12．下列物質(zhì)中，
（1）屬于同種物質(zhì)的是E；（填選項的字母，下同）；
（2）屬于同系物的是F；
（3）屬于同分異構(gòu)體的是C、H；
（4）屬于同位素的是B；
（5）屬于同素異形體的是A．
A．O2和O3；                B．12C和14C；             C．CH3CH2OH和CH3OCH3；
D．和； E．和；  F．和；
G．CO和CO2；      H．CH3-CH2-CH=CH2 和CH3-CH=CH-CH3．

分析 （1）組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，結(jié)構(gòu)式的書寫形式及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；
（2）結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物物質(zhì)具有以下特點：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同；
（3）根據(jù)同分異構(gòu)體的定義判斷，同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；
（4）同一元素的不同核素之間互為同位素；
（5）根據(jù)同素異形體的定義判斷，由同種元素組成的不同單質(zhì)互稱同素異形體．

解答 解：（1）和，是二氯甲烷在平面上的不同投影，屬于同一種物質(zhì)，
故答案為：E；
（2）和的結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差2個CH2原子團，互為同系物，
故答案為：F；
（3）CH3CH2OH和CH3OCH3，官能團異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH=CH2 和CH3-CH=CH-CH3，位置異構(gòu)，互為同分異構(gòu)體，
故答案為：C、H；
（4）12C和14C是碳元素的不同核素，互為同位素，
故答案為：B；
（5）O2和O3都是由氧元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，
故答案為：A．

點評 本題考查“五同”比較，難度不大，側(cè)重考查學(xué)生的辨別能力，解答時注意從其概念的內(nèi)涵與外延出發(fā)，縝密思考，逐項判斷，為高頻考點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．利用黃銅礦（CuFeS2）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．請回答：

（1）CuFeS2中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌 b．蒸發(fā)濃縮 c．冷卻結(jié)晶 d．灼燒 e．干燥
（3）實驗室中配制FeSO4溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中國，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實驗步驟如下：
步驟1：稱取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟 2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測液溶于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4溶液滴定至終點，記錄消耗KMnO4溶液的體積．
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次．三次平均消耗KMnO4溶液40.00mL．
①判斷此滴定實驗達(dá)到終點的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO4溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
③計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效數(shù)字）．
（5）粗銅經(jīng)過電解精煉可制得純銅，電解精煉過程中陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-═Cu．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．在C+H2O═CO+H2反應(yīng)中，H2O是氧化劑；C是還原劑；C元素被氧化；H元素被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化中，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　　）
①FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3  
②Na→Na2O→NaOH   
③Mg→MgCl2→Mg（OH）2
④Al→Al2O3→Al（OH）3
⑤Si→SiO2→H2SiO3 ．
A．①②③B．②⑤C．①②④D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①可以選用NaOH，要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①的量應(yīng)為過量．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀的方法是過濾．
（3）試劑②可以選用鹽酸．
（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)．兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0．l mo1•L-1的溶液100mL；
②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH=l的兩種酸溶液各100mL；
②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；
③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察
現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
請回答：
（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是100mL的容量瓶
（2）甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH＞1（選填＞、＜、=）．   乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是（b）（多選扣分）
（a）裝HCl溶液的試管中放出H2的速率快；
（b）裝HA溶液的試管中放出H2的速率快；
（c）兩個試管中產(chǎn)生氣體速率一樣快．
（3）請你評價：乙方案中，難以實現(xiàn)之處是配制100mLpH=l的HA溶液；而不妥之處是加入的鋅粒難以做到表面積相同
（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方 案（藥品可任取），作簡明扼要表述配制NaA的鹽溶液，測其pH＞7，HA為弱電解質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于金屬的敘述中，說法正確的是（　�。�
A．鈉在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OB．鈉是銀白色金屬，硬度大，熔點高
C．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰D．鈉與水反應(yīng)生成O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．物質(zhì)A～I(xiàn)之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中部分反應(yīng)的條件和產(chǎn)物沒有全部標(biāo)出），其中A、B、C、I為金屬單質(zhì)，B是地殼中含量最多的金屬，甲、乙、丙為氣體．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：CFe、HFe（OH）3．
（2）寫出氣體甲在氣體乙中燃燒的化學(xué)方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl；該反應(yīng)的現(xiàn)象有：安靜燃燒，蒼白色火焰，瓶口有白霧．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑；向反應(yīng)③所得溶液中通入過量的CO2，寫出反應(yīng)的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（4）寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-；
（5）檢驗物質(zhì)D中陽離子的方法名稱是：焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知25℃時，幾種弱酸的電離常數(shù)如下，下列說法不正確的是（　�。�
弱酸的化學(xué)式CH3COOHHClOH2CO3
電離常數(shù)1.8×10-52.9×10-8K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液①C（CH3COONa） ②C（NaClO） ③C（NaHCO3） ④C（Na2CO3）pH關(guān)系為：④＞②＞③＞①
B．少量CO2通入次氯酸鈉溶液中：CO2+ClO-+H2O═HClO+HCO3-
C．新制氯水中Cl2+H2O?HCl+HClO為適當(dāng)增大HClO 的濃度，可加入少量固體Na2CO3
D．某濃度的NaClO溶液的pH=d，則其中由水電離出的c（H+）=10-dmol/L

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同步練習(xí)冊答案