Question

可逆反應C（固）+H₂O（氣）?CO（氣）+H₂（氣）△H＞0 在一定條件下達到平衡，改變下列條件，正、逆反應速率各怎樣變化 （填寫變大、變小或不變）？化學平衡怎樣移動 （向左、向右或不變）？
（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降溫；（4）加壓（減小體積）；（5）使用催化劑

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反應速率
逆反應速率
平衡移動方向

Answer 1

分析：（1）焦炭是固體，增大其用量，不會改變反應速率，平衡不移動；
（2）增大CO的用量，瞬間CO濃度增大，逆反應速率增大，正反應速率不變，平衡向逆反應方向移動；
（3）降低溫度正、逆反應速率都降低，平衡向吸熱反應移動；
（4）減小體積增大壓強，反應物、生成物的速率都增大，平衡向氣體體積減小的分析移動；
（5）使用催化劑，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動．

解答：解：（1）焦炭是固體，增大其用量，不會改變反應速率，平衡不移動；
（2）增大CO的用量，瞬間CO濃度增大，逆反應速率增大，正反應速率不變，平衡向逆反應方向移動；
（3）降低溫度正、逆反應速率都降低，正反應為吸熱反應，瞬間逆反應速率降低更多，平衡向正反應方向移動，
（4）減小體積增大壓強，反應物、生成物的速率都增大，正、逆反應速率都增大，正反應為體積增大的反應，瞬間逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，
（5）使用催化劑，同等程度增大正、逆反應速率，平衡不移動，
故答案為：

	（1）	（2）	（3）	（4）	（5）
正反應速率	不變	不變	降低	增大	增大
逆反應速率	不變	增大	降低	增大	增大
平衡移動方向	不移動	逆反應	正反應	逆反應	不移動

．

點評：本題考查學生影響化學平衡移動與反應速率的因素，比較基礎，理解改變條件的瞬間反應速率的變化是關鍵．