Question

【題目】化學能在一定的條件下可以轉化為電能。

（一）現有如下兩個反應：

①2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

②Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

（1）根據兩個反應的本質判斷，您認為可以設計成原電池的是___(填反應序號)，理由是___。

（二）請根據Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu反應，選擇適宜的材料和試劑設計一個原電池。

（2）寫出電極材料和電解質溶液的名稱：負極__________；正極__________；電解質溶液__________

（3）寫出該原電池負極反應式：__________。

Answer 1

【答案】① ①為氧化還原反應，可以設計成原電池 鋅 銅 硫酸銅溶液 Zn-2e-=Zn2+

【解析】

從原電池反應必須是氧化還原反應的角度分析；原電池的構成條件：有活潑性不同的兩個電極；有電解質溶液；形成閉合回路；自發(fā)的氧化還原反應；電極中負極比正極活潑，是失電子的極，據此解答。

（1）原電池是將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，只有氧化還原反應才有電子的轉移，而①為氧化還原反應，能設計成原電池，②為非氧化還原反應，不可以設計成原電池；

答案為①；①為氧化還原反應，可以設計成原電池；

（2）根據自發(fā)的氧化還原反應：金屬鋅失電子，為負極，正極可以用活潑性較差的金屬銅，溶液中的銅離子得電子，必須用可溶的銅鹽作電解質；

答案為：鋅，銅；硫酸銅溶液。

（3）負極為鋅，金屬鋅失電子生成鋅離子，即Zn-2e-=Zn2+；

答案為Zn-2e-=Zn2+。