Question

在200mL氯化鎂和氯化鋁的混合液中，Mg2+的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，Cl－的物質(zhì)的量濃度為1.3 mol/L。要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需要加入4 mol/L NaOH溶液的體積為

A．80mL B．128mL C．40mL D．72mL

Answer 1

A

【解析】

試題分析：根據(jù)溶液中陰離子、陽離子所帶的電荷數(shù)相等有：2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl－)，2×0.2+3c(Al3+)=1.3，

c(Al3+)=0.3 mol/L，要使Mg2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，那么要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，n（Mg2+）=0.2 mol/L×0.2L=0.04mol，n（Al3+）=0.3 mol/L×0.2L=0.06mol，根據(jù)：Mg2++2OH-===Mg(OH)2↓，0.04molMg2+反應(yīng)需要0.08mol的OH-，根據(jù)：Al3+ + 4OH-=== AlO2-+ 2H2O，0.06mol的Al3+需要0.24mol的OH-，則OH-的總物質(zhì)的量為0.08+0.24=0.32mol，V（NaOH）=0.32mol÷4 mol/L=0.08L=80mL ，選A。

考點：有關(guān)物質(zhì)的量的計算。