20．“用紙層析法分離鐵離子和銅離子”的實驗中，最后一步是將該實驗中所用的濾紙條進行氨熏，該操作可以將（　�。�
A．鐵離子和銅離子分離開來
B．鐵離子和銅離子均轉(zhuǎn)化為難溶的氫氧化物
C．流動相和固定相分離
D．被分離的組分呈現(xiàn)不同的顏色

分析 紙層析法分離鐵離子和銅離子的實驗中，濾紙作為惰性支持物，濾紙上吸附的水作為固定相，有機溶劑為展開劑，利用離子的溶解能力及隨有機溶劑的移動而展開，從而達到分離的目的，通入氨氣，可分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵，沉淀顏色不同，以此解答該題．

解答 解：用紙層析法分離鐵離子和銅離子，在有機相的作用下，鐵離子、銅離子分離，最后一步通入氨氣，可分別生成氫氧化鋁、氫氧化鐵沉淀，顏色分別為白色、紅褐色，呈現(xiàn)不同的顏色，只有D正確．
故選D．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握紙層析法利用在不同溶劑中的擴散速率不同分離原理為解答的關(guān)鍵，把握實驗操作的注意事項即可解答，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫時，在容積為amL的試管中充滿NO2氣體，然后倒置在水中到管內(nèi)水面不再上升時為止；再通入bmLO2，則管內(nèi)液面又繼續(xù)上升，測得試管內(nèi)最后剩余氣體為cmL，且該氣體不能支持燃燒．則a、b、c的關(guān)系是（　�。�
A．a=4b+3cB．a=4b+cC．a：b=4：1D．a：b=4：3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．食品和藥品關(guān)系人的生存和健康．
①市場上銷售的食鹽品種很多．下列食鹽中，所添加的元素不屬于人體必需微量元素的是C（填字母）．
A．加鋅鹽    B加碘鹽    C．加鈣鹽
②纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質(zhì)．從化學成分看，纖維素是一種A （填字母）．
A．多糖    B．蛋白質(zhì)    C．脂肪
③已知在酸性溶液中IO3-可和I-發(fā)生反應：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，利用上述反應，檢驗食鹽中加入碘酸鉀必須使用的物質(zhì)是B（可供選用的有：①自來水，②藍色石蕊試紙，③碘化鉀淀粉試紙，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋）．
A．②⑥B．③⑥C．③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，X、Y、Z是原子序數(shù)遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76g．L-1，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子之和的$\frac{1}{2}$，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＞Y＞Z＞M
B．1molW溶于足量水中完全反應其轉(zhuǎn)移2mol電子
C．YZ2溶于水形成的溶液具有較強的氧化性
D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定只有離子鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是材料科學發(fā)展的基礎．請回答：
（1）合金在生活中的應用很普遍，其優(yōu)點是密度小，強度高，常見的合金有鋼、硬鋁．
（2）金屬的腐蝕使我們生活中常看到的現(xiàn)象．家用鐵鍋洗后容易生銹，請舉出一種避免生銹的辦法干燥．
（3）服用藥物時要對癥下藥．以碳酸氫鈉為主要成分的藥物適合治療治療胃酸過多．
（4）蛋白質(zhì)是生命的基礎，沒有蛋白質(zhì)就沒有生命．蛋白質(zhì)的基石是氨基酸．常利用鹽析（填“鹽析”“變性”或“顏色反應”）分離、提純蛋白質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗室制取乙烯的反應屬于（　�。�
A．氧化反應B．取代反應C．加成反應D．消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上．
①金剛石與C60；       ②O2與O3；      ③16O、17O和18O；
④CH4和CH3CH2CH3；  ⑤乙烯和乙烷； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）
⑦和；
⑧和；
（1）互為同位素的是③；
（2）互為同素異形體的是①②；
（3）互為同系物的是④⑦；
（4）互為同分異構(gòu)體的是⑥⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．已知元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)分別為6、8、11、13，請回答：寫出這些元素的元素名稱，并指出它們在周期表中的位置．
X：碳、第二周期ⅣA族，Y：氧、第二周期ⅥA族Z：鈉、第三周期ⅠA族W：鋁、第三周期ⅢA族．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．硝酸是常見的氧化劑．硝酸可與下列五種物質(zhì)[KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3和H2O]中的一種物質(zhì)（甲）發(fā)生氧化還原反應．其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3，按要求回答下列問題：
（1）完成該氧化還原反應的化學方程式：
3Cu2O+14HNO3═6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O
（2）反應中若產(chǎn)生0.3mol氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.9mol．
（3）若1mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質(zhì)的量增加，原因是使用濃硝酸，產(chǎn)物中有NO2生成．

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