下圖是由短周期元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中A、B、D在常溫下均為無色無刺激性氣味的氣體,C是使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,M是最常見的無色液體。

(1)物質(zhì)G的化學(xué)式:         。
(2)物質(zhì)B的電子式:         
(3)寫出C→E的化學(xué)方程式:                                
(4)G→F的離子方程式:                                     。

(1)HNO3
(2)N2電子式
(3)4NH3+5O2=4NO+6H2O(加熱、催化劑)
(4)3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略);卮鹣铝袉栴}:

(1) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式                  ,在該反應(yīng)中,每生成2.24LG(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是                 。
(2)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                      
(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一種無色的氣體,且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下,當(dāng)A過量時(shí),反應(yīng)①的離子方程式是                                     。
(4)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一種強(qiáng)酸,B是一種含兩種金屬元素的鹽,當(dāng)A過量時(shí),C及D均易溶于水。則A過量時(shí)反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是                     

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

X、Y、Z、M、N是五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大。X原子中沒有中子,Y元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為0;M與X同主族;Z、N分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。
請回答下列問題:
(1)五種元素原子半徑由大到小的順序是(寫元素符號(hào))                                 
(2)X與Y能形成多種化合物,其中既含極性鍵又含非極性鍵,且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)(寫分子式)       ,M離子的電子排布式為               。
由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系

其中C是溶于水顯酸性的氣體;D是淡黃色固體。
(3)寫出C的結(jié)構(gòu)式            ;D的電子式          
(4)如果A、B均由三種元素組成,B為兩性不溶物,寫出由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式                                                         
(5)如果A由三種元素組成,B由四種元素組成,A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因                                                       。
(6)如果將27題中A、B濃度均為0.1mol/L的溶液混合,混合溶液中離子濃度由大到小的順序是                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下列各變化中,反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng),A、C、D均含氯元素,且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間,E常溫下為無色無味的液體,F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體。

回答下列問題:
(1)A、G的化學(xué)式分別為___     、___  。
(2)A和E反應(yīng)的化學(xué)方程式為__            。
(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。
(4)在反應(yīng)②中,每生成2.24 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),消耗F _      ___g。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學(xué)用語回答下列問題:


周期
IA
 
0
1

ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
 
2
 
 
 



 
 
3

 


 
 

 
(1)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序?yàn)椤居秒x子符號(hào)表示】                  。
(2)②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是【用化學(xué)式表示】               。
(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫出其中一種化合物的電子式:                               。
(4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為                                    ,N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為                                                             。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在一定條件下,單質(zhì)B、C、D、E都能與A單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng),轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。已知:①G是黑色晶體,能吸附B單質(zhì);②H能與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng);③實(shí)驗(yàn)時(shí)在G和C的混合物表面加入某強(qiáng)氧化劑粉末,在表面上插入一根除去氧化膜的E片,點(diǎn)燃E引發(fā)G與C的反應(yīng);④I是綠色植物光合作用的原料,溫室中常用它作肥料。根據(jù)上述信息,回答下列問題:

(1)I的電子式為                    ,G的俗名是                      。
(2)以C和E為電極在NaOH溶液中構(gòu)成原電池,該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為                 。
(3)根據(jù)E和A反應(yīng)的能量變化圖像寫出熱化學(xué)方程式:                                
(4)兩種常見含C元素的鹽,一種pH>7,另一種pH<7,寫出這兩種溶液混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離
子方程式:                                                                     
(5)寫出B在高溫下和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和總數(shù)                                                                                。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

A、B、C、D、E、F、G七種元素均是短周期元素,且原子序數(shù)依次增大。A原子無中子, B、G原子的最外層電子數(shù)均為其電子層數(shù)的兩倍,D、G元素原子的最外層電子數(shù)相等。X、Y、Z、W、甲、乙六種物質(zhì)均由上述元素的兩種或三種元素組成,元素B形成的單質(zhì)M與甲、乙(甲、乙是高中常見的濃酸)均能反應(yīng)(相對分子質(zhì)量甲< 乙)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件略去),原子E最外層電子數(shù)和其電子層數(shù)相等。元素F形成的單質(zhì)是 “21世紀(jì)的能源”,是目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料。請回答下列問題:

