14．將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質(zhì)是（　�。�
A．FeCl3B．Fe2O3C．Fe（OH）3D．Fe3O4

分析 FeCl3溶液在加熱時水解生成Fe（OH）3，F(xiàn)e（OH）3灼燒分解生成Fe2O3，以此解答該題．

解答 解：在FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+發(fā)生水解生成Fe（OH）3：FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，由于加熱蒸發(fā)，使HCl揮發(fā)，破壞平衡，使平衡不斷向右移動，結(jié)果生成Fe（OH）3，又由于灼熱使Fe（OH）3分解生成Fe2O3．2Fe（OH）3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2O，
故選B．

點評 本題考查鹽類水解的應(yīng)用，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握水解的原理及應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．氮的固定意義重大，氮肥的使用大面積提高了糧食產(chǎn)量．

（1）目前人工固氮最有效的方法是N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3（用一個化學(xué)方程式表示）．
（2）自然界發(fā)生的一個固氮反應(yīng)是N2（g）+O2（g）$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO（g），已知N2、O2、NO三種分子中化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量依次為946kJ?mol-1、498kJ?mol-1、632kJ?mol-1，則該反應(yīng)的△H=+180kJ?mol-1．該反應(yīng)在放電或極高溫下才能發(fā)生，原因是N2分子中化學(xué)鍵很穩(wěn)定，反應(yīng)需要很高的活化能．
（3）100kPa時，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖1，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線如圖2．
①圖1中A、B、C三點表示不同溫度、壓強下2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率，則B點對應(yīng)的壓強最大．
②100kPa、25℃時，2NO2（g）?N2O4（g）平衡體系中N2O4的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為66.7%，N2O4的分壓p（N2O4）=66.7 kPa，列式計算平衡常數(shù)Kp=$\frac{p（{N}_{2}{O}_{4}）}{{p}^{2}（N{O}_{2}）}=\frac{100KPa×66.7%}{[100kPa×（1-66.7%）]^{2}}$=0.06（kPa）-1．（Kp用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）
③100kPa、25℃時，VmL NO與0.5V mLO2混合后最終氣體的體積為0.6VmL．
（4）室溫下，用注射器吸入一定量NO2氣體，將針頭插入膠塞密封（如圖3），然后迅速將氣體體積壓縮為原來的一半并使活塞固定，此時手握針筒有熱感，繼續(xù)放置一段時間．從活塞固定時開始觀察，氣體顏色逐漸變淺（填“變深”或“變淺”），原因是活塞固定時2NO2（g）N2O4（g）已達平衡狀態(tài)，因反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放置時氣體溫度下降，平衡向正反應(yīng)方向移動，NO2濃度降低．[已知2NO2（g）?N2O4（g）在幾微秒內(nèi)即可達到化學(xué)平衡]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

