3．糖生物電池是一種酶催化燃料電池（EFC），它使用便宜的酶代替貴金屬催化劑，利用空氣氧化糖類產(chǎn)生電流．下列有關(guān)判斷不合理的是（　�。�
A．該電池不宜在高溫下工作
B．若該電池為酸性介質(zhì)，正極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+═2H2O
C．放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子向正極遷移
D．若該電池為堿性介質(zhì)，以葡萄糖為原料并完全氧化，負(fù)極反應(yīng)式為：C6H12O6-24e-+6H2O═6CO2↑+24H+

分析 A、根據(jù)酶在高溫下容易發(fā)生變性判斷；
B、該電池為酸性介質(zhì)，正極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水；
C、根據(jù)放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極判斷；
D、以葡萄糖為原料并完全氧化，則電池中葡萄糖失電子，在負(fù)極反應(yīng)，據(jù)此書寫．

解答 解：A、因?yàn)槊冈诟邷叵氯菀装l(fā)生變性，所以該電池不宜在高溫下工作，故A正確；
B、該電池為酸性介質(zhì)，正極為氧氣得電子結(jié)合氫離子生成水，反應(yīng)為O2+4e-+4H+═2H2O，故B正確；
C、根據(jù)放電過(guò)程中，電池內(nèi)陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極，故C正確；
D、以葡萄糖為原料并完全氧化，則電池中葡萄糖失電子，在負(fù)極反應(yīng)，又該電池為堿性介質(zhì)，所以生成的二氧化碳和氫離子繼續(xù)與堿反應(yīng)生成碳酸根和水，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了新型燃料電池，側(cè)重于原電池原理的應(yīng)用的考查，題目難度不大，注意電極方程式的書寫與電解質(zhì)溶液的酸堿性之間的關(guān)系及離子移動(dòng)方向．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．Cl2及其化合物在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途．將氯氣溶于水能形成氯氣-氯水體系．
完成下列填空：
（1）氯原子最外層電子的電子排布式是3s23p5．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)中自旋方向描述．
（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡(jiǎn)單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子Cl-、O2-、H-．
（3）氯氣-氯水體系中，存在多個(gè)含氯元素的平衡關(guān)系，請(qǐng)分別用平衡方程式表示：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl-、HClOH++ClO-、Cl2（g）Cl2（aq）．
已知HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，氯處理飲用水時(shí)，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（一種原因即可）．
（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是bc（選填編號(hào)）．
a．c（HClO）+c（ClO-）=c（H+）-c（OH-）      
b．c（H+）=c（ClO-）+c（Cl-）+c（OH-）
c．c（HClO）＜c（Cl-）                      
d．c（Cl-）＜c（OH-）
（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應(yīng)，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（需配平）2ClO2+5MnCl2+6H2O=5MnO2+12HCl．有人認(rèn)為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會(huì)繼續(xù)反應(yīng)生成氯氣，這種認(rèn)識(shí)對(duì)嗎？錯(cuò)（填“對(duì)”或“錯(cuò)”），說(shuō)明理由MnO2和濃鹽酸加熱的條件下才能反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
 實(shí)驗(yàn)操作    現(xiàn)象    解釋或結(jié)論
在稀硝酸中加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后滴入KSCN溶液  溶液呈紅色HNO3將Fe氧化為Fe3+
AgI沉淀中滴入KCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)  AgCl比AgI更難溶
Cl2通入品紅溶液中  溶液褪色    Cl2具有漂白性
用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上  試紙變藍(lán)色    濃氨水呈堿性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列分離方法中，和物質(zhì)的溶解度無(wú)關(guān)的是（　　）
A．萃取B．紙上層析C．過(guò)濾D．蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．pC類似pH，是指稀溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)．如某溶液溶質(zhì)的濃度為1×10-3mol/L，則該溶液中溶質(zhì)的pC=3．下列敘述正確的是（　�。�
A．某溫度下，任何電解質(zhì)的稀溶液中，pC（H+）+pC（OH-）=14
B．0.01mol/L的CaCl2溶液中逐滴加入純堿溶液，滴加過(guò)程中pC（Ca2+）逐漸增大
C．0.01mol/L的BaCl2 溶液中，pC（Cl-）=2pC（Ba2+）
D．用0.01mol/L的鹽酸滴定某濃度的NaOH溶液，NaOH溶液的pC（OH-）逐漸減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、G、Q、R、T七種元素，核電荷數(shù)均小于36．已知X的一種1：2型氫化物分子中既有σ鍵又有π鍵，且所有原子共平面；Z的L層上有2個(gè)未成對(duì)電子；Q原子s能級(jí)與p能級(jí)電子數(shù)相等；G為金屬元素；R單質(zhì)是制造各種計(jì)算機(jī)、微電子產(chǎn)品的核心材料；T處于周期表的ds區(qū)，且最外層只有一個(gè)電子．
（1）Y原子核外共有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，T原子的價(jià)層電子排列式3d104s1．
（2）由X、Y、Z形成的離子ZXY-與XZ2互為等電子體，則ZXY-中X原子的雜化軌道類型為sp．
（3）Z 與R能形成化合物甲，1mol甲中含4mol共價(jià)鍵，甲與氫氟酸反應(yīng)，生成物的分子空間構(gòu)型分別為正四面體形、V形
（4）G、Q、R氟化物的熔點(diǎn)如下表，造成熔點(diǎn)差異的原因?yàn)镹aF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，故SiF4的熔點(diǎn)低，Mg2+的半徑比Na+的半徑小，電荷數(shù)高，晶格能MgF2＞NaF，故MgF2的熔點(diǎn)比NaF高
氟化物G的氟化物Q的氟化物R的氟化物
熔點(diǎn)/K9931539183
（5）向T的硫酸鹽溶液中逐滴加入Y的氫化物的水溶液至過(guò)量，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2 NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-
（6）T與Y形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，Y離子的配位數(shù)是6．．設(shè)晶胞棱長(zhǎng)為acm，密度為 bg•cm-3，則阿伏伽德羅常數(shù)可表示為$\frac{206}{b{a}^{3}}$（用含a、b的式子表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組有機(jī)物，無(wú)論以何種物質(zhì)的量的比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，則完全燃燒消耗氧氣的量為一恒定值的是（　�。�
A．C5H10和C6H6B．C2H6和C2H4O2C．C3H6和C3H8D．C2H6和C3H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期的元素，原子序數(shù)依次增大，A、B是相鄰的同一短周期元素，其中A元素所形成的化合物種類最多．C、D、E、F是位于同一周期的金屬元素，基態(tài)C、F原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均為1個(gè)，且C、F原子的電子數(shù)目相差10．基態(tài)D、E原子的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)分別為4、2．且原子序數(shù)相差2，其中D元素是生產(chǎn)、生活中常見(jiàn)的金屬．

