16．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．C0和H2混合物lmol．完全燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.5NA
B．lmolCnH2n+2 所含的共用電子對數(shù)為（3n+l）NA
C．標準狀況下，22.4L甲醇所含的分子數(shù)目為NA
D．高溫下，33.6g Fe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.8NA

分析 A、1molCO和1mol氫氣燃燒均消耗0.5mol氧氣；
B、CnH2n+2中含C-H鍵（2n+2）條，C-C鍵為（n-1）條；
C、標況下甲醇為液態(tài)；
D、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)3mol鐵生成4mol氫氣來分析．

解答 解：A、1molCO和1mol氫氣燃燒均消耗0.5mol氧氣，故1molCO和氫氣的混合物燃燒消耗0.5mol氧氣即0.5NA個氧氣分子，與兩者的比例無關，故A正確；
B、CnH2n+2中含C-H鍵（2n+2）條，C-C鍵為（n-1）條，故1molCnH2n+2中含共用電子對（3n+l）NA，故B正確；
C、標況下甲醇為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子數(shù)目，故C錯誤；
D、33.6g鐵的物質的量為n=$\frac{33.6g}{56g/mol}$=0.6mol，而3mol鐵生成4mol氫氣，故0.6mol鐵反應生成0.8mol氫氣即0.8NA個氫氣分子，故D正確．
故選C．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．我國科學家屠呦呦因為發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理和醫(yī)學獎．已知二羥甲戊酸是生物合成青蒿素的原料之一，下列關于二羥甲戊酸的說法正確的是（　�。�
A．二羥甲戊酸的分子式為C6H10O4
B．能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應
C．在銅的催化下與氧氣反應的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應
D．1mol該有機物可以與足量金屬鈉反應產(chǎn)生33.6L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．實驗現(xiàn)象是物質性質的反映，下列對實驗過程、現(xiàn)象、解釋或由此得出的結論正確的是
選項 實驗過程現(xiàn)象   解釋或結論
A  向渾濁的苯酚溶液中加入Na2CO3飽和溶液溶液變澄清酸性：苯酚＞碳酸
B 向稀苯酚溶液中加入少量稀溴水未見白色沉淀  苯酚不與溴反應
C乙醇與重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液混合   橙色溶液變?yōu)榫G色證明：乙醇具有還原性
D 將乙醇和3mol•L-1的硫酸按體積之比1：3混合共熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液 酸性高錳酸鉀溶液褪色乙醇發(fā)生消去反應
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．如圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前、后的盛放鹽酸滴定管中液面的位置．請回答：
（1）儀器A的名稱是酸式滴定管；
（2）鹽酸的體積讀數(shù)：
滴定前讀數(shù)為0.80mL，
滴定后讀數(shù)為22.80mL．
（3）某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如下表所示． 根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出的待測NaOH溶液的平均濃度是0.1100 mol/L．（保留四位有效數(shù)字）
實驗
編號		待測NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）		滴定后鹽酸的
體積讀數(shù)（mL）
120.001.2023.22
220.002.2124.21
320.001.5023.48
（4）若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是當溶液顏色由粉紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色
（5）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
①若滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是無影響；
②取待測液的滴定管，滴定前滴定管尖端有氣泡，滴定后氣泡消失．偏高
③標準液讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，對測定結果的影響是偏低．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下

回答下列問題：
（1）烴B中含氫的質量分數(shù)為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則B分子中最多16個原子共平面．
（2）G→H 的反應類型為取代反應；
（3）G的結構簡式為；
（4）反應⑨的化學方程式為$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O；
（5）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構簡式為、
①能發(fā)生水解反應和銀鏡反應；②能與FeC13發(fā)生顯色反應；
③苯環(huán)上有四個取代基，且苯環(huán)上一鹵代物只有一種，④核磁共振氫譜有5個吸收峰
（6）參照顛茄酸酯的上述合成路線，寫出有F、甲醇、甲酸甲酯為有機原料制備化合物 的合成路線流程圖（無機試劑自選），合成路線流程圖示例如下：H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．近年來我國汽車擁有量呈較快增墻長趨勢，NOx、CO是汽車尾氣中的主要污染物，

（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N2和O2反應，其能量變化示意圖如圖1如下：
寫出該反應的熱化學方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+183KJ/mol
（2）在汽車上安裝三效催化轉化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx．碳氫化合 物）進行相互反應，生成無毒物質，在某溫度時，探究某種催化劑作用下反應 2NO+2CO?N2+2CO2△H＜0的反應速率．用氣體傳感器測得不同時間的 NO和C0濃度如下表：
時間（s）012345
c（NO）
（×lO-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×lO-3mol•L-1）		2.702.151.951.851.801.80
請回答下列問題：
①計算以v（CO）表示0-3s內的反應速率2.83×10-4mol•L-1•s-1在該溫度下反應的平衡常數(shù)K=11250L•mol-1
②對于該可逆反應，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC（填宇母）
A．該反應使用催化意義不大
B．該反應一旦發(fā)生將在很短的時間內完成
C．該反應體系達到平時至少有一種反應物的百分含量減小
（3）C0分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準．該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2A3）和氧化鋯（ZrO2）晶體．能傳導02-則負極的電極反應式為CO+O2--2e-═CO2，以該電池為電源．以石墨為電極，電解2LO.1mol•L-1KCl溶液，寫出電解反應的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，電解一段時間后．取25mL上述電解后的溶液．滴加0.21mol•L-1醋酸得到如圖2曲線 （不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）．根據(jù)圖計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為2.8g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．生活與化學緊密聯(lián)系，以下說法正確的是（　�。�
A．在醫(yī)療上碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．家用鐵鍋用水清洗后置于干燥處，能減緩電化學腐蝕
C．清潔能源所用光電池的生產(chǎn)材料主要是高純度的二氧化硅
D．推廣使用煤液化技術，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法不正確的是（　�。�
A．分子式為C5H12的化合物，其一氯代物種類（不考慮立體異構）不可能是2種
B．棉花、羊毛、蠶絲均屬于天然纖維
C．乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯它們互為同分異構體
D．石油裂化、油脂皂化和煤的干餾都是化學變化，而石油的分餾和蛋白質的鹽析都是物理變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．主鏈上有5個碳原子，且含有2個甲基、1個乙基兩個支鏈的烷烴有（　　）
A．5種B．4種C．3種D．2種

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