12．R、S、T三種物質(zhì)分別為烷烴、炔烴、苯的同系物，若在一定條件下V L的R、S、T的混合氣體恰好與V L的H2發(fā)生加成反應(yīng)（體積為相同條件下測定），則混合氣體中R、S、T的物質(zhì)的量之比不可能是（　�。�
A．9：4：2B．11：5：3C．7：3：2D．3：1：1

分析 烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol炔烴可與2 molH2加成，而1mol苯的同系物可與3 molH2加成，令烷烴、炔烴、苯的同系物分別為aL、bL、cL，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則a+b+c=2b+3c，整理可得a=b+2c，結(jié)合選項驗證．

解答 解：烷烴不與H2反應(yīng)，1 mol炔烴可與2 molH2加成，而1mol苯的同系物可與3 molH2加成，令烷烴、炔烴、苯的同系物分別為aL、bL、cL，由于VL混合氣體與VL氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則a+b+c=2b+3c，整理可得a=b+2c，
A．R、S、T的物質(zhì)的量之比為9：4：2，不滿足V（R）=V（S）+2V（T），故A不可能；
B．R、S、T的物質(zhì)的量之比為11：4：3，滿足V（R）=V（S）+2V（T），故B可能；
C．R、S、T的物質(zhì)的量之比為7：3：2，滿足V（R）=V（S）+2V（T），故C可能；
B．R、S、T的物質(zhì)的量之比為3：1：1，滿足V（R）=V（S）+2V（T），故D可能；
故選A．

點評 本題考查混合物計算、加成反應(yīng)等，難度中等，關(guān)鍵是根據(jù)加成反應(yīng)確定各組分體積滿足關(guān)系．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．CO2、SO2、NOx是重要的非金屬氧化物，與我們的生存環(huán)境息息相關(guān)．
（1）SO2、NOx是形成酸雨和光化學(xué)煙霧的環(huán)境污染性氣體，研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的 NO2
能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：
①SO2+NO2=SO3+NO   　 ②SO3+H2O=H2SO4    ③2NO+O2=2NO2．
則MnO2在下述變化中的作用與NO2在上述過程中的作用相似的是BC（填選項）
A．實驗室用MnO2和濃鹽酸混合加熱制氯氣
B．實驗室用氯酸鉀和MnO2混合加熱制氧氣
C．雙氧水加入MnO2制氧氣
D．高錳酸鉀受熱分解為二氧化錳、錳酸鉀和氧氣
（2）請寫出用上述選項A實驗室制氯氣反應(yīng)的離子方程式MnO2+2Cl-+4H+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，若利用B和C制備等量的氧氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目之比為2：1．
（3）很多現(xiàn)代化的純堿廠，純堿生產(chǎn)工藝仍沿用我國化學(xué)家侯德榜改進(jìn)的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡要表示如下：

①上述生產(chǎn)純堿的方法稱侯德榜制堿法，沉淀池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓．
②檢驗產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為取少量試樣溶于水，加入過量的稀硝酸，再滴加硝酸銀溶液，觀察最終是否有沉淀生成．
③寫出上述流程中X物質(zhì)的分子式CO2，副產(chǎn)品的一種用途為化肥或電解液或電焊去銹劑．
④使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計了循環(huán)I（填上述流程中的編號）的循環(huán)．
⑤向母液中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有AC．
A．增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅（CuCl），其工藝流程如圖K9-4所示：

試根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化回答下列問題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)Cl2時，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是石灰乳來源豐富，成本低，且反應(yīng)結(jié)束后可得副產(chǎn)品漂白粉．
（2）還原過程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuCl2+2NaCl+Cu═2Na[CuCl2]．
制備中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl？（已知Cu2++Cu+2Cl-═2CuCl↓）CuCl沉淀沉積在Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）還原過程中加入少量鹽酸的作用是防止Cu2+水解，
加入NaCl且過量的原因是生成更多的Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率．
（4）合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是使CuCl盡快干燥，防止被空氣氧化．
（5）實驗室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl+4H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列反應(yīng)的離子方程式中，不正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO+H20+CO2=CaCO3↓+2HClO
C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++2OH+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
D．碳酸氫鈣溶液中加入鹽酸：HCO3+H+=CO2↑+H20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)B．氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)
C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某同學(xué)做元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗步驟”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞試液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③用小刀切割一小塊鈉擦干煤油后放入滴有酚酞試液的裝有冷水的燒杯中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將打磨后的鎂投入裝有稀鹽酸的試管中D．反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
⑤將打磨后的鋁投入裝有稀鹽酸的試管中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模貉芯客芷谠匦再|(zhì)的遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
試劑：金屬鈉，鎂條、鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlCl3溶液，NaOH溶液，酚酞試液等．
儀器：①小刀，②膠頭滴管，③酒精燈，試管，試管夾，燒杯，鑷子，玻璃片，砂紙，濾紙，火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：實驗②對應(yīng)的現(xiàn)象：（填相應(yīng)字母）；實驗⑥對應(yīng)的離子反應(yīng)是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（4）實驗所有實驗步驟最終得出的結(jié)論是：金屬性：Na＞Mg＞Al　非金屬性：Cl＞S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知在酸性條件下有以下反應(yīng)：①2BrO3-+I2═2IO3-+Br2；②2IO3-+10Br-+12H+═I2+5Br2+6H2O．
現(xiàn)向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整個過程中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量與所加入KBrO3的物質(zhì)的量有如圖所示關(guān)系．
（1）反應(yīng)①中氧化劑的化學(xué)式為BrO3-．
（2）a→b階段的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：6．b點對應(yīng)的含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2．
（3）b→c階段反應(yīng)的離子方程式為BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
（4）n（KBrO3）=4時，溶液中含碘物質(zhì)的化學(xué)式為I2、KIO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dn+6ns1，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]SO4•H2O．
（2）元素B、C、D的第一電離能的由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和l：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H2O與H2O2分子之間存在氫鍵．
（5）碳鉑是一種含BA3分子的具有抗癌活性的金屬配合物，碳鉑的結(jié)構(gòu)如圖1：其中碳原子的雜化方式有sp3和sp2．碳鉑中含有的作用力有ABDE（填字母）．
A．共價鍵  B．配位鍵  C．金屬鍵D．σ鍵      E．π鍵

（6）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍(lán)色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO3=6Cu（NO3）2+3H2↑+4NO↑+8H2O．單質(zhì)E的晶胞如圖2所示，若設(shè)該晶胞的邊長為acm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，單質(zhì)E的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則表示該晶胞密度的計算式為p=$\frac{4M}{{N}_{A}×{a}^{3}}$g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)中，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．硝酸見光分解B．硝酸銀溶液與鹽酸反應(yīng)
C．鋼鐵生銹D．白薯發(fā)酵制白酒

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