(1)A2D的熔沸點(diǎn)比A2G高的原因是     。B、D、G各一個(gè)原子構(gòu)成每原子均滿足8電子的分子,其電子式是   。
(2)E4B3和水反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
(3)寫出M與甲的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式               。
(4)X、Y、Z、W屬于同一類物質(zhì),這類化合物固態(tài)時(shí)的晶體類型為    ;X、Y、W都能與Z反應(yīng),則Z的結(jié)構(gòu)式為     。
(5)已知CH4 (g)+ 2O2(g)=CO2 (g)+2H2O(l)  △H1=a kJ/mol
欲計(jì)算反應(yīng)CH4 (g)+ 4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(l)的焓變△H2 ,則還需要查找某化合反應(yīng)的焓變△H3,當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí) △H3 =" b" kJ/mol,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為    。
據(jù)此計(jì)算出△H2 =    kJ/mol(用含a和b的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

在下列各變化中,E為無色無味的液體(常溫下),F(xiàn)為淡黃色粉末,G為常見的無色氣體(反應(yīng)條件均已省略)。回答下列問題:

(1)在反應(yīng)②中,每生成 2.24L 氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 mol。
(2)若反應(yīng)①在加熱條件下進(jìn)行,單質(zhì)A和化合物B按物質(zhì)的量之比為1:2發(fā)生反應(yīng),且C、D是兩種均能使澄清的石灰水變渾濁的無色氣體,則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                            。
(3)若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行,A是一元強(qiáng)堿,B是一種酸式鹽,D是一 種使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,且B遇鹽酸能生成使品紅溶液褪色的氣體。在加熱條件下,當(dāng)A過量時(shí),反應(yīng)①的離子方程式是                                 。
( 4)由金紅石(TiO2)制取單質(zhì)Ti,涉及到的步驟為:TiO2→TiCl4Ti
①C(s) + O2(g) = CO2(g);                △H = -393.5 kJ?mol-1
②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g);            △H = -566 kJ?mol-1
③TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g);    △H =" +141" kJ?mol-1
則TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的△H = _________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

已知通常狀況下甲、乙、丙、丁等為氣體單質(zhì),A、B、C、D、E、F、G、H等為化合物,其中A、B、E、G均為氣體,C為常見液體。反應(yīng)①、②、③都是重要的化工反應(yīng),反應(yīng)④是重要的實(shí)驗(yàn)室制取氣體的反應(yīng)。有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件均已略去)。

請回答下列問題:
(1)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為: ________________________。
(2)B和E在一定條件下可發(fā)生反應(yīng),這是一個(gè)具有實(shí)際意義的反應(yīng),可消除E對環(huán)境的污染,該反應(yīng)氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為________。
(3)0.1mol lL-1A溶液和0.1mol ?L-1B溶液等體積混合,溶液呈________性,原因是(用離子方程式說明) ________________。
(4)請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D晶體中的陽離子(簡述實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________。
(5)pH相同的A、D、H三種溶液,由水電離出的c(OH)的大小關(guān)系是(用A、D、H表示) : ____________。
(6)向一定量的Fe、FeO、Fe3O4的混合物中,加入1mol? L1 A的溶液100 mL,恰好使混合物全部溶解,且放出336mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體,向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液無紅色出現(xiàn);若取同質(zhì)量的Fe、FeO、Fe3O4混合物,加入1 mol ? L1 H的溶液,也恰好使混合物全部溶解,且向所得溶液中加入KSCN溶液,溶液也無紅色出現(xiàn),則所加入的H溶液的體積是________。

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