強電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水,電離出NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-(每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同).已知:①甲溶液分別與其它三種溶液混合,均產(chǎn)生白色沉淀;②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀.下列結(jié)論不正確的是( )
A.四種物質(zhì)中一定有共價化合物
B.四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2
C.丙溶液中含有NH4+
D.丁溶液中含有HCO3-
【答案】分析:由②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1可知乙溶液為多元酸,再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為:H2SO4;
由①甲溶液分別與其它三種溶液混合,均產(chǎn)生白色沉淀,再結(jié)合乙溶液為硫酸,可知甲溶液中含有Ba2+,再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba(OH)2;
由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知丙溶液中有Cl-,丙溶液中的陽離子不能確定;
溶液中還剩下一種陰離子HCO3-,所以丁溶液中含有HCO3-
解答:解:A.由②0.1mol?L-1乙溶液中c(H+)>0.1mol?L-1可知乙溶液為多元酸,再根據(jù)所給八種離子可知乙溶液為:H2SO4,故A正確;
B.由①甲溶液分別與其它三種溶液混合,均產(chǎn)生白色沉淀,再結(jié)合乙溶液為硫酸,可知甲溶液中含有Ba2+,再結(jié)合溶液中其他離子可知甲溶液為Ba(OH)2,故B正確;
C.由③向丙溶液中滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀,可知丙溶液中有Cl-,而丙溶液中的陽離子不能確定,可能是Mg 2+,也可能是NH4+,故C錯誤;
D.溶液中還剩下一種陰離子HCO3-,所以丁溶液中含有HCO3-,又因為丙溶液中的陽離子不能確定,同樣丁溶液中的陽離子也不能確定,故D正確;
故選C.
點評:本題考查了溶液中離子組成的判斷,要結(jié)合離子之間的反應(yīng),根據(jù)現(xiàn)象如:沉淀、氣體等進行判斷.
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