下列電子排布式中，原子處于激發(fā)態(tài)的是（  ）
A．1s22s22P6B．1s22s22P33s1
C．1s22s22P63s2D．1s22s22P63s23P6
B

試題分析：根據(jù)核外電子的排布式可知，選項(xiàng)ACD都是處于基態(tài)的，B中3p軌道上的電子躍遷到3s軌道中，處于激發(fā)態(tài)，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，試題注重基礎(chǔ)，難度不大。主要是有利于鞏固學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí)，提高學(xué)生分析問題、解決問題的能力。該題的關(guān)鍵是記住基態(tài)和激發(fā)態(tài)的含義，然后靈活運(yùn)用即可。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（   ）
A．SiH4比CH4穩(wěn)定
B．O2-半徑比F－的小
C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)
D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知A元素位于元素周期表第三周期，其原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半。甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)均含有A元素，其中乙為白色固體，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，試回答

（1）A的元素符號(hào)為      ，丁的電子式為        
（2）寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式                                       

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

我國最早報(bào)道的超高溫導(dǎo)體中，鉈是重要組成之一。已知鉈是ⅢA族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)判斷正確的是
A．鉈既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)
B．能生成+3價(jià)的化合物
C．Tl(OH)3與Al(OH)3一樣是兩性氫氧化物
D．Tl(OH)3的堿性比Al(OH)3強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

具有下列電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其對(duì)應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(　　)
A．兩原子其核外全部都是s電子
B．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子
C．原子核外M層上的s、p能級(jí)都充滿電子，而d能級(jí)上沒有電子的兩種原子
D．兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

按要求回答下列問題：
（1）畫出第三周期核外未成對(duì)電子最多的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖______________;
（2）寫出族序數(shù)為周期數(shù)三倍的主族元素的原子電子排布式_____________________;
（3）用價(jià)層電子對(duì)互斥模型推測下列分子或離子的空間構(gòu)型及中心原子的雜化方式。
SCl2 _________、__________；BeCl2_________、_________；
（4）寫出所給微粒的一種等電子體的化學(xué)式：SO2                   :  SO42-___________.

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

按電負(fù)性值依次增大順序排列的是
A．P S NB．Li Na KC．Li B BeD．S P Si

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是
A．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱
B．RbOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次減弱
C．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)
D．O2-、F-、Na+、Br-的半徑大小順序?yàn)椋築r->O2->F->Na+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的說法正確的是（   ）
A．非金屬性：Y＞Z＞M
B．ZM2分子各原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C．原子半徑：M＞Z＞Y
D．Y離子的結(jié)構(gòu)示意圖可表示為：

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