填“>”“=”或“<”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點___D點。

③C點H2的轉(zhuǎn)化率為__；

Ⅱ.用間接電化學法去除煙氣中NO的原理如圖所示。

（3）已知陰極室溶液呈酸性，則陰極的電極反應式為____。反應過程中通過質(zhì)子膜的H+為2mol時，吸收塔中生成的氣體在標準狀況下的體積為____L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗能達到相應實驗目的的是

選

項

試劑

實驗目的

實驗裝置

X

Y

Z

A

Na2SO3

稀HNO3

品紅溶液

證明SO2具有漂白性

B

MnO2

濃鹽酸

KI-淀粉溶液

比較Cl2與I2的氧化性強弱

C

Na2CO3

醋酸

Na2SiO3溶液

證明酸性：

CH3COOH ＞ H2CO3 ＞H2SiO3

D

蔗糖

濃硫酸

溴水

證明濃硫酸具有脫水性、氧化性

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2aL，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2 aL (體積均在標準狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1:1 B. 1:2 C. 1:3 D. 1:4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物（包括PM 2.5在內(nèi)）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等�；瘜W在解決霧霾污染中有著重要的作用。

⑴ 已知：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H =﹣196.6kJmol－1

2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) △H =﹣113.0kJmol－1

則反應NO2(g) + SO2(g) SO3(g) + NO(g) △H =__________kJmol－1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1:2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的有__________。

a、體系密度保持不變 b、混合氣體顏色保持不變

c、SO2和NO的體積比保持不變 d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO2

測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1:5，則平衡常數(shù)K=________________。

⑵ CO、CO2都可用于合成甲醇。甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如圖1所示，回答下列問題。

① Pt(a)電極是電池的______極，電極反應式為：_________________。

② 如果該電池工作時電路中通過2 mol電子，則消耗的CH3OH有________mol。

③ CO用于合成甲醇反應方程式為：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) ，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示。實際的生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是____________。

⑶ 圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理。

① 該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為H2O和__________（填化學式）。

② 當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為__________L。

⑷ NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一種脫硝途徑。在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同。在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示，寫出NO分解的化學方程式______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經(jīng)處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經(jīng)一步轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉(zhuǎn)化率較大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A. 1 L的溶液中

B. 溶液中：

C. 為 4 的NaHA溶液中：

D. 等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉混合溶液中：

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