Question

下列有關(guān)鈉的化合物的敘述中正確的是（　　）

• A、等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種鹽分別與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同情況下，碳酸鈉產(chǎn)生的二氧化碳多
• B、將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生白色沉淀，而加入碳酸鈉溶液中則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀
• C、向碳酸鈉飽和溶液通入過(guò)量CO₂，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象
• D、氧化鈉和過(guò)氧化鈉都會(huì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，它們都是堿性氧化物

Answer 1

分析：A．根據(jù)反應(yīng)NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑判斷；
B．根據(jù)Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O判斷；
C．碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO₃；
D．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣．

解答：解：A．與鹽酸分別發(fā)生NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，因M（Na₂CO₃）＞M（NaHCO₃），則等質(zhì)量時(shí)，NaHCO₃生成二氧化碳較多，
故A錯(cuò)誤；
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O，生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．因碳酸鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成溶解度較小的NaHCO₃，故最終有碳酸氫鈉析出而使溶液變渾濁，故C正確；
D．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成堿，而過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題綜合考查鈉的化合物知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．