（1）六種元素中電負(fù)性最大的是N（填元素符號(hào)）．C的基態(tài)原子電子排布式是【Ar】4S1．
（2）黃血鹽是由A、B、C、D四種元素形成的配位化合物C4[D（AB）6]，易溶于水，廣泛用作食鹽添加劑（抗結(jié)劑）．HAB分子中含有π鍵的數(shù)目和σ鍵的數(shù)目比為1：1，黃血鹽晶體中各種微粒間隙除離子鍵外還涉及的作用力有ab（填序號(hào)）．
   a．共價(jià)鍵    b．配位鍵    c．金屬鍵   d．氫鍵   e．分子間的作用力
（3）有機(jī)物HCHO在E催化下可與H2發(fā)生加成反應(yīng)，HCHO中碳原子采取的雜化方式是sp2，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為平面三角形，它與H2加成產(chǎn)物的熔、沸點(diǎn)比CH4的熔、沸點(diǎn)高，其主要原因是（須指明加成產(chǎn)物是何物質(zhì)）加成產(chǎn)物CH3OH分子之間能形成氫鍵．
（4）金屬C、F晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖（請(qǐng)先判斷對(duì)應(yīng)的圖），C、F兩種晶體晶胞中金屬原子的配位數(shù)之比為2：3，金屬C的晶胞中，若設(shè)該晶胞的密度為ag/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，C原子的
摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示C原子半徑的計(jì)算式為$\frac{\sqrt{3}}{4}\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．已知：甲$→_{石墨電極}^{電解}$乙$\stackrel{H_{2}}{→}$丙，若丙的水溶液顯酸性，則甲可能為（　�。�
A．NaClB．KOHC．Al2O3D．MgSO4溶液

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