Question

15．已知：常溫下，K_sp（BaCO₃）=2.5×10^-9； K_sp（BaSO₄）=1×10^-10．現(xiàn)將0.5mol BaSO₄放入1L 1.0mol•L^-1 Na₂CO₃溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間達(dá)到平衡（不考慮溶液體積變化），下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

• A． Na₂CO₃溶液中：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)約為25
• C． 約有0.04 mol BaSO₄溶解
• D． 反應(yīng)后溶液中：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺）

Answer 1

分析 A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；
B．根據(jù)K=$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}$及碳酸鋇、硫酸鋇的溶度積計(jì)算該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)；
C．設(shè)出溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量，根據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化平衡常數(shù)列式計(jì)算；
D．根據(jù)溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量計(jì)算出溶液中各離子的濃度，然后判斷各離子濃度大小．

解答 解：A．根據(jù)碳酸鈉溶液中的質(zhì)子守恒可知：2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）=c（OH^-），故A正確；
B．BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K=$\frac{{K}_{sp}（BaS{O}_{4}）}{{K}_{sp}（BaC{O}_{3}）}$=$\frac{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}$=$\frac{1×1{0}^{-10}}{2.5×1{0}^{-9}}$=0.04，故B錯(cuò)誤；
C．設(shè)溶解的硫酸鋇的物質(zhì)的量為x，則消耗的碳酸根離子的濃度為xmol/L，達(dá)到平衡時(shí)溶液中碳酸根離子的物質(zhì)的量濃度為1-x，
則：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）?BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
始態(tài)/mol•L^-1　　　　　　　　　　 1                      0
沉淀溶解平衡時(shí)/mol•L^-1　　  　 1-x　　　　       　　　　　x
則：$\frac{x}{1-x}$=0.04，解得：x≈0.04，即約有0.04 mol BaSO₄溶解，故C正確；
D．反應(yīng)后的溶液中有：c（Na⁺）=2.0 mol•L^-1，c（CO₃^2-）≈1.0 mol•L^-1-4×10^-2 mol•L^-1，c（SO₄^2-）≈4×10^-2 mol•L^-1，c（Ba²⁺）≈2.5×10^-9，故c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（SO₄^2-）＞c（Ba²⁺），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了難溶物溶解平衡及其計(jì)算，題目難度中等，明確難溶物溶度積的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握關(guān)鍵溶度積進(jìn)行計(jì)算的方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．