5．無水AlCl3是一種重要的化工原料．某課外探究小組嘗試制取無水AlCl3，查閱資料獲得下列信息：無水AlCl3在178℃升華，極易潮解，遇水蒸氣產(chǎn)生白色煙霧．
探究一 無水AlCl3的實驗室制備
利用如圖裝置，用干燥、純凈的氯氣在加熱條件下與鋁粉（已除去氧化膜）反應(yīng)制取無水AlCl3．供選擇的藥品：①鋁粉 ②濃硫酸 ③稀鹽酸 ④飽和食鹽水 ⑤二氧化錳粉末 ⑥無水氯化鈣 ⑦稀硫酸 ⑧濃鹽酸 ⑨氫氧化鈉溶液
（1）寫出裝置A燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)方程式MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）實驗開始前，先檢查裝置氣密性，后裝入藥品，接下來的步驟依次是bca（填序號）
a．加熱D中硬質(zhì)玻璃管   b．往A燒瓶中加入液體    c．點燃A中的酒精燈
（3）寫出無水AlCl3與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式AlCl3+3H2O（g）=Al（OH）3+3HCl．
探究二 無水AlCl3的含量測定及結(jié)果分析
取D中反應(yīng)后所得固體2.0g，與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)，測定生成氣體的體積（體積均換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），重復(fù)測定三次，數(shù)據(jù)如表：
第一次實驗第二次實驗第三次實驗
D中固體用量2.0g2.0g2.0g
氫氣的體積334.5mL336.0mL337.5mL
（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算所得固體中無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)86.5%．
（5）有同學(xué)認(rèn)為測得的無水AlCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，你認(rèn)為可能的原因有①②③：（填序號）
①制備的氯氣不足，②固體和氣體無法充分接觸，③無水AlCl3發(fā)生升華，造成損失．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1
C．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1，則CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
D．500℃、30 MPa下，將0.5 mol N2（g）和1.5 mol H2（g）置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3（g）放熱19.3 kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知25℃時同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO3、CH3COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強的是（　�。�
A．CH3COOHB．H2CO3C．HCND．HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．一實驗小組用酸性KMnO4和H2C2O4（草酸，水溶液為無色的二元弱酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，其欲通過測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計實驗方案如下（KMnO4溶液已酸化）：
實驗序號H2C2O4溶液KMnO4溶液溫度
Ⅰ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   25℃
Ⅱ  20mL 0.1mol•L-1    30mL 0.01mol•L-1  25℃
Ⅲ  20mL 0.2mol•L-1   30mL 0.01mol•L-1   50℃
（1）完成KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該反應(yīng)過程中發(fā)生的實驗現(xiàn)象溶液紫色變淺（或溶液紫色褪去），有無色氣泡產(chǎn)生．
（2）實驗Ⅰ、Ⅲ（填實驗序號）探究的是溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
（3）若用如圖一進行該實驗．
①在實驗過程中裝藥品前必須進行的實驗操作檢查裝置氣密性（填操作名稱）．若反應(yīng)相同時間，則針筒中所得CO2的體積由大到小的順序是Ⅲ＞Ⅰ＞Ⅱ（填實驗序號）．
②若實驗Ⅰ在2min末收集了4.48mL CO2（氣體體積已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO4-）=0.0052mol•L-1．

（4）該實驗小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)KMnO4和H2C2O4（草酸）反應(yīng)的反應(yīng)速率總是如圖二，其中t1～t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱；②產(chǎn)物Mn2+（或MnSO4）是反應(yīng)的催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．（1）有甲、乙、丙三種液體，它們?yōu)镕e（OH）3膠體、淀粉溶液、稀鹽酸溶液中的一種．現(xiàn)將有關(guān)實驗現(xiàn)象記錄如下：①將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；②將乙慢慢加入到丙中，先出現(xiàn)渾濁，后液體變清．
①則乙為鹽酸溶液，丙為丙為Fe（OH）3膠體．
②若要由Fe（OH）3膠體得到Fe（OH）3沉淀，可行的操作是加熱、攪拌或加入電解質(zhì)溶液．
（2）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：a過濾，b蒸發(fā)，c蒸餾，d萃取，e加熱分解等．下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？（要求：填序號）
①提取碘水中的碘，用d方法．         ②除去食鹽溶液中的水，可采用b的方法．
③淡化食鹽水，可采用c的方法．       ④除去氧化鈣中的碳酸鈣可用e的方法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．在一個絕熱的容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g），當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時，反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是：①體系的壓強不再改變，②體系的溫度不再改變，③各組分的濃度不再改變，④各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，⑤反應(yīng)速率，v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，⑥單位時間內(nèi)m mol A中化學(xué)鍵斷裂的同時有p mol C中化學(xué)鍵也斷裂．下列組合完全正確的是（　�。�
A．①③④⑤B．②③④⑥C．③④⑤⑥D．②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實驗數(shù)據(jù)：
序號金屬質(zhì)量
g		金屬狀態(tài)c（H2SO4）
mol•L-1		V（H2SO4）
mL		溶液溫度/℃金屬消失的
時間/s
反應(yīng)前反應(yīng)后
10.10絲0.5502034500
20.10粉末0.550203550
30.10絲0.7502036250
40.10絲0.8502035200
50.10粉末0.850203625
60.10絲1.0502035125
70.10絲1.050355050
80.10絲1.1502034100
90.10絲1.150304440
（1）實驗4和5表明，固體反應(yīng)物的表面積對反應(yīng)速率有影響；
（2）僅表明反應(yīng)物濃度對反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的實驗有1、3、4、6、8或2、5（填實驗序號）；
（3）本實驗中影響反應(yīng)速率的其他因素還有反應(yīng)溫度，
（4）實驗中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值（約15℃）相近，推測其原因：因為所有反應(yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近．

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同步練習(xí)冊答案