相等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)，分別與足量NaOH的溶液反應(yīng)，消耗NaOH物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A、Al2O3
B、KAl（SO4）2
C、Al（OH）3
D、Al
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：幾種重要的金屬及其化合物
分析：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)方程式計算當體系中無固體物質(zhì)時消耗堿的物質(zhì)的量．
A、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+2H2O；
B、KAl（SO4）2與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑；
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑；
D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
解答： 解：令各物質(zhì)的物質(zhì)的量為1mol
A、Al2O3與氫氧化鈉反應(yīng)為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，由方程式可知1molAl2O3消耗NaOH的物質(zhì)的量為2mol．
B、KAl（SO4）2與氫氧化鈉反應(yīng)為Al3++4OH-=AlO2-+2H2O↑，由方程式可知1molKAl（SO4）2消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol；
C、氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為Al（OH）3+NaOH=2NaAlO2+2H2O↑，由方程式可知1molAl（OH）3消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
D、鋁與氫氧化鈉反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可知1molAl消耗NaOH的物質(zhì)的量為1mol；
相同物質(zhì)的量的Al、Al（OH）3、KAl（SO4）2、Al2O3，KAl（SO4）2消耗NaOH最多．
故選：B．
點評：本題考查鋁及其化合物的性質(zhì)，主要是反應(yīng)的定量關(guān)系分析判斷，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、K等物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A是最常用的金屬單質(zhì)，根據(jù)圖回答下列問題：

（1）推斷物質(zhì)（寫化學式）X
 
；E
 
；Z
 
．
（2）判斷反應(yīng)類型：反應(yīng)①屬于
 
；反應(yīng)③屬于
 
．
（3）B溶液的顏色是
 
；F溶液的顏色是
 
；
（4）Ⅰ．寫出反應(yīng)④的化學方程式：
 
．
Ⅱ．寫出C→K所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時，PbI2的溶度積（Ksp）為7.1×10-8，計算室溫下PbI2沉飽和溶液Pb2+和I-的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

熱化學方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1表示（　�。�
A、1mol碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量
B、1mol碳原子和1mol水分子反應(yīng)生成1mol一氧化碳分子和1mol氫分子并吸收131.3kJ熱量
C、1mol固態(tài)碳原子和1mol氣態(tài)水分子反應(yīng)生成1mol氣態(tài)一氧化碳分子和1mol氣態(tài)氫分子并吸收131.3kJ熱量
D、1個固態(tài)碳原子和1個水蒸氣分子反應(yīng)吸熱131.3kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋼鐵等鐵制品是應(yīng)用最廣泛的金屬材料，鐵元素的單質(zhì)及其化合物在元素化合物世界始終扮演著重要角色．
Ⅰ．打磨過的細鐵釘可在純氧中劇烈燃燒，最終生成黑色固體，其化學式為
 
；鐵粉與水蒸氣在高溫下也可生成該黑色固體，反應(yīng)的化學方程式為
 
．
Ⅱ．某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅．探究過程如圖，請回答下列問題：
（1）步驟②中，除發(fā)生反應(yīng)Fe+2HCl═FeCl2+H2↑外，其他可能反應(yīng)的離子方程式為
 
；
 
．
（2）若溶液B中只含有Fe2+而不含F(xiàn)e3+，可證明該事實的實驗方法是
 

①先加氯水，后加KSCN溶液后顯紅色；
②先加KSCN溶液，不顯紅色，再加氯水后顯紅色；
③滴加NaOH溶液，只產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后呈紅褐色；
④只滴加KSCN溶液不顯紅色．
A．①②B．②③C．③④D．①④
（3）步驟⑤產(chǎn)生金屬銅的化學方程式為
 
．
Ⅲ．金屬的腐蝕所導致的鋼鐵損耗占鋼鐵年產(chǎn)量的
1
4
還多．在鋼鐵的吸氧腐蝕過程中，正極反應(yīng)式為
 
，若此過程中共生成了8gFe2O3，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如表離子或分子組中能大量共存、且滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子或分子要求
AK+、OH-、淀粉、I-滴加氯水立即變藍
BFe2+、NO3-、SO42-、H+通Cl2后加KSCN溶液呈血紅色
CNa+、HCO3-、Ca2+、Cl-滴加氫氧化鈉溶液立即有沉淀產(chǎn)生
DK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）＜c（HS-）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．下列說法正確的是（　�。�
A、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率減慢
B、容積不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
C、壓強不變，加入1molN2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率不變
D、容積不變，加入1molN2，則正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

①氯氣．②漂白精．③食鹽溶液．④臭氧、⑤活性炭中哪個不能用于水源消毒？

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科目：高中化學 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒榮密閉容器中充入2.0molNO2，反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）經(jīng)一段時間后達到平衡，反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是（　�。�
t/s050150250350
n（N2O4）/mol00.120.180.200.20
A、反應(yīng)在前50s的平均速率為v（NO2）=0.0012mol?L-1?s-1
B、保持溫度不變，向平衡后的容器中充入1.0　mol　N2O4時，v（正）＜v（逆）
C、保持其他條件不變，升高溫度達到新平衡時K=0.125，則反應(yīng)的△H＜0
D、T溫度時，若起始向容器中充入2.0molN2O4，則平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率大于80%

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