Question

在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是（ ）
A．c（CH₃COO^-）＜c（K⁺）
B．c（H⁺）=c（OH^-）＜c（K⁺）＜c（CH₃COO^-）
C．V_總＞20mL
D．V_總＜20mL

Answer 1

【答案】分析：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH剛好等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），結合電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）分析離子濃度關系；
KOH為強堿，醋酸為弱酸，若等體積混合，醋酸過量溶液顯酸性，則醋酸的量應少于10mL，以此來解答．
解答：解：10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH₃COOH溶液至pH剛好等于7，則c（H⁺）=c（OH^-），
由電荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（K⁺）+c（H⁺）可知，c（CH₃COO^-）=c（K⁺），
則c（CH₃COO^-）=c（K⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-），
又KOH為強堿，醋酸為弱酸，若等體積混合，醋酸過量溶液顯酸性，則醋酸的量應少于10mL，即V_總＜20mL，
故選D．
點評：本題考查酸堿混合溶液的定性分析，注意pH=7溶液為中性及電荷守恒即可解答，注重基礎知識和高考常考點的考查，題目難度不大．