（1）請簡要敘述A．B圖所示的實驗裝置、方法、操作中存在的錯誤．

A
 
 B
 

（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計一種簡便的判斷方法．
 
．
考點：蒸餾與分餾,過濾
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：（1）A、溫度計水銀球位置錯誤；
B、標(biāo)簽向下會被腐蝕、未用玻璃棒引流、漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁；
（2）分離互不相容的液體，混合分層，水層加水不分層．
解答： 解：（1）A、溫度計水銀球應(yīng)將水銀球放置在玻璃支管口處，B、標(biāo)簽向下會被腐蝕，應(yīng)向手心、未用玻璃棒引流、漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁，
故答案為：溫度計水銀球位置錯誤；標(biāo)簽向下會被腐蝕、未用玻璃棒引流、漏斗下端未緊靠燒杯內(nèi)壁．
（2）分離互不相容的液體，混合分層，則分離互不相容的液體混合物常用分液法，不知道哪一層液體是水層，設(shè)計簡便的判斷方法為打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，向其中加入少量水，加水后試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層，
故答案為：打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體于試管中，向其中加入少量水，加水后試管中液體不分層，則下層為水層，反之上層為水層．
點評：本題考查了過濾和蒸餾中的儀器和注意事項，難度不大，（2）為解答的難點，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

人類在使用金屬的歷史進(jìn)程中，經(jīng)歷了銅、鐵、鋁之后，第四種將被廣泛應(yīng)用的金屬被科學(xué)家預(yù)測是鈦（Ti），它被譽為“未來世紀(jì)的金屬”．試回答下列問題：

（1）Ti元素在元素周期表中的位置是第
 
周期第
 
族；其基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）在Ti的化合物中，可以呈現(xiàn)+2、+3、+4三種化合價，其中以+4價的Ti最為穩(wěn)定．偏鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴(kuò)音器中都有應(yīng)用．偏鈦酸鋇晶體中晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖如圖甲所示，它的化學(xué)式是
 
，其中Ba2+的氧配位數(shù)為
 
，
（3）常溫下的TiCl4是有刺激性臭味的無色透明液體，熔點-23.2℃，沸點136.2℃，所以TiCl4固體是
 
晶體．
（4）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物，其空間構(gòu)型為正八面體，如圖乙所示，我們通�？梢杂脠D丙所示的方法來表示其空間構(gòu)型（其中A表示配體，M表示中心原子）．配位化合物[Co（NH3）4Cl2]的空間構(gòu)型也為八面體型，請在圖丁方框中將它的所有同分異構(gòu)體畫出．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將pH=1的鹽酸平均分成2份，1份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

室溫下，將1mol的CuSO4?5H2O（s）溶于水會使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4（s）溶于水會使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4?5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4?5H2O（s） 
  △  
.
 
 CuSO4（s）+5H2O（l），熱效應(yīng)為△H3．則下列判斷正確的是（　�。�
A、△H2＞△H3
B、△H1＜△H3
C、△H1+△H3=△H2
D、△H1+△H2=△H3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示A、B、C、D是中學(xué)常見的混合物分離或提純的基本裝置．

請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置．將A、B、C、D填入適當(dāng)?shù)目崭裰校?br />（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3
 

（2）從碘水中提取碘
 

（3）用自來水制取蒸餾水
 

（4）分離植物油和水
 

（5）除去粗鹽中的泥沙
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗中所選用的儀器合理的是（　�。�
A、用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸
B、用堿式滴定管量取22.10mL溴水
C、用托盤天平稱取11.70g食鹽
D、用250mL容量瓶配制230mL0.2 mol?L-1的氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯，其變化可表示為：
 
KClO3+
 
HCl（濃）→
 
KCl+
 
ClO2↑+
 
Cl2↑+
 
H2O
（1）請完成該化學(xué)方程式并配平，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是
 
（填寫序號）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性  ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液（已知氯氣和NaOH在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，經(jīng)測定ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量之比為1：3，則氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)時，被還原的氯元素和被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、21：5B、11：3
C、3：1D、4：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

 
g的氧氣分子中含有8mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，占有
 
L．

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