Question

（14分）
室溫下，已知HCl溶液與NaOH溶液的酸堿滴定曲線如下圖所示：

（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲線為圖中      （填“實線”或“虛線”）。

（2）上圖為對10mL一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液X用一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液Y滴定的圖象，依據(jù)圖象推出X和Y的物質的量濃度分別是                   和                 。
（3）某研究性學習小組的研究課題：食醋中總酸量（g/100mL）的測定。他們進行以下滴定操作：
A．取某品牌白醋25.00mL置于              （填儀器名稱）中，用蒸餾水稀釋10倍。
B．用                  （填儀器名稱）量取稀釋后的白醋溶液20.00mL，置于250mL錐形瓶中，滴入            （填指示劑名稱）1～2滴。
C．用0.05 mol·L^?1NaOH標準溶液滴定，至終點。記下初始與終點讀數(shù)。
（注意：滴定重復進行3次。）
根據(jù)以上操作，請你繼續(xù)回答下列問題。
①操作（C）中，滴定時，兩眼注視                 ；終點現(xiàn)象是                            。
②誤差分析：下列操作中能使測定結果偏高的是                        。
a．稀釋白醋的蒸餾水預先未經(jīng)過煮沸處理
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)
d．接近終點時，用少量蒸溜水洗滌錐形瓶
③如果該小組檢測結果與該品牌商標上所注不一致，可能的原因之一是                 。

Answer 1

（14分）
（1）虛線    （2分）       （2）0.09 mol·L^?1     0.03 mol·L^?1 （每空2分）
（3）（A）250mL容量瓶（1分）
（B）酸式滴定管（1分），酚酞試液（1分）
①錐形瓶中溶液顏色的變化。（1分）
溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在30s內(nèi)不褪色。（1分）
②a、b（2分）
③食醋稀釋時，體積控制不當，實際稀釋倍數(shù)大于理論釋釋倍數(shù)；試樣量取體積偏小；滴定終點顏色不足30s褪去；滴定結束后在堿式滴定管的尖嘴處有氣泡；制造商加水過度稀釋等。（1分）

考查酸堿中和滴定
（1）向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液時，混合溶液的pH逐漸減小，故符合虛線
（2）設X和Y的物質的量濃度分別C_X、C_Y，根據(jù)圖示可得到以下兩等式：
0.01C_X=0.03C_Y    0.01=（0.01C_X—0.02C_Y）/0.03
解得：C_X=0.09 mol·L^?1、C_Y=0.03 mol·L^?1
（3）A：精確的配制、稀釋溶液的容器為容量瓶
B：精確量取酸性液體可采用酸式滴定管；由于用強堿滴定弱酸，中和時溶液水解呈堿性，最好采用變色范圍為堿性區(qū)域的指示劑，即酚酞
C：①酸堿滴定時，左手握活塞，右手旋轉錐形瓶，兩眼注視錐形瓶中溶液顏色的變化；
終點現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且在30s內(nèi)不褪色
②a．蒸餾水消毒時一般用氯氣，形成酸性物質，故將消耗的堿液偏多，測定結果偏高
b．盛NaOH溶液的堿式滴定管未用標準液潤洗將使標準液的濃度偏小，標準液的體積偏大，測定結果偏高
c．滴定前讀數(shù)正確，滴定終點時俯視讀數(shù)，將使標準液的體積偏小，測定結果偏低
d．無影響
③制造商加水過度稀釋等