【題目】氨溶于水得到氨水，氯氣溶于水得到氯水，下列關(guān)于新制的氨水、氯水的描述中正確的是 (　　)

A.“兩水”都是混合物，溶液中含有的粒子種類數(shù)目相同

B.“兩水”中都存在可逆反應(yīng)

C.“兩水”都有刺激性氣味，都能漂白有機(jī)色素

D.“兩水”放置時間較久后都會因為相同的原理而變質(zhì)

【答案】B

【解析】

A. “兩水”都是混合物，氨水中含有的粒子有、、、、、，氯水中含有的粒子有、、、、HClO、、，分別是6種和7種，故A項錯誤；

B. “兩水”中分別存在的可逆化學(xué)平衡為和，B正確；

C. “兩水”都有揮發(fā)性，都有刺激性氣味，但是氨水沒有漂白性，不能漂白有機(jī)色素，故C錯誤；

D. 氨水變質(zhì)是因為氨氣的揮發(fā)，而氯水的變質(zhì)是因為HClO的分解，二者原理不同，故D錯誤；

故答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各圖中能較長時間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）

A. ①②③④⑤B. ①②⑤C. ①②③④D. ②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈉與二氧化氮能發(fā)生反應(yīng)，某興趣小組對此進(jìn)行探究，提出了兩種假設(shè)。

假設(shè)一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑

假設(shè)二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3

[查閱資料]

2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

[實驗探究]

Ⅰ.按圖示裝置進(jìn)行實驗。

Ⅱ.通入二氧化氮至過氧化鈉反應(yīng)完全，然后對玻璃管中的固體物質(zhì)進(jìn)行檢驗。

[實驗結(jié)論]　實驗表明，過氧化鈉與二氧化氮按“假設(shè)二”反應(yīng)。

(1)過氧化鈉與二氧化氮的反應(yīng)中，氧化劑是____。

(2)裝置A中反應(yīng)的離子方程式是________。

(3)裝置C的作用是__________。

(4)請設(shè)計實驗證明裝置B中的反應(yīng)不符合“假設(shè)一”。

①實驗操作：取玻璃管中的固體置于試管中，________；

②實驗現(xiàn)象是________。

(5)有同學(xué)認(rèn)為：只要直接觀察C中導(dǎo)管口是否有氣泡冒出，就可以判斷B中的反應(yīng)符合哪一種假設(shè)，這種想法________(填“對”或“不對”)，原因是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下面物質(zhì)間轉(zhuǎn)換的框圖，回答有關(guān)問題：

(1)寫出框圖中物質(zhì)A、B、E、F分別指代物質(zhì)的化學(xué)式：A．_____________ B．_____________ E．_____________ F．______________

(2)如果2mol Na2O2與足量水蒸氣反應(yīng)，可得標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積_________L；同時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是____________。(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

(3)如果A、B混合氣體3.0g(平均摩爾質(zhì)量15g·mol－1)，在與G充分反應(yīng)后，通過足量Na2O2層，可使Na2O2增重__________g，并得到O2_________mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發(fā)生反應(yīng)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。

回答以下問題：

（1）反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為___；

（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應(yīng)后，生成的還原產(chǎn)物有C、D，反應(yīng)后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）常溫下A與Y的稀溶液能發(fā)生反應(yīng)生成鹽W，關(guān)于固體W的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)。其中N是紅棕色的化合物。

①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現(xiàn)象是___。

②若經(jīng)反應(yīng)I得到16 g固體Ｎ，產(chǎn)生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應(yīng)Ⅳ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】乙�；F常用作火箭燃料添加劑、汽油抗爆劑等。某興趣小組制備乙�；F，流程如下：

已知：

a.反應(yīng)原理：+(CH3CO)2O CH3COOH+

b.二茂鐵熔點173℃，沸點249℃，100℃易升華。

c.乙酰基二茂鐵熔點81℃，沸點163℃。不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。

請回答：

(1)步驟I，在50 mL圓底燒瓶中，加入新制的、經(jīng)提純后0.5 g二茂鐵，5 mL乙酸酐，在振搖下滴入1 mL 85%磷酸，提純二茂鐵的方法為_______________。

