Question

已知NaHSO₄在水中的電離方程式為:NaHSO₄====Na⁺+H⁺+S。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO₄晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2。對于該溶液,下列敘述中不正確的是(　　)

A.該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好是中性

B.水電離出來的c(H⁺)=1×10^-10mol·L^-1

C.c(H⁺)=c(OH^-)+c(S)

D.該溫度高于25℃

Answer 1

選A。某溫度下,pH=6的蒸餾水,K_w=1×10^-12,加入NaHSO₄晶體測得溶液的pH為2,c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1,pH=12的NaOH溶液,c(OH^-)=1 mol·L^-1,反應(yīng)后的溶液呈堿性。根據(jù)電荷守恒:c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+2c(S),由NaHSO₄====Na⁺

+H⁺+S和H₂OH⁺+OH^-可知c(Na⁺)=c(S),故C正確。