(2)步驟II，加料畢，用裝填有CaCl2的干燥管塞住圓底燒瓶瓶口。如圖所示，其目的是__________。

(3)步驟IV，反應(yīng)完畢后，將紫色混合物傾入含40 g碎冰燒杯中，并用10 mL冷水洗滌燒瓶，將洗滌液并入燒杯，在攪拌下加入NaHCO3(s)，判斷溶液呈中性的實驗方法為__________。

(4)步驟V，包括結(jié)晶、吸濾、洗滌、干燥等多步操作。下列說法正確的是__________。

A.為較快地析出晶體，可以用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁

B.吸濾裝置由吸濾瓶、布氏漏斗、抽氣泵組成

C.宜用乙醇洗滌，洗滌后乙醇易揮發(fā)

D.可在100℃紅外燈下干燥

(5)①粗產(chǎn)品中含有雜質(zhì)為___________，可以用來鑒別的儀器是___________。

②分離提純粗產(chǎn)品后，用薄層層析來測定Rf值。選出其正確操作并按序列出字母：a→c→_______→_______→________→_________→g。

a.制備薄層色譜板

b.用少量純二茂鐵和提純后的產(chǎn)品分別溶于2 mL甲苯中，配成濃溶液

c.用細(xì)玻璃管拉制兩根微量滴管(尖端處約0.7mm)

d.將色譜板插入盛有乙醚的槽內(nèi)，蓋上蓋子

e.待溶劑上升到色譜板3/4高度時，取出色譜板，并標(biāo)記溶劑所到高度

f.分別用微量滴管浸入兩濃溶液，在色譜板兩原點處點樣，待干燥后，再重復(fù)點樣

g.計算Rf值

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硅在無機(jī)非金屬材料中，扮演著主要角色，請利用相關(guān)知識回答下列問題：

(1)硅有非常重要的用途，請寫出其中的一種：_________________________________。

(2)古瓷中所用顏料成分一直是個謎，近年來科學(xué)家才得知大多為硅酸鹽，如藍(lán)紫色的硅酸銅鋇(BaCuSi2Ox，銅為＋2價)，下列關(guān)于硅酸銅鋇的說法不正確的是________。

A．可用氧化物形式表示為BaO·CuO·2SiO2

B．性質(zhì)穩(wěn)定，不易脫色

C．x等于6

D．易溶解于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿

(3)工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖如下：

①在電弧爐中發(fā)生的反應(yīng)需要在高溫條件進(jìn)行，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式：________________。

②SiCl4極易水解，在空氣中生成煙塵和白霧，推測書寫其水解的化學(xué)方程式為____________________。

③在流化床反應(yīng)的產(chǎn)物中，除SiCl4外，還有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，分離SiCl4和其他雜質(zhì)的方法為________。

物質(zhì)

Si

SiCl4

SiHCl3

SiH2Cl2

SiH3Cl

HCl

SiH4

沸點/℃

2355

57.6

31.8

8.2

－30.4

－84.9

－111.9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇來源豐富，價格低廉，是一種重要的化工原料，有著非常重要、廣泛的用途。工業(yè)上常用水煤氣在恒容、催化劑和加熱的條件下生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+CO(g) CH3OH(g);ΔH=-90.8kJ/mol。

（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=____，如升高溫度，K值將______（填：增大、減小或不變）。

（2）以下各項能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____________.

A.混合氣體的密度保持不變 B.甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變

C.CO的濃度保持不變 D.2v逆(H2)=v正(CH3OH)

（3）在210°C、240°C和270°C三種不同溫度、2 L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律。

如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為1 mol)與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對應(yīng)的溫度是_____。由起始達(dá)到a點所需時間為5min，則H2的反應(yīng)速率為:_______________mol/(L·min)。

（4）某興趣小組設(shè)計了如圖所示的甲醇燃料電池裝置。

①該電池工作時，正極是____________極（填“a”或 “b”）；

②該電池負(fù)極